1、离子反应易错点1：离子方程式正误判断的常见误区典例剖析1. 下列离子方程式中正确的是A.铁与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3+CuB.小苏打与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO2+H2OC.CaCl2溶液与 KHCO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42-+2OH -+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2错解 B或C 错因分析 错选B项是主观臆断，误认为HCO3-与OH-反应生成CO2;错选C项是拆写不正确导致误判。A、B项不符合实际情况，电荷也不守恒，正确的离子方程式分别为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、HCO3
2、-+OH-=H2O+CO32;C项中CaCl2与 KHCO3不反应，故C项错误。正解D易错点津误区1 主观臆断，不符合反应的客观事实。书写离子方程式与书写化学方程式一样，必须以客观事实为依据，不可主观臆造不存在的产物或反应。如铁与稀硫酸反应的离子方程式不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2,因为二者反应时只能生成 Fe2+;反应Cu+2H+=Cu2+H2是错误的，因为在金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢。误区2 化学式的拆分不当。难溶于水的物质、单质、氧化物和气体必须写化学式。例如，将CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式写为 Ca2+CO32-+2H+2C1-=CaCl2+H2O
3、+CO2,是错误的，因为CaCO3是难溶物，不能写成离子形式，而CaCl2是易溶、易电离的物质，必须写成离子形式，因此正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。误区3 没有注意反应物的用量或滴加顺序，错写生成物。同样的反应物，若用量不同或滴加顺序不同，则生成物可能不同，因此离子方程式也可能不同。例如，向澄清石灰水中通入少量CO2(生成CaCO3),正确的离子方程式为Ca+2OH-+CO2=CaCO3+H2O;若通入过量CO2生成易溶、易电离的Ca(HCO3)2,则正确的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-。向Na2CO3溶液中滴加盐酸，刚开始发生反应的离子方程式为 H+C
4、O32-=HCO3-，若向盐酸中滴加 Na2CO3溶液，则刚开始发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O。误区4 遗漏离子反应。书写离子方程式时不能顾此失彼、丢三落四。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，写成 Ba2+SO42-=BaSO4或Cu2+2OH- =Cu(OH)2都是错误的，正确的离子方程式为Ba2+2OH- +Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2误区5 忽视反应物或产物中的配比。如稀硫酸与Ba(OH),溶液反应不能写成H+OH- +SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O,应写成2H+2OH- +SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O。误区6
5、忽视电荷守恒和原子守恒。？学会了吗书写离子方程式时，要遵循电荷守恒和原子守恒。如将铜与AgNO3溶液反应的离子方程式写成Cu+Ag+=Cu2+Ag,铝与稀硫酸反应的离子方程式写成AI+2H+=A13+H2都是错误的，因为二者都违背了电荷守恒的原则，正确的离子方程式分别为2Ag+Cu=Cu2+2Ag、2A1+6H+=2A13+3H2。将铝与盐酸反应的离子方程式写成Al+3H+=A13+H2是错误的，因为该离子方程式中氢元素原子不守恒。1.下列离子方程式正确的是（ ）A.用盐酸溶解石灰石：B.溶液与溶液反应：C.将气体通入足量NaOH溶液中：D.铜与氯化铁溶液反应：2.能正确表示下列反应的离子反应
6、方程式的是（ ）A.向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B.溶于过量NaOH溶液中：C.醋酸除水垢 D.向稀中滴加溶液：3.下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的电离： B.的电离：C.的电离： D.水溶液中的电离：4.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：D.用硫化钠除去废水中的汞离子：5.下列物质在水溶液中,电离方程式书写正确的是（ ）A. B. C. D.6.下列关于制备和性质的离子方程式，不正确的是( )A.由溶液和NaOH溶液制备：B.向悬浊液中滴加浓溶液，生成红褐色沉淀：C.向悬浊液中滴加浓
7、溶液，浊液变澄清： D.向悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清： 7.下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与溶液反应至沉淀完全： 2正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：正确DNaOH溶液中通入少量：正确A.AB.BC.CD.D8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 9.离子方程式：中的不可能来自下列物质中的是( )HC
8、l A.B.C.D.10.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：易错点2：电解质、非电解质判断的常见误区典例剖析2. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. SO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH错解 A、C或D错因分析 错选A项是由于没有弄清电解质的本质，电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。SO2、NH3的水溶
9、液能导电，不是SO2分子、NH3分子本身直接电离产生离子，而是它们与水反应生成的H2SO3、NH3H2O电离出自由移动的离子而导电，H2CO3、NH3H2O是电解质，但不能说SO2、NH3是电解质，故A项错误；误认为能导电的物质即为电解质会错选C或D；电解质必须是化合物，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C项错误；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D项错误。正解B易错点津1.电解质和非电解质必须是化合物。2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导
10、电，如BaSO4。3.电解质本身不一定能导电，如NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。？学会了吗如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。11.下列物质属于电解质的是（ ）A.氯化钠B.氯水C.铁水D.氯气12.下列说法正确的是( )A.碱都是强电解质，酸都是弱电解质B.的水溶液能导电，所以为电解质C.Ag能导电，则Ag是电解质D.在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质13.下列说法正确的是( )A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里
11、或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C.的水溶液均能导电，所以均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质14.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D.熔融 KOH15.下列说法中不正确的是（ ）不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以是弱电解质的水溶液能导电,所以是电解质液氧不导电,所以液氧是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.B.C.D.16.下列物质中属于电解质的是( )A铁 B熔融的氯化钠 C氢氧化钠溶液 D蔗糖固体17.下列物质溶于水能导电，但既不属于电解
12、质又不属于非电解质的是( )A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化钙D.漂白粉18.下列叙述正确的是（ ）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电，所以是电解质19.下列说法中正确的是()A氯化钠在电流的作用下电离出B难溶于水，但属于电解质C二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为20.下列物质属于非电解质的是（ ）A.氯气B.醋酸C.氨气D.氯化钠溶液答案及解析1.答案：C解析：A.大理石与盐酸反应的离子反应为,故A错误;B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为,故B错误;C
13、.钠与水反应的离子反应为,故C正确;D.铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为,故D错误;2.答案：B解析：A. 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性,氢离子、氢氧根离子都完全反应,正确的离子方程式为：，故A错误；B.溶于过量NaOH溶液中,离子方程式：，故B正确；C. 醋酸与碳酸钙都不能拆开,正确的离子方程式为：，故C错误；D. 向稀中滴加溶液的离子反应为，故D错误；3.答案：C解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A、D项错误；为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误； 是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。4.答案：A解析：水垢的主要成分为难溶的
14、，在离子方程式中用化学式表示，A项错误；84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的盐酸发生氧化还原反应生成，B项正确；胃酸中的酸为盐酸，能溶解，C项正确；硫化钠在水溶液中电离出的与反应生成难溶的HgS，D项正确。5.答案：C解析： A项，为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，应用“”，其正确的电离方程式为，错误；B项，为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”正确的电离方程式为，错误；C项，为弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平蘅，应用“”，其电离方程式为，正确；D项，为多弱酸，属于弱电解质，应用“”，电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为，错误。6.答案：D解
15、析：本题考查镁的化合物的性质及离子方程式的正误判断。A项，溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和NaCl，反应的离子方程式为，正确；B 项，向浊液中滴加浓溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为，正确；C项，向悬浊液中滴加浓溶液，浊液变澄清，反应的离子方程式为，正确；D项，醋酸为弱酸，离子方程式中应保留化学式，反应的离子方程式为，错误。7.答案：B解析：本题考查离子反应方程式的书写。A项，溶液与溶液反应至沉淀完全，二 者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水，离子方程式，错误；B项，向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸，离子方 程式：，评价合理，正确；C项，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体
16、变为红褐色，离子方程式：，错误；D项，NaOH溶液中通入少量生成碳酸钠，离子方程式：，错误。8.答案：B解析：A. 题中所给离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B. 电解饱和食盐水时,氯离子在阳极失电子生成氯气,水电离产生的氢原子在阴极得电子生成氢气,离子方程式为：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH，故B正确；C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,则离子方程式应为：Ba2+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O，故C错误；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水, 、均会参与反应,正确
17、离子方程式应为：，故D错误；9.答案：D解析：离子方程式：表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、二氧化碳和水。HCl在水溶液中完全电离，能够与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不符合题意；硫酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，与碳酸钡反应时会有硫酸钡沉淀生成，符合题意；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，与碳酸钡反应时会有硫酸钡沉淀生成，符合题意；硝酸属于强酸，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，不符合题意；碳酸属于弱酸，在离子方程式中写为化学式，符合题意，D正确。10.答案：C解析：A项，Zn与发生置换反应：，溶液蓝色
18、消失，正确；B项，久置澄清石灰水与空气中的反应：，出现白色固体，正确；C项，在空气中放置，与空气中、反应：、，错误；D项，向悬浊液中滴加足量溶液，发生沉淀转化：，出现红褐色沉淀，正确。11.答案：A解析：A.NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；B. 铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. 蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；D. 乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；12.答案：D解析：本题易错之处是电解质和非电解质的判断，认为水溶液能
19、导电的化合物就是电解质，错选B。A项，电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，如NaOH属于强电解质而属于弱电解质，是强电解质而是弱电解质，错误；B项，虽然的水溶液能导电，但不是电解质，因为不是本身电离出的离子导电，错误；C项，电解质是化合物，而Ag是单质，错误；D项，虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，所以碳酸钙是强电解质，正确。13.答案：B解析：A项，液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，错误；B项，蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时都不导电，属于非电解质，不是电解质，正确；C项，自身不能电离，是非电解质，错误；D项，铜、石墨能导电，但不是化合
20、物，因此既不是电解质也不是非电解质，错误。14.答案：D解析：A. 晶体没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以晶体是电解质，因不导电，故A错误；B. 氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；但氯化钠溶液是水和氯化钠组成的混合物，不是电解质，故B错误；C. 液态氯化氢，是纯净物，只有氯化氢分子不导电；氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是电解质，但不导电，故C错误；D. 熔融的KOH是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确。故选：D。15.答案：D解析：硫酸钡在水中的溶解度很
21、小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故错误；溶于水,与水反应反应生成亚硫酸,亚硫酸在溶液中能够电离,属于电解质,属于非电解质，故错误；电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，故错误；电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自
22、身未电离，所以氨气是非电解质，故错误。16.答案：B解析：A铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B熔融氯化钠中含有自由移动的阴阳离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故B正确；C氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D蔗糖固体在水溶液里或熔融状态下只有蔗糖分子，都不导电，是非电解质，故D错误；故选：B17.答案：D解析：A.二氧化硫溶于水后生成亚硫酸能电离出离子而导电，即二氧化硫溶于水后能导电；但由于不是其自身电离出的离子，故二氧化硫是非电解质，故A错误；B.冰醋酸溶于水后能自身电离出离子而导电，故是电解质，故B错误；C.CaO溶于水后生
23、成氢氧化钙，氢氧化钙电离出离子而导电，即氧化钙溶于水后能导电；但由于其在熔融状态下可以自身电离出离子而导电，故为电解质，故C错误；D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，溶于水后能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D正确。故选：D。18.答案：C解析：A.虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子,能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,故A错误;B.铜丝是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故B错误.C.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质,故C正确;D.二氧化碳的水溶液能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,故D错误;故选C.19.答案：B解析：A
24、氯化钠不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出Na+和Cl-，故A错误；B硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸钡离子，硫酸钡属于强电解质，故B正确；C二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能电离出离子，属于二氧化碳为非电解质，故C错误；D硫酸钠在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开，硫酸钠正确的电离方程式为，故D错误；故选B20.答案：C解析：A. 氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B. 醋酸在溶液中能电离出自由移动的离子，溶液能够导电，所以醋酸属于电解质，故B不选；C. 氨气为化合物，本身不发生电离，不能够导电，氨气属于非电解质，故C选；D. 氯化钠是盐在水溶液中电离出自由移动的离子，溶于能导电属于电解质，氯化钠溶液是电解质溶液，故D不选。故选C。