1、微考点15 铝性质的特殊性及转化关系命题角度1铝及其化合物的主要性质及应用1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝DAl2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2(2020桂林质检)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH=2AlOH2OC2Al2OH2H2O=2AlO3H
2、2DAl34OH=AlO2H2O命题角度2铝及其重要化合物的转化关系3(2019遵义联考)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是()AN一定是HCl(aq)BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq)DQ、Z中的一种必定为Al2O34某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向
3、溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH命题角度3Al(OH)3的图像分析与计算5(2019重庆质检)某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：滴入少量氢氧化钠，无明显变化；继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是()A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定是6g命题角度4关于冶炼铝的工艺流程6(2020南昌联考)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的
4、工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低7(2020陕西联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeOxFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)浸渣
5、的主要成分为_。(3)净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是_。第二步是控制溶液pH，只使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。(4)写出沉淀反应操作中主要发生反应的离子方程式：_。(5)实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。答案精析1C2D向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。3B4DNaOH溶液用氨水来代替，不能溶解氢氧化铝，A错误；溶液a中不含有Al3，B错误；溶液b
6、中也含有KCl，C错误；向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，防止生成的Al(OH)3溶解，D正确。5D6CA项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。7(1)加热、将铝土矿粉碎成粉末(或其他合理答案)(2)SiO2(3)将Fe2氧化为Fe3Fe(OH)3胶粒具有吸附性(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(5)坩埚解析(1)为提高浸出速率，还可以适当升高温度、将铝土矿粉碎成粉末等。(2)铝土矿的成分中只有SiO2与硫酸不反应，所以浸渣的主要成分是SiO2。(3)根据流程分析可知，气体a是氧气，通入氧气的目的是将Fe2氧化为Fe3。由于生成的Fe(OH)3胶粒具有吸附性，故能吸附溶液中的悬浮杂质，并共同沉淀。(4)沉淀反应操作中Al2(SO4)3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(5)实验室高温焙烧时，盛放固体的仪器是坩埚。