1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第4课时氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的配平(提升课时)学习任务 氧化还原反应方程式的书写与配平1配平原则：2配平步骤：3配平氧化还原反应的基本技能：(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电
2、荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则：条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH【典例】配平下面的氧化还原反应方程式：(1)Mn2O2OHMnO(OH)2(2)MnO(OH)2IHMn2I2H2O【解析】(1
3、)(2)答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O【思维升级】Mn2、Bi3、BiO、MnO、H、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiOBi3的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_=_7H2O【解析】发生BiOBi3的反应，Bi元素由5价降低为3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2MnO，Mn元素由2价升高为7价，发生Mn2BiOHMnOBi3H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn25BiO14H=2MnO5Bi37H2O。答案：2Mn25BiO14
4、H2MnO5Bi31(正向配平)HCl(浓)MnO2Cl2MnCl2H2O答案：411122(逆向配平)(1)SKOH=K2SK2SO3H2O(2)P4KOHH2O=K3PO4PH3答案：(1)36213(2)293353(缺项配平)(1)ClOFe2_=ClFe3_。(2)MnOC2O_=Mn2CO2_。答案：(1)166H163H2O(2)2516H2108H2O储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为CK2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(未配平)(1)配平上述方程
5、式_C_K2Cr2O7_H2SO4=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，氧化产物是_(填化学式)。(3)H2SO4在上反应中表现出来的性质是_(填序号)。A氧化性B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性【解析】(1)反应中碳元素的化合价由0升高为4，铬元素的化合价由6降低为3，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学方程式为3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。(2)铬元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，碳元素的化合价升高，则CO2
6、为氧化产物。(3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性。答案：(1)3283228(2)K2Cr2O7CO2(3)C【苏教版】P65【氧化还原反应中的守恒】守恒现象在化学变化过程中普遍存在。我们已经知道，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。从元素的化合价变化考察氧化还原反应，反应前后元素化合价升、降的总数相等；从电子转移的角度来认识氧化还原反应，反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。氧化还原反应中从化合价变化到得失电子数守恒，体现了人们对化学反应由表及里，由片面到全面，逐渐深入本质的认识过程。爆竹中的化学原
7、料是黑火药，其主要成分是硝石(硝酸钾)、硫黄及木炭。三者按一定比例混合点燃后生成硫化物、氮气和二氧化碳。(1)请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_。(2)该反应中氧化剂是_，氧化产物是_，当生成2个 K2S时，转移电子数为_个。【解析】(1)硝石(硝酸钾)、硫黄及木炭按一定比例混合点燃后生成硫化物、氮气和二氧化碳，反应S2KNO33C=K2SN23CO2中，则用双线桥法标出电子转移的方向及数目为。(2)反应S2KNO33C=K2SN23CO2中，硫元素化合价由0价降低到2价，则S为氧化剂，氮元素化合价由5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，碳元素化合价由0价升高到
8、4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2；当生成2个 K2S时，转移电子数为24个。答案：(1)(2)S、KNO3CO2241(水平1)将锌粉加入20.0 mL的MO溶液中，其中锌与MO的个数比为31，则还原产物可能是()AMBMCM3DMO2【解析】选B。若M化合价由5变为x，则(5x)132，可得x1。【补偿训练】已知OCN中C显4价，N显3价，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6个 Cl2完全反应，则被氧化的OCN的个数是()A2 个B3个C4个D6 个【解析】选C。反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、Cl22Cl，由得失电子守恒：263N
9、(OCN)，可知有4 个 OCN被氧化，C对。2(水平2)水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()AO2、S2O都是氧化剂Bx2C纳米Fe3O4颗粒是固溶胶D每消耗1 mol S2O时，转移2 mol e【解析】选D。在反应中，Fe的化合价从2价部分升高到3价，S的化合价从2价升高到2.5价，氧气中O的化合价从0价降低到2价，所以O2是氧化剂，S2O和Fe2都是还原剂，故A错误；根据质量守恒，反应后H个数为4，所以x4，故B错误；固溶胶是分散剂是固体的胶体分散系，纳米Fe3O4颗粒分散在某种固体中才是固溶胶，故C错误；氧气是
10、氧化剂，消耗1 molO2转移4 mol电子，同时消耗2 mol S2O，所以每消耗1 mol S2O 时，转移2mol e，故D正确。3(水平1)已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后H2O的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO【解析】选C。根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故C错误。4(水平2)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物
11、是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D41【解析】选B。配平该反应：3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为12。5(水平2)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5 C6 D7【解析】选C。根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得618n1，解得n2，M2O中M的化合价为6价，故C正确。【补偿训练】向含有FeCl2的溶液中通入Cl2，再加入含X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，并使X2O还
12、原为Xn，Fe2、Cl2与X2O三种微粒的个数之比为1021则n值为()A2B3C4D5【解析】选B。反应中价态的变化为Fe2Fe3，Cl22Cl；X2O2Xn。根据得失电子守恒可得：N(Fe2)1N(Cl2)2N(X2O)2(6n)，即 1012212(6n)，解得n3。6(水平2)(2021中山高一检测)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，MMn、Zn、Ni，且均为2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_。(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为_。(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2，某反应体
13、系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2、H、H2O、Cu2O、Cu2，则该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。【解析】(1)新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1100 nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体；(2) M的化合价为2价，氧元素为2价，设铁元素的化合价为x，依据化合物MFe2O4中各元素化合价代数和为0，则：(2)(2x)(24)0，x3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为3；(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2，铁元素的化合价从3价降低到2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所
14、以应该是Cu2O生成Cu2，才符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O、还原剂为Cu2O。答案：(1)胶体(2) 3(3)Fe2OCu2O7(水平2)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式_。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。【解析】(1)硒被浓硝酸氧化后的产物是SeO2，根据硝酸的还原产物是NO和NO2且物质的量之比为11可以写出反应的化学方程式。(2)反应中SeO2被还原成Se，Se元素的化合价由4价变成0价，KI被氧化成I2，I元素的化合价由1价变成0价，最小公倍数是4，因此SeO2与Se的化学计量数均为1，KI的化学计量数为4，I2的化学计量数为2，根据元素守恒配平其他的物质。答案：(1)Se2HNO3(浓)=SeO2H2ONONO2(2) =Se2I24KNO32H2O关闭Word文档返回原板块