1、河南省郑州市三十四中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）A煤 B 石油 C 太阳能 D 天然气【答案】C【解析】试题分析：A、煤属于化石能源，A项错误；B、石油属于化石能源，B项错误；C、太阳能属于新能源，C项正确；D、天然气属于化石能源，D项错误；答案选C。考点：考查新能源的判断2原子结构为的元素，位于元素周期表的A第六周期第IV族 B第四周期第VI族C第六周期第A族 D第四周期第VIA族【答案】D【解析】试题分析：根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数=原子序数，电子层数=周期序数
2、，最外层电子数=主族序数，故34号元素位于元素周期表的第四周期第VIA族，选D。考点：考查原子结构、元素周期表，结构与位置的关系。3常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：【答案】D【解析】醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，稀释的浓度最大，生成的氢气最多，盐酸最少，A正确、由于溶液中氢离子或OH的浓度都是相同
3、的，所以对水的抑制程度相同，B不正确。C中，如果，则醋酸一定是过量的，所以溶液一定显酸性，C不正确。醋酸和氨水是弱电解质，稀释有利于电离，因此选项D正确，答案选D。4锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( )ALi能在空气中燃烧 BLi2O熔点较低CLi2CO3能溶于水 DLiOH受热时易分解【答案】A【解析】试题分析：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质。ALi与Mg的性质相
4、似，可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；BMgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；C碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；DLiOH与Mg（OH）2性质相似，Mg（OH）2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误，故选A考点：元素周期表和元素周期律的综合应用5下列物质中既能与强酸发生反应又能与强碱发生氧化还原反应的是ANaHCO3 BMg CAl(OH)3 DAl【答案】D【解析】试题分析：ANaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，还可以和氢氧化钡
5、反应生成碳酸钡和碳酸钠，但都属于复分解反应，故A错误；BMg可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于氧化还原反应，但和强碱不反应，故B错误；CAl(OH)3是两性氢氧化物，既能和强酸又能和强碱之间反应，但都属于复分解反应，故C错误；DAl能与盐酸反应生成氯化铝和氢气；Al也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，都属于氧化还原反应，故D正确，故选D。考点：考查物质的性质，涉及铝及其化合物的两性与氧化还原反应的分析。6下列有关说法正确的是A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH)减小的原因是水的离子积Kw 减小 CpH=3的盐酸与p
6、H=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱DTATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加【答案】D【解析】试题分析：A、锌与硫酸反应时加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，错误；B、水的离子积随温度变化而变化，错误；C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明氢氧化锂是弱碱，错误；TATP受撞击自发反应，H0，说明反应S0，正确。考点： 影响化学反应速率的因素 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性与pH 化学反应进行的方向7如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，
7、该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【答案】D【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。镁的金属性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而金属铝可以，所以铝是负极，镁是正极，A不正确；氢氧化钠溶液是过量的，得不到氢氧化铝白色沉淀，B不正确；溶液中靠离子的定向运动，C不正确；金属铝表面含有氧化膜
8、氧化铝，但氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，不必处理，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断和应用以及铝以及化合物的性质点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是在明确原电池工作原理的基础上，灵活运用，有利于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。8下述实验设计能够达到目的的是（）选项实验目的实验设计A证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在
9、高温下熔融反应【答案】AC【解析】试题分析：ASO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故A正确；B二者均与硝酸反应，应加稀盐酸后过滤除去Cu粉中的CuO，故B错误；C先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色，则证明溶液中是否含有Fe2+，试剂加入顺序合理，故C正确；D在溶液中发生较强酸制取较弱酸的反应，则Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，故D错误；故选AC。考点：考查化学实验方案的评价9使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量是A B C D【答案】B【解析】略10下列反应属于吸热反应的是( )锌粒与
10、稀H2SO4反应制取H2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应A B C D【答案】B【解析】试题分析：如果反应物总能量高于生成物总能量，则是放热反应，反之是吸热反应。是放热反应，均是吸热反应，答案选B。【考点定位】本题主要是考查放热反应和吸热反应判断【名师点晴】了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握和积累。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和
11、碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。11下列物质性质的比较中，不正确的是（ ）A沸点：Br2Cl2 B稳定性：HClHBrC酸性：H2SiO3H2SO4 D碱性：Mg(OH)2NaOH【答案】C【解析】试题分析：A.Br2和Cl2均是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：Br2Cl2，A项正确；B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ClBr，稳定性：HClHBr，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SiS，酸性：H2SiO3Mg，碱性：Mg(OH)2NaOH，D项正确；答案选C。考点：考查元素周期律的应用。12将足量的AgCl(s)分别添
12、加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是A10 mL 0.4 mol.L-1的盐酸 B10 mL 0.3 mol.L-1MgCl2溶液C10 mL 0.5 mol.L-1NaCl溶液 D10 mL 0.1 mol.L-1A1C13溶液【答案】B【解析】试题分析：足量的AgCl加入水中，形成饱和溶液，存在AgCl的溶解平衡，当氯离子的浓度越大时，银离子的浓度越小。A中的氯离子的浓度是0.4mol/L，B中氯离子的浓度是0.6mol/L，C中的氯离子的浓度是0.5mol/L，D中氯离子的浓度是0.3mol/L，氯离子浓度最大的是B，所以银离子浓度最小的为B，答案选B。考点：考查沉淀的溶解平
13、衡的应用13下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（ ）A浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1B常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子C46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O5mol，小于lmolD向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g【答案】C【解析】试题分析：A浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C（CO32-）的比值不是2：1，A错误；B16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，1
14、6g氧原子含有1mol，含有NA个氧原子，B正确；C由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O5mol，小于lmol，C正确；D1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，D正确，选C。考点：考查盐的水解，物质的量的计算，溶液的性质等知识。14在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是( )ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2-CCl-、Na+、K+ 、ClO-DNH4+、K
15、+、Cl- 、SO32-【答案】B【解析】滴加酚酞显红色，说明显碱性，A中Fe2+、Al3+ 不能大量共存，D中NH4+不能大量共存。C中ClO-具有氧化性，能氧化碘离子，C不正确。所以答案选B。15下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 124211101112111213819 1920C20161718【答案】D【解析】试题分析：A、1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，A错误；B、10号元素和11号元素相隔一个周期，B错误；C、12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VI
16、II族，4号、12号、20号元素处于同一主族，C错误；D、2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，【名师点晴】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系，因此熟练记住元素周期表的结构是解答的关键。16矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。案例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH
17、)4，此反应的离子方程式是：2KAlSi3O8+11H2O+2CO22K+2+ 4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4，这个反应能发生的原因是_。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为_。【答案】因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸 Al2O32SiO22H2O 【解析】分析反应前后的酸的酸性强弱，正反映了由较强的酸制取较弱的酸这一普遍规律。在用氧化物表示硅酸盐时要注意书写的一般顺序：先是金属氧化物，再是SiO2，最后是写H2O。17（12分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时
18、，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：(1)阳极产物探究。根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：假设1 ；假设2 。请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作现象结论）： 。(2)阴极产物探究：学科网查阅资料铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色，CuCl、CuBr、CuI为白色，它们在水中均不溶，且稳定存在。探究实验取出阴极碳棒，并将其干燥，然后用如图所示装置(气密性良好，药品性能良好）进行实验并记录现象:现象：碳棒上红色物质依然存在；白色物质变为红色；无水硫酸铜仍为白色；蓝色石蕊试纸变为红色结论与解释：白色物质为 。学科网
19、某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴人稀HNO3，写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式： 。【答案】（1）(2分) (2分) 学科网取阳极的电解液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立；(2分)若溶液不变红色，继续滴加几滴新制的氯水或，溶液变红，则假设1成立。(2分)（注意：操作现象结论）（2）CuCl(2分) 3CuCl+=3+NO+3+2H2O(2分)【解析】1810分）（1）现有0.1 molL-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 _。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是_，你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。（2）为探究纯碱溶
20、液呈碱性是由引起的，请设计一个简单的实验方案。【答案】（1）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH +H2O+OH- 7到13（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由引起的。【解析】纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与有关，可以用化学反应除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。19有机物的反应往往伴随副反应发生，因此 需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：合成：
21、在干燥的圆底烧瓶中加入11.5 mL(9.3 g，0.125 mol)正丁醇、7.2 mL(7.5 g，0.125 mol)冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。分离提纯： 将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10 mL水、10 mL 10% 碳酸钠溶液洗至中性，充分振荡后静置，分去水层。 将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。 将乙酸正丁酯粗产品转入50 mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主
22、要试剂及产物的物理常数如下：制备过程中还可能有的副反应：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用_ 。（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从_(填a或b)管口通入。（3）在操作步骤后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先_(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有_杂质。（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在_中加热比较合适(请从下列选项中选择)。A水 B甘油(沸点290) C沙子 D石蜡油(沸点20030
23、0)（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点_ 。（6）反应结束后，若放出的水为6.98 mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的利用率约为_。【答案】（1）是防止液体加热时发生暴沸；（2）b；（3）过滤；正丁醚； （4）BD；（5）分水器中水面不再升高；（6）88%。【解析】试题分析：（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用是防止液体加热时发生暴沸，即防止液体加热时发生暴沸；（2）冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水应从b管口通入，从a管中流出，有利于冷却，故答案为：b；（3）酯层用无水硫酸镁干燥后，应过滤除去干燥剂；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经
24、被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚，（4）乙酸正丁酯的沸点是126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；（5）合成反应中生成水，分离回流到分水器中，分水器中水面不再升高说明反应结束；（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL-1），则反应生成的水为6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为x，CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2C
25、H3+H2O 74 18 x 1.98g则x=(741.98g)18g=8.14g，所以正丁醇的利用率为(8.14g9.3g)100%=88%。考点：考查有机物制备过程中实验操作、实验原理、物质的性质的应用、分离提纯、有关方程式的计算等知识。20某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中先加入3mL_，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL_和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热。当观察到明显现象时停止实验。（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中
26、。在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有_；（3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醉反应得到的酯(未用饱和Na2CO3溶液承接)提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：甲得到了不溶于水的中性酯；乙得到显酸性的酯的混合物；丙得到大量水溶性物质。试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了(填“少量、“适量”、“过量)_。【答案】（1）乙醇 浓H2SO4（2）防倒吸（3）适量 少量 过量【解析】试题分析：（1）混合液的配制依据密度大的加到密度小的原则，并结合浓硫酸稀释时放热现象，应加乙醇，再加浓硫酸，最后冷却
27、后加乙酸；（2）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸；（3）甲得到了不溶于水的中性酯，没有酸，说明所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸；乙得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；丙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解。考点：考查乙酸乙酯的制备。21将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 和CaSiO3 均为固体）（1）求生成的CO2的体积（标准状况下）（2）求原混合物中所含SiO2的质量。【
28、答案】（1）4.48L（2）6克【解析】略22A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_。X可能为_（填代号）。ANaHCO3 b.Na2CO3 CNa2SO3 DAl（OH）3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：A与H2O反应的氧化产物为_。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_。若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D
29、、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学反应方程式为_。检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。【答案】（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O（2分） （2）第三周期A族（2分）bc（2分）（3）O2（1分） CO（1分）a b（2分）（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无（2分）。【解析】试题分析：（1）若A为常见
30、的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl。Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期A族；C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，CO2与NaHCO3不反应，a项错误；盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，b项正确；盐酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3
31、反应可生成NaHSO3，c项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d项错误，答案选bc。（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2 。Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1价降低到-2价，NaOH是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1价升高到0价，氧气是氧化产物。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO。若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案为ab。（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A
32、为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。考点：考查常见物质的推断，常见物质的化学性质等知识。23【化学一有机化学基础】(13分)已知：杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路线合成（1）杨梅酯在一定条件下水解生成。下列有关该物质的叙述中，正确的是_。A.能与溴的四氯花碳溶液发生加成反应 B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可能发生消去反
33、应 D.可能发生缩聚反应（2）B中的官能团名称为_。（3）的化学方程式为_,反应类型为_.（4）D 的结构简式为_。（5）写出符合下列条件的杨梅酯的一种同分异构体的结构简式_。苯环上有1,3,5三个取代基；苯环上一氯取代物有两种；lmol 该物质与新制Cu(OH)2, 悬浊液反应理论上可生成2lmol Cu2O【答案】（1）CD； （2）羟基 ，氯原子 ；（3）2ClCH2CH2OH+O22ClCH2CHO+2H2O，氧化反应；（4）（5）【解析】试题分析：（1）杨梅酯水解后产物中有羟基，可以发生消去反应，还含有羧基，可以发生缩聚反应，故选CD；（2）羟基，氯离子，（3）2ClCH2CH2OH+O22ClCH2CHO+2H2O，氧化反应；（4）根据题干的提示可以得（5）略考点：考查有机合成相关知识