1、注意事项：1 本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2 请将选择题，非选择题填在答题卷上。3 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分 选择题（共54分）一 选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）活化分子的能量明显增加降低了反应的活化能增加了活化分子的百分数改变了化学反应的能量变化2已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为（ ） A+1846 kJ/mol B923 kJ/
2、mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol3已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A0.5 mol/(L min) B0.1 mol/(L min) C0.2 mol/(L min) D0.3 mol/(L min)4.下列热方程式书写正确的是（ ）A2SO2+O2=2SO3 H= 196.6 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） H= 5176 kJ/molCH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 2858 kJ DC(s)+O2(
3、g)=CO2(g) H= +3935 kJ/mol5一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是( )A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅6下列不属于自发进行的变化是( ) A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C电解饱和食盐水 D铁器在潮湿的空气中生锈7在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=
4、 Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/mol正确的是（ ）A Q1=Q2 B1/2Q1=Q2 C Q11/2Q2 DQ1=1/2Q28.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol9.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）
5、=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol10对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n311在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n 0，m + n xBH 0，m + n xCH 0，m + n xDH x第二部分 非选择题（共46分
6、）二填空题：19（8分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。20、(10分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有34滴水的片上，然后向小烧杯中加入10g NH4CL晶
7、体，并用玻璃棒快速搅拌。(1) 实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 （2）写出有关反应的化学方程式： ， 该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。（4）通过最后一个现象可以说明该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 21、(14分)某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.
8、500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是 _三计算题
9、：（共14分）22、（14分）在一定温度下，10L密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，经10min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L试求：1）SO2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？5）平衡常数K为多少？2013-2014学年度第一学期高二化学(理科)期中考试答题卷班级 姓名： 学号： 一选择题题号123456789答案题号101112131415161718答案请在指定位置作答。二填空： 19（1） （2） （3） （4） 20（1） （2） （3） （4） 21（1） （2） （3） （4） 三计算题：（共14分）22