1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时 元素周期律二、元素周期律完成教材P1415“科学探究”有关问题。12氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价+10HHe12345678910锂铍硼碳氮氧氟氖原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,6 2,8,72,8,8+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6
2、+7 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、主要化合价及原子半径大小呈现什么规律性变化？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价变化12112+10310+1+5-4-101118结论231818+1+7-4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大小大小H LiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半径的变化规律1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价Na
3、MgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,6 2,8,72,8,8主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价=最外层电子数最低负化合价数+最高正价=8+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7附一：各主族元素的主要化合价主族IA IIA IIIAIVA VA VIA VIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4 RH3 H2RHRR2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7(除O)(除F)1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小
4、；3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。附二：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如：NaNa+ClCl Fe 2+Fe3+随堂练习1、下列说法中，不正确的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。B2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（）A、13 B、7 C、8 D、10C随堂练习3、下列元素的原子半径依次
5、减小的是（）A、Na、Mg、Al B、F、O、NC、O2-、F-、Na+D、C、P、SiAC4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子个，N层最多容纳电子个。818元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。15元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化
6、合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3.根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!16 取两段镁带，用砂纸磨去表 面的氧化膜,放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。对比观察现 象。实验一 现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液浅红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2与金属钠对比 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL
7、 1mol/L 盐酸反应。实验二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象化学方程式结论NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与水不反应与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3强碱两性氢氧化物金属性：NaMgAl剧烈迅速非金属性：Si P S Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl单质与H2化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定
8、不稳定较不稳定稳定氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强 酸更强酸非金属性：Si P S Cl38练习1：比较Na与Na+的半径大小Na+11821Na+1182答案：半径 Na Na+39决定原子半径的主要因素是电子层数，次要因素是核电荷数，再次才是核外电子数学生小结4：练习1：比较Na与Na+的半径大小Na+11821Na+1182答案：半径 Na Na+411.比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径 Na+Mg2+练习2：42写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、Cl-、Na+、Mg2+练习3：答案：半径：Cl-F-Na+Mg2+43思考讨论：元素的金属性和非金属性与元素原子的最外层电子数有关，同时还与原子半径有关。综合上述所学知识，你认为元素的金属性和非金属性随原子序数的递增会有什么变化规律？最外层电子数越小，原子半径越大，金属性越。最外层电子数越大，原子半径越小，金属性越。学生小结：随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性也呈周期性变化。学生总结：什么是元素周期律？元素周期律的内容有哪些？导致元素周期律的本质是什么？结构性质量变质变决定导致