1、第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 教学设计【教学目标】1知道化学平衡常数的含义。2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。3通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动方向。【教学重难点】平衡常数、转化率【教学过程】1.新课导入师在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？下面以反应H2（g）+ I2（g）2HI（g）为例进行分析。投影展示在457.6 C时，该反应体系中各物质的浓度。学生活动根据表格数据，计算，并计算平均值。并分析其中规律。得出结论分析上表数据可知，该反应在457.6达到平
2、衡时，是一个常数。2.新课讲授板书一、化学平衡常数师对于一般的可逆反应，如，在任意时刻的称为浓度商，常用Q表示。板书强调浓度商适用于任何时刻的可逆反应，且固体或液体纯物质一般不列入浓度商。师像表格中计算的是平衡时的浓度商，是一个定值，称为化学平衡常数。用符号K表示。板书设疑平衡常数有单位吗？生有单位，当K的单位为，一般省略不写。师在书写化学平衡常数时，应注意以下三点。一、 物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。二、 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。三、 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相
3、应改变。以 K1为例，若写成，则K2怎么表示？若写成，则K3怎么表示？若写成，则K4怎么表示？学生活动分别写出K2、K3、K4的表达式，并用K1表示。设疑平衡常数受哪些因素的影响？师平衡常数只受温度的影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。那么，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡如何移动，K值如何变化？降低温度，平衡又如何移动，K值又如何变化？若正反应是放热反应，平衡又如何移动？K值如何变化？生对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡右移，K值变大；降低温度，平衡左移，K值变小。对于正反应是放热反应的可逆反应，升高温度，平
4、衡左移，K值变小；降低温度，平衡右移，K值变大。师K值越大，平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越大。反之，就越不完全，转化率就越小。当K105时，该反应进行得就基本完全了。当K105，反应进行完全；K105，反应很难进行。师平衡常数有哪些应用？总结判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。判断平衡移动方向：利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。当Q=K时，反应处于平衡状态，v正=v逆；当Qv逆；当QK时，反应向逆反应方向进行，v正105，反应进行完全；K105，反应很难进行。18. Q=K，处于平衡状态 QK，向逆反应方向进行二、平衡转化率
