1、微考点44 化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断1下列说法正确的是()非金属元素组成的单质中一定存在共价键；非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABCD2(2020保定质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水3关于
2、氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内4下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能5(2019三门峡模拟)下列说法不正确的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高
3、于H2S是由于H2O分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D甲烷可与水形成氢键这种化学键6(2019天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是()A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C由甲和丙两元素组成的分子不止一种D乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应7(2020常德月考)下面是同学们熟悉的物质：O2干冰NaBrH2SO4Na2CO3N
4、H4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_；电解质有_；非电解质有_(填序号)。(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_，写出其电离方程式：_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_，写出其电离方程式：_。(3)写出与发生反应的化学方程式：_。(4)写出在稀溶液中和反应的离子方程式：_。8(2019济南模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2
5、核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_，有_对共用电子对。9已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的
6、最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_(一种即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过
7、程_。答案精析1A2.D3D氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关。4DA项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液是否能导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等；D项，离子化合物在熔融状态下都能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融状态下不能电离。5D6.C7(1)(2)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO(3)2Na2O22C
8、O2=2Na2CO3O2(4)NHOHNH3H2O8(1)三A(2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6解析A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)电子式表示形成过程中，箭头左边为原子的电子式，箭头右边为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。9(1)HO(2)极性HOOH(其他合理答案也可以)(3)NH4NO3NHOHNH3H2O(4)氧化剂