1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 阅读课文思考问题 三、元素周期表和元素周期律的应用同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐
2、渐增强，得电子的能力逐渐减弱。01BAlSiGeAsSbTe234567A AAA AAAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最强最强你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数非金属最高正价+|最低负价|=8原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的
3、位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。五、元素“位、构、性”规律中的特例（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始；（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素；（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；（5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如18Ar 19K相对质量分别是40、39；（7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物；（6）非金属单质一般不导电，但石墨导电
4、，硅是半导体；（8）氟是A族元素，只有1价，无正价；氧一般显2价，在Na2O2显1价，但在OF2中显2价；氢显1价，但在NaH中显1价。1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：原子(核素)种类由_决定 元素种类由_决定 元素同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由_决定 元素的原子半径由_决定 元素主要化合价由_决定 元素的化学性质主要由_决定 价电子通常是指_A BABD EA EDDD练习 元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、
5、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。（3）实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性 变化的必然结果。（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_、_、_等方面。（1）定义：_随着原子_的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数原子核外电子排布的周期性变化元素原子元素主要化合价的半径的周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的填空131.主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_(以X表示卤素)。主族8-主族序数(8-最高正价)7FHXO
6、4注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价 1.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HIAB 2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.XC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4D.XAD3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8*C.D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC4、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO
7、3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A、R的最外层电子数为5；B、R的氢化物的水溶液属于强酸；C、RO3-中的R只能被还原；D、R2在常温常压下一定是气体。B1999年长式元素周期表 为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的应用请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有
8、何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。01BAlSiGeAsSbTe234567A AAA AAAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最
9、外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8 最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、
10、F、Na 2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：原子(核素)种类由_决定 元素种类由_决定 元素同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由_决定 元素的原子半径由_决定 元素主要化合价由_决定 元素的化学性质主要由_决定 价电子通常是指_A BABD EA EDDD门捷列夫于1869年提出“元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张元素周期表。当时已发现的元素仅63种。有些元素的原子量数据不准确。门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。门捷列夫不自觉地应用黑格尔
11、的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。恩格斯1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内 又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。（3）实质：元素性质周期性变化是
12、由于_ _周期性 变化的必然结果。（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_、_、_等方面。（1）定义：_随着原子_的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数原子核外电子排布的周期性变化元素原子元素主要化合价的半径的周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化填空1.主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_(以X表示卤素)。主族8-主族序数(8-最高正价)7FHXO注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价3.下列性质
13、的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB 4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强AD5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC16.X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C