1、1、【百强校2016届滕州一中12月月考】将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+_ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 （ ）AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2OBHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2OCHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2ODFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O【答案】B【解析】在所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最
2、高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2(SO4)3，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，发生的反应为：HNO3 +FeSO4 NO2+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O，答案选B。【考点】考查氧化还原反应2【百强校2016届黑龙江省实验中学期末】下列离子方程式书写不正确的是 （ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）7：2时，2Al3+ + 7OH-Al（OH）3+ AlO2- + 2H2OBCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）1：2时C
3、u2+2HSCuS+H2SCCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl22 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+3Fe2+ +2NO+4H2O【答案】C【考点】：考查离子方程式正误判断3、【百强校2016届泰州中学上学期第二次质量检测】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-C01mol/LNaHCO3溶液：K+
4、、AlO2-、Cl-、NO3-D01mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-【答案】A【解析】A遇苯酚变紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应产生Cl2和水，不能大量共存，错误；C01mol/LNaHCO3溶液中， AlO2-、HCO3-会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO32-，不能大量共存，错误；D01mol/L(NH4)2Fe(SO4) 2溶液中： Fe2+、MnO4-会发生氧化还原反应，不
5、能大量共存，错误。【考点】：考查离子大量共存的知识。4、【百强校2016届南开中学3月月考】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32B常温下加水稀释时c(H+)c(OH)明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrC0.1molL Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na+、SO42、ClD0.1molLNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3、SO32【答案】B5、【百强校2016届银川二中5月月考】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉产生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、Cl
6、O-B由水电离的c（H+）110-14molL-1的溶液中：Ca2、K+、Cl-、HCO3-Cc（H）/c（OH）1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-【答案】C6、【百强校2016届大庆一中上学期第四次月考】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A K+、Na+、Cl-、NO3- BFe3+、K+、Br-、SCN- CNH4+、Na+、CO32-、OH- DAl3+、Mg2+、SO42-、HCO3-【答案】A【解析】A、四种离子不反应，可以大量共存，A正确；B、在溶液中Fe3+与SCN-不能大量共存，B错误；C
7、、在溶液中NH4+与OH-不能大量共存，C错误；D、在溶液中Al3+与HCO3-不能大量共存，二者水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，D错误，答案选A。【考点】：考查离子共存判断7、【2017沈阳二中一模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A在0.01molL-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-CpH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D水电离的c（H+）=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-【答案】D【解析】A、氢氧根与铵跟、碳酸氢根均不能大量
8、共存，A错误；B、使甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，不能大量共存，B错误；C、在中性溶液中铁离子不能大量共存，C错误；D、溶液不论是酸性还是碱性，四种离子间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【考点】本题主要是考查离子共存正误判段【名师点评】离子共存问题的关键是看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，重点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的等。本题的易错选项使C，注意铁离子水解显酸性。8、【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A
9、13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）A若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7. 467L【答案】D【考点】：考查离子共存及有关氧化还原反应的计算的知识。9、【2017届宁夏石嘴山三中高三第二次适应
10、性考试】有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7【答案】D10、（2016课标节选）（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。【答案】（4）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。【解析】（4） NaHSO3具有还原性，Cr2O72具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电
11、荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。11、【2017届广东省汕头市潮师高级中学高三上期中】配平下列化学方程式或离子方程式。（1）KIKIO3H2SO4=I2K2SO4H2O（2）MnOHCl=Mn2Cl2H2O（3）P4KOHH2O=K3PO4PH3（4）ClOFe(OH)3_=ClFeOH2O【答案】（1）5、1、3、3、3、3、（2）2、16、10、2、5、8（3）2、9、3、3、5、（4）3、2、4、OH-、3、2、5【解析】利用化合价升降法结合原子守恒配平。（1）KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中
12、I元素的化合价由+5价降低为0，由电子、原子守恒可知反应为5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。（2）MnO中Mn元素的化合价由+7价较低为+2价，Cl元素的化合价由-价升高为0价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。（3）P4中P元素的化合价部分由0价升高为+5价，部分由0价较低为-3价，由电子、原子守恒配平，反应为2P49KOH3H2O=3K3PO45PH3。（4）ClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电荷守恒可知缺项为OH-，电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO-+
13、2 Fe(OH)3+4OH-3Cl-+2FeO42-+5H2O。【考点】：考查氧化还原方程式的配平12、（2016课标节选）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_【答案】（2）红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减
14、少，Y管中压强小于外压。溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。【考点】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。13、 【2014年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为_。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_。【答案】（1）水或H2O （2）NaBH42H2O=N
15、aBO24H2；4NA或2.408102414、 【2016课标】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。(二)过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺
16、点是_。【答案】（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作方便；纯度较低。15、【2016课标】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1 。反应一段时间后溶液中离
17、子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。【答案】（1）亚氯酸钠；（2）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O。【解析】（1） NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O； 16、【2016北京】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其
18、工作流程如下： （1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2。17、 【2016江苏节选】（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作
19、指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。【答案】 （3）O22Mn24OH=MnO(OH)2 。18、 【2016四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（
20、1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_。（4）在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。【答案】（1）CO2 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3
21、）（3）NH4 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4 （5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol 【解析】（1）根据题给化学工艺流程和信息知磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 在950下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳（CO2）。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2。（4）根
22、据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4 。（5）已知25，101kPa时： CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H =-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H =-937kJ/mol根据盖斯定律：5-得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418k
23、J/mol 。19、【2017陕西黄陵】 磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式 。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n2)PnOx，x= (用n表示)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2+Ag + = PO43+ Ag + (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44，沸点280)，主要生产流程如下 除砷过程在75下进行，其合理的原因是_(填字母)。a 温度不宜过高，防止硝酸分解 b适当提高温度，加快化学
24、反应速率c使白磷熔化，并溶于水 d降低白磷的毒性硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_ 【答案】(10分)（1）H3PO4H+ H2PO4 （2分） 3n1（2分） （2）H2PO2+ 4Ag+ 6OH- = PO43 + 4Ag + 4H2O（2分） （3）cd （2分） 8HNO3+6As+5H2O= 3H3AsO4+3H3AsO3+8NO（2分） 止硝酸分解，所以选项是acd。生产过程在高纯氮气保护下进行，原因是白磷非常活泼，容易与空气中的氧气发生反应；在氮气的环境中，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化；除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用。硝
25、酸氧化除砷时被还原为NO，砷被氧化为砷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO；氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，得到的电子就越少，则反应消耗硝酸的量越少；根据图示可知，砷的脱除率从a点到b点降低，原因是硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低。20、【百强校2016届滕州一中12月月考】2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法
26、，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2+H2O21、【2015浙江理综化学】(6分) 请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离
27、子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空
28、气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】（1） （2）2MgCO22MgOC （3） AgCl + Br= AgBr + Cl （4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2
29、中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl固体物质也不纯净。【考点】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【名师点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无
30、机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。22、【2014年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过
31、电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。【答案】（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.【命题意图】本题以锂锰电池为线索，从考查了原电池电极的判断、电极反应式的书写、反应条件的选择、化学方程式的书写及氧化产物与还原产物的物质的量的关系；从能力上考查了考生对原电池反应原理的了解和掌握情况，考查了考生对氧化还原反应的概念、实质、特征的关系及灵活应用能力；考查了学生应用所学知
32、识来解决具体问题的能力。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。23、【2014年高考福建卷第23题】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离
33、子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【答案】（3）1NaCl3H2O1NaClO33H2复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）ClO4- 3 ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-117KJ/mol【命题意图】考查元素周期律、电解原理的应用，化学方程式的书写、化学反应类型的分析与判断、热化学方程式的书写等，考查学生对这部分知识的掌握程度和分析解决问题的能力，尤其是第题考查氯元素不同价态的微粒，应用歧化反应原理书写离子反应，并根据图中的数据计算该反应的反应热，这对学生的能力要求较高。24、【2014年高考江苏卷第20题】（1
34、4分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。【答案】 （1） 2H2O+2e-=H2+2OH- Sn2-+2H+=(n-1)S+ H2 S （2）Cu、Cl 0.5mol 提高空气的比例（增加氧气的通入量）（3）2H2S2H2+S2
