1、河南省长垣市第十中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意 )1下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）A铝热反应B天然气燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合2. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于（ ）A. 0.01 mol/LB. 110-5 mol/L C. 110-7 mol/LD. 110-9 mol/L3下列物质属于弱电解质的是（ ） ACH3COOH BCl2 CNaOH DSO2 4、纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-
2、。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（ ） A适当加热 B. 加入几滴浓盐酸 C. 加入少量NaOH D.加入少量NaCl 5. 在生活、生产中为减小反应速率而采取的措施合理的是（ ）A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸浸溶矿石（主要成分Al2O3、Fe2O3）时加热到806. 对于反应N2+3H2 2NH3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的 （ ） 增大压强； 升高温度； 增大H2浓度； 使用催化剂 A B C D7已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H = 196.6kJmol。在容
3、器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A196.6 kJ B98.3 kJ C 98.3 kJ D 98.3 kJ8常温下，将0.3mol/L的HCl和pH=13 NaOH溶液等体积混合，所得混合液的pH为（ ）A. 1 B. 3 C. 7 D. 13 9. 已知： 2NO2(g) N2O4(g) H10； 2NO2(g) N2O4(l) H20；下列能量变化示意图中，正确的是（ ）A B C D10已知： Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol-1 2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol-1则Zn(
4、s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于：（ ）A317.3 kJmol-1 B379.3 kJmol-1 C332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-111. 下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） A常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3 B常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大 C常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢 D. 常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积（同温同压）相同12一定温度下，在容
5、积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 容器内CO的物质的量分数保持不变B容器内体系的压强保持不变C容器内气体的密度保持不变D单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)13. 下列形式表示的反应为放热反应的是（ ）ABCDC(s,石墨)=C(s,金刚石) H=+1.9KJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)A(g)+2B(g)C(g)14. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）A反应达到
6、平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变B催化剂V2O5能够提高SO2的平衡转化率 C增加O2的浓度利于提高SO2的平衡转化率D. 采用450高温可以缩短反应达到平衡的时间15. 在密闭容器中,反应:xA(g)+yB(s) zC(g)。达平衡时,A的浓度为0.5mol/L.若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度变为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ） A. x z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大16. 一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表
7、示如下：HbO2+COHbCO+O2。抢救中毒者采取的措施不正确的是（ ） A. 立即打开门窗通风B. 将中毒者转移到空旷的地带C. 让患者饮用大量的生理盐水D. 将重度患者立即送往医院输高压氧气17下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）ACH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） H1BS（s）+3/2O2（g）=SO3（s） H2CC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） H3D2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H418下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现
8、的情况，则该条件可能是（ ）A加压B升温C加入催化剂D增大反应物浓度19下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇20可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3v (N2)正=v (H2)正 Bv (N2)正=v (NH3)逆Cv (N2)正=3v (H2)逆 D2v (H2)正=3v (NH3)逆2
9、020-2021学年度（上）高二期中考试 高二年级化学试卷 一、选择题答题卡（每题3分）1234567891011121314151617181920二、填空题（共40分）21（13分）50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
10、_ _；用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ _。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)22、（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 0请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率，又能提高座位号NO转化率的是 。 a选用更有效的催化剂 b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度 d缩小容器的体积（3）研究表明：在使用等质量催化
11、剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/0CNO初始浓度/molL-1CO初始浓度/molL-1催化剂的比表面积/m2g-1I2801.210-35.810-382IIT1c1c2124III350c3c4124在上表格的实验条件数据中，T1= ，c3= ；在给出的坐标图中，画出了上表中的I 、II、III实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号 （填II、III）。23、（12分）在容积为VL的密闭容器甲中，充入3mol CO2和6 mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H=49.0kJmol-1。H2 和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题： （1）容器容积V= ；（2）从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率(H2) molL-1min-1 ；（3）CO2的平衡转化率是 ；（4）下列情况下，可以说明上述反应达到平衡状态的是 a、甲醇的浓度不再发生变化 b、3 正(H2) =逆(甲醇)c、容器内的压强不再发生变化 d. CO2和H2的浓度之比不再发生变化