1、高考资源网（） 您身边的高考专家1(2013常州联考)下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在歧化反应(如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)中，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；H原子得电子后形成2电子稳定结构，C项错误；同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，D项错。答案：B2(2013龙岩质检)下列物质分别与水发生反应：Na、NaH、NO2、Cl2、SO3、Na2O2，其中属于氧化还
2、原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()ABC D解析：NaHH2O=NaOHH2，Na、NaH与水反应时，水是氧化剂；NO2、Cl2、Na2O2与水的反应是歧化反应；SO3与水的反应是非氧化还原反应。答案：C3(2013北京东城期末)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析：A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能共存。答案：A4(2013滨州
3、模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()AK2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D1 mol Cr2O得到6 mol电子时，还原产物是Cr3解析：污水中铬一般以Cr3存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。答案：B5亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()ANaNO2既具有氧化性又具有还
4、原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol解析：NaNO2中的氮元素的化合价为3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知；1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。答案：D6有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe3
5、2BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl3Br2解析：先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。答案：C7在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸
6、根离子解析：溴单质能氧化的离子只有I，一定有碘离子，而Fe3和NO(H)能氧化I，故一定不含Fe3和NO，可能含有Cl。答案：B8(2013大连双基测试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子解析：根据非金属性只能比较最高价含
7、氧酸的酸性强弱，故B错误。答案：B9(2013无锡调研)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为()AS2 BSCSO DSO解析：设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由电子得失守恒得：0.224 L22.4 Lmol1210.025 L0.100 molL12m，m4。Na2S2O3中S为2价，被Cl2氧化后，上升4价，变为6价，得到SO。答案：D10工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其
8、主要反应：()4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4 Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法不正确的是()A反应和均为氧化还原反应BNa2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的D生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol解析：反应为氧化还原反应，反应不是，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4的，C正确；考虑到反应是一个可逆反应，反应中生成1 mol Na2Cr2O7时，转移电子的物质的量应
9、大于7 mol，D正确；同时可以看出，加碱可以使平衡左移，B正确。答案：A11氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO_NH4ClCu_CuCl2N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。(3)(2011福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉
10、中加热到1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10，10CP4O10=P410CO。每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。解析：(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5价
11、变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2P420e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。答案：(1)CH2O(g)COH2(合理即可)氧化(2)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO(3)2012取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；(2)实验中的现象为_；(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。解析：实验说明H2O2能
12、被MnO氧化，氧化性：KMnO4H2O2；实验说明Mn2能与PbO2反应生成MnO，氧化性：PbO2KMnO4。实验中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2反应生成PbSO4白色沉淀。答案：(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O13消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2
13、和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁
14、厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2O=HClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价，一部分降低到
15、1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可得到含有NaClO的溶液。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O14(2011上海高考卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4
16、S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 mol b等于0.5 molc大于0.5 mol d无法确定解析：解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反应。答案：(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a- 6 - 版权所有高考资源网