1、微考点57 化学平衡移动方向的两个判据1反应2X(g)2Y(g)Z(g)HQkJmol1(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是()A缩小体积加压B扩大体积减压C增加Z的浓度D降温2(2019郑州模拟)一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5molL1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动BxyzCC的体积分数降低DB的转化率升高3反应X(g)Y(g)2Z(g)H(N)B若x3，Z的平衡
2、浓度关系：c(M)3，达到平衡后Y的转化率：(M)(N)Dx不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等5在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是()A该反应为放热反应B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D达平衡时，浓度：c(CO2)c(CO)62018全国卷，27(1)改编CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g
3、)=2CO(g)2H2(g)H0，有利于提高CH4平衡转化率的条件是()A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压7一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()AmnpBmn”“”或“”)v逆。(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hz，C的体积分数降低，B的转化率降低。3D4.B5C根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，反应过程中压强
4、保持不变，所以测量容器总压变化不能判定化学反应是否达到平衡，故B错误；在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，则说明平衡常数K1，由表中数据可知，该温度为830，故C正确；达平衡时，c(CO2)不一定等于c(CO)，故D错误。6A该反应正向是一个气体体积增大的吸热反应，故高温低压有利于平衡正向移动。7B8(1)0.1(2)(3)向逆反应方向向正反应方向解析(1)容积为1L，则H2O、CO、H2的浓度均为0.1molL1，K0.1。(2)升高温度平衡常数增大，说明平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0。(3)Q0.2K0.1，反应向逆反应方向进行；Q0.05K0.1，反应向正
5、反应方向进行。9(1)向左(2)D0.06molL1min1d解析(1)恒压条件下向题述平衡体系中通入氦气，则反应器的体积会增大，各物质的浓度会减小，平衡会向气体分子数增大的方向(向左)移动。反应进行到状态D时没有达到平衡，需要反应向右进行，增加SO3的量，所以v正v逆。(2)该反应是一个气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动；分离出氨气，平衡虽然正向移动，但反应速率减小；充入氮气，平衡正向移动且反应速率增大。010 min时，N2从0.6 mol减少到0.2 mol，变化量为0.4 mol，则H2的变化量为1.2 mol，v(H2)0.06 molL1min1。平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，N2的物质的量在原有基础上减小，曲线d符合题意。10(1)(2)吸热(3)700(4)等于(5)不解析(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，根据平衡常数表达式K可知，K0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 。