1、会宁一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 （总分100分 考试时间90分钟）班级 座位号 姓名 分数 可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32Cu:64 Na:23 Mg:24 N:14第卷 （选择题 共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） KS5UKS5U1下列说法正确的是 （ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B摩尔是七个基本物理量之一C实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿
2、色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性3下列说法正确的是 （ ） A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl25. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用
3、一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl26. 下列有关胶体的说法中，正确的是 ( )A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶粒带电C将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NAD向硅酸胶体中逐滴滴入2mol/L H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解7下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 （）A稀硫酸水煤气水银干冰 B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙 D臭氧 空气 氯化铜 碳酸钠8. 为除去某物质中所含的杂质，所选
4、用的试剂或操作方法正确的是 （）KS5UKS5U序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性KS5UKS5UKS5UFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.在标准状况下22.4 L CCl4的物质的量为1molKS5UKS5UC.常温下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为
5、0.5NAD.铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA10. 下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）高温A. C+H2O = CO+H2 B. Na2O+H2O=2NaOH电解高温C. CuO+H2 = Cu +H2O D. 2H2O = 2H2+O211. 离子方程式：BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是 （） HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D12. 下列离子方程式正确的是 ( )A澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2 OB碳酸钙溶于醋酸中： CaCO32HCa2
6、H2OCO2C铜片插入硝酸银溶液 : Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸: CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO213. 在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4、Al3+、SO42-、Cl- BBa2、K、HCO3-、 NO3-CAl3、Fe 2、SO42-、NO3- DNa、Ca2、Cl-、CH3COO-14.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A、2F2+2H2O 4HF+O2B、AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3高温C、3CO+Fe2O3
7、2Fe+3CO2电解D、MgCl2（熔融) Mg+Cl2第卷 （非选择题 共58分）二、 填空题（每空2分,共50分）KS5UKS5U.KS5U15在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。16. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物，用单线桥法表示电子转移情况 17. 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体 锌 氯化氢 CO2 H2SO4 溶液 Ba(OH)2固体
8、红褐色氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 熔融NaCl（1）按物质分类方法填写表格的空白处（填编号）：分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类物质（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H+ + OH- H2O, 写出一个该离子反应对应的化学方程式 （3）将加入中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为 反应的离子方程式为 （4）的溶液中加入反应的离子方程式为 18 . 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶
9、液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化 的是_。KS5UKS5U.KS5UA溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀 盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加
10、水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。1000Vd36.5V+22400AD36.5V22.4 (V+1)dC1000Vd36.5V+22.4Vd36.5V+22400BKS5UKS5U（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与20
11、0mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。三、计算题（8分）KS5UKS5U.KS5U19常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4分）KS5UKS5UKS5U取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（4分） 会宁一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高一化学答题卡 （总分100分 考试时间90分钟）班级 座位号 姓名 分数 可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：3
12、2Cu:64 Na:23 Mg:24 N:14一，选择题（42分）题号1234567答案题号KS5UKS5U891011121314答案二，填空题（50分）15.（10分） 16、（10分） 17 （14分）（1） （2） （3） （4） 18.（16分） （5） 28、（8分）(1) (2)会宁一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高一化学答案一，选择题（42分）题号1234567答案DBDABBB题号891011121314答案AAACDAC二，填空题（每空2分，共50分）(2) （10分） 1:3 25% 17.5% 4:7 40g/mol5e-16、（10分） KClO3 HC
13、l Cl2 Cl2 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O17 （14分）（1） （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （3） 导电能力逐渐减弱 ， Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（4） Zn+ 2H+= Zn2+H218.（16分） 12.0 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 A （5） 0.3mol/L (1) （每小题4分，共8分)溶液的质量是27.5g12.5g40g , 溶液的密度是1.21g/ml所以溶液的体积是40g1.21g/ml33.06ml因此根据cn/V可知，溶液的浓度是0.05mol0.03306L1.51mol/L由于在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后溶液的体积是其他解析合理均可
