1、宁夏大学附属中学2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ni-58.7一、选择题：本题包括7小题。每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意。7、古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“消石”是指A氢氧化钙 B硝酸钠 C高锰酸钾 D硝酸钾8、设NA为阿伏加德罗
2、常数的值，下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子C标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD100 g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NA9、下列关于有机化合物的叙述正确的是A氟利昂12的结构式为，该分子是平面型分子B苯与液溴混合后撒入铁粉发生了加成反应C分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种D1 mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应10、下列实验操作能达到实验目的的是A图甲装置可证明非
3、金属性强弱：SCSiB图乙装置可用于检验有乙烯生成C图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D图丁装置可用来测定中和热11、如图所示，甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池和乙池中的溶液的pH均减小C甲池中负极反应为N2H44e=N24HD当甲池中消耗0.1 mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4 g固体12、五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是()元素元素的相关信息M最高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N 原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最
4、大X 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O Y 元素最高正价与最低负价的代数和为6 AM的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7BW单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为12C由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DN、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应13、下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H
5、2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系26、（14分）锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。方案I：制备氮气来制取氮化锶（1）仪器A的名称是 。（2）实验时先点燃 处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。（3）方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： 。方案II：
6、利用氮气样品来制取氮化锶已知：所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。 醋酸二氨合亚铜CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（4）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2 的物理性质。（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是 （填代号）。甲浓硫酸 乙连苯三酚碱性溶液 丙醋酸二氨合亚铜溶液（6）方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： 。（7）产品纯度的测定：称取08000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出
7、，用2000mL 100mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用100mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗1600mL NaOH标准溶液。则产品纯度为 （计算结果保留4位有效数字）。27、（14分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O42H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。（1）操作1的名称为_。（2）双氧水的作用_（3）沉淀A为混合物，写出其成分的化学式_。（4）试剂B的名称为_，沉镍后，滤液中C2O的浓度为0.01 mol
8、/L，则残留在滤液中的 c(Ni2)_已知Ksp(NiC2O4)41010。（5）NiC2O42H2O高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式为_。（6）NiC2O42H2O（相对分子质量为182.7）高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示：T2温度时固体物质的化学式为_。28、(15分)中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g
9、)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T 时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应的化学方程式_。10 min内该反应的速率v(N2)_； T
10、 时该化学反应的平衡常数K_。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不再变化 bCO2的浓度不再改变c2v正(NO)v逆(N2) d气体的密度保持不变（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_移动（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中=_。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_。（已知该温度下，H2SO3的电离常数：K1=4.510-2，K2=2.510-7，H2CO3的电
11、离常数K1=8.410-7，K2=1.210-10）35、(15分)【化学选修3：物质结构与性质】磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。（2）磷化铝熔点为2 000 ，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为_。（3）Fe3、Co3与N、CN等可形成络合离子。C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2，1 mol
12、Fe(CN)63离子中含有键的数目为_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_。（4）化合物FeF3熔点高于1 000 ，而Fe(CO)5的熔点却低于0 ， FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是_。（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为_。36、(15分)【化学选修5：有机化学基础】一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH3、-OH、-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO2、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备
13、流程图如下：已知：（弱碱性，易被氧化）回答下列问题：（1）反应的类型是_，反应所需的试剂和条件是_。（2）F中的非含氧官能团的名称是_。（3）C的结构简式是_；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_种：能与NaOH溶液反应含有苯环且苯环上连有氨基(-NH2)（4）写出的化学反应方程式：_，该步反应的主要目的是_。（5）参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚( )的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选)。化学答案答案7D，8B,9C,10A,11B,12C,13C26. (14分，每空2分)(1)蒸馏烧瓶 （2）B （3）NH4Cl + NaNO2 N2 + 2H2O+NaC
14、l(4)不溶于水 （5）乙、丙、甲 （6）最后加一个装有碱石灰的干燥管（7）72.7027.（14分 每空2分）(1)过滤 (2)MgF2,CaF2 (3)使二价铁氧化为三价铁（4）草酸(或可溶性的草酸盐)4108 mol/L(5)2NiC2O42H2O Ni2O33COCO24H2O(6) NiC2O428.（15分）(1)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)4H2O(l)H955 kJmoll(2)2NO2CON22CO20.005 molL1min15ca b (3) 向左(1分) 400 HCO3-+SO2=HSO3-+CO235.（15分）(1)sp310(2)极性共价键(或共价键)(3)N氮原子2p能级上的电子半充满，相对稳定，不易失去电子12NA6(4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5(5)Fe3N36.（15分）（1）取代反应（1分） Cl2、Fe或Cl2、FeCl3（1分） （2）氯原子、氨基（2分）（3） （2分）， 16 （2分）（4） （2分） 保护NH2不被氧化（2分）（5）