1、高二第一学期入学摸底考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 K 39 Al 27 S 32 O 16 Fe 56 Na 23 Cl 35.5注意事项：1. 本试题满分100分，考试时间90分钟。2. 交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 标准状况下，0.1molCl
2、2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB 常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NAD1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAx*k.Co 3.在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、Mg2+、MnO4、Cl BNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、Cl DCa2+、K+、CO32、NO34.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )A4.4 g B2.2 g C1.4 g
3、D在2.2 g和4.4 g之间5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A检查装置气密性 B从碘的CCl4溶液中分离出碘 C除去甲烷中乙烯 D分离甲苯与乙醇7.下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）A金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液8. 在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5
4、M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）AM位于元素周期表的第VA族 BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原 DM2在常温常压下一定是气体9. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2反应的过程 10. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间
5、后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高11. 对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A混合气体的颜色不再变化 B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2：1：112.在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2
6、+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z BZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+ DX2+是XO4的还原产物13.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D混合气跟适量氯化氢混合14.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸
7、钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸15.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变16.A、B、C三种醇同足量的Na反应，在相同条件下产生相等体积的以，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为（ ）A.3：2：1 B.2:6:3
8、 C.3:1:2 D.2:1:317.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应18. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ）A在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素
9、的化合价是+1价 D O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键19. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）AHClCl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2Al（OH）3Al2O320. 将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl外，还大量存在的是（ ）AAlO2 BAl3+，Mg2+ CMg2+，AlO2 DAl3+，Mg2+、H+二、非选择题（共60分）21.（5分）现有下列各组
10、物质：O2和O3 CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2 和 和 CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 和质量数为238中子数为146的原子 C2H5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序号填空（1）属于同系物的是 （2）属于同分异构体的是 （3）属于同位素的是 （4）属于同素异形体的是 （5）属于同种物质的是 22.（9分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素b的最高和最低化合价的代数和为2。请回答下列问题：（1）a、b、c的元素符号依
11、次为_、_、_ 。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：_，（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：_ 。23（11分）据图回答下列问题：、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 。负极反应式为：_。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应化
12、学方程式为_。、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为 。、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b通入的物质为_， c通入的物质为_。（2）该电池负极的电极反应式为：_ 。（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。24.（7分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310
13、（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）反应速率最大（填序号，下同） ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 C Na2CO3溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是（填编号） 25（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发
14、生反应的离子方程式：_。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_，E 。(均填编号)（4） 通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_ ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)；（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含
15、有污染环境的气体，如何处理？ 26.（15分） 如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 （3）写出GA+C的化学方程式： （4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： （5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程
16、式为 （6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 高二第一学期入学摸底考试化学试题答案一、选择题DDBAB ABBCC ABBDA DBACA二、非选择题21.（1）；（2）；（3）；（4）；（5）（每空1分）22.（1）F；N；C；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）12；（最后一空2分，其余每空1分）23.：（1）Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转（2分，答案不全扣1分） Mg-2e-=Mg2+（1分） （2）Al（1分）；
17、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）II NO3-+e+2H=NO2+H2O（1分）III（1）CH3OH （1分） O2或空气（1分）（2）CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ （1分） （3）2.4（1分）24.（1） （1分），因该反应是放热反应，23 min时温度高。（1分）（2）（1分），因为45 min时H+ 浓度小。（1分）（3）01 mol/（Lmin）（1分） （4） A、B （2分）25. （1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分） （2）A、B、E（2分）（3），（各1分） （4） 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀（1分）（5） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）； 3：2（1分） ；b/2a（1分）（6） 在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）26.（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（每空1分）（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（每空1分）（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（1分）；（4）（2分：方程式1分，单线桥1分）（5）NaOH溶液（1分）；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）；（6）1：2：4（2分）