1、一、选择题1由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()AKMnO4BNaNO2CFeCl3 DHNO3解析：选B。缓蚀剂必须具有还原性，根据元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。向FeSO4溶液中滴加N
2、aOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3(2016广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D解析：选B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。4(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应
3、，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：选A。甲中发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。5实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选C。由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应，NH4Cl为还原剂
4、，发生氧化反应，N2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。6等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：选A。根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中Cl失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。7R2O在一定条件下
5、可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2C3 D4解析：选B。根据电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合价为7。因此n2。8(2016合肥高三模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子
6、是OH解析：选C。NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。9如图是铝及其化合物的转化关系。下列说法正确的是()A图中所有的反应均为氧化还原反应B反应均为离子反应C反应都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等D反应中铝均作还原剂解析：选C。反应是非氧化还原反应，A错；反应不是离子反应，B错；反应中铝是还原产物，D错。二、非选择题10已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、
7、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO，因
8、而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强)11二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO
9、2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g进行测定，消耗0. 200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。解析：(1)根据已知反应物和生成物及电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2。(2)在氧化还原反应中
10、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)在反应中Se元素的化合价从4价降低到0价，而碘元素的化合价从1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O。(4)根据反应及电子的得失守恒可知，SeO24Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是0.200 0 molL10.025 L40.001 25 mol，因此所测定的样品中SeO2的质量分数为100%92.5%。答案：(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO
11、3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)SeO24KI4e4HNO3=Se2I24KNO32H2O(答案合理即可)(4)92.5%12(2016衡阳高三模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl
12、BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_ L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降相等配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol
13、 e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.213(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4 BSO2CH2S DO2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析：(1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3 参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为6价，n2；根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH为1 mol,1 mol的CH3OH生成CO2转移6 mol的电子，C元素化合价升高6价，1 mol的HNO3生成N2，N元素化合价降低5价，转移5 mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。答案：(1)26BC(2)56