1、第四节 氨 硝酸 硫酸（2）【学习目标】1、 了解硫酸、硝酸的性质。2、 掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。3、 掌握硫酸根离子的检验方法。4、 掌握硝酸的强氧化性。【预备知识】1物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、状的液体，挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于2稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成 和 H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成 和 H2SO4+Na2O （5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4
2、 （6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 【基础知识】一、浓H2SO4的性质1吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作 ，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现： 3强氧化性：（1）与金属的反应与Cu的反应实验操作实验现象a试管： b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色化学方程式： 与铁、铝的反应常温下，铁、
3、铝与浓硫酸 ，这是由于_ _，这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸 （2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应： 三、硝酸的性质强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性与金属反应：Cu+ HNO3（浓）Cu+ HNO3（稀）注意：不论是浓HNO3还是稀HNO3，与金属反应都 常温下，铁、铝遇浓硝酸发生_。因此可用或的容器贮存浓硝酸。王水： 和 的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。【过关检测】1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )5、 浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发6、 浓H2SO4、稀H2SO
4、4都能氧化金属Zn，且反应实质相同7、 浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应8、 浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3.下列叙述或操作正确的是( )9、 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性10、 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗11、 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌12、 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
5、 4下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化5 判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸6浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）
