1、2013-2014学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（共25小题，每题只有一个正确答案）1（3分）（2012秋重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡 “一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2（3分）（2013秋诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若
2、增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数D活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞3（3分）（2011春浙江期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨D打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫4（3分）（2014宜章县校级模拟）工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（）A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时
3、间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用5（3分）（2013秋诸暨市校级期中）可逆反应N2+3H22NH3；H0当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）A体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数6（3分）（2013秋诸暨市校级期中）恒容密闭容器中A（g）+3B（g）2C（g）；H0达平衡后，温度降低，
4、下列叙述中正确的是（）A容器中混合气体的平均相对分子质量减小B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据7（3分）（2012大连模拟）在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：IA、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下叙述中不正确的是（）AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，I途径的
5、反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，I途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的8（3分）（2014福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T19（3分）（2011
6、市中区校级三模）某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论中正确的是（）A反应速率abcB达到平衡时A2的转化率大小为：abcC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba10（3分）（2014春海南校级期中）某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍则下列叙述正确的是（）A可逆反应的化学计
7、量数数：ab+cB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11（3分）（2011中山模拟）可逆反应A（g）+BC（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大12（3分）（2013秋椒江区校级期中）某反应：AB+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0
8、、S013（3分）（2009秋南充期末）NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A增大压强能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率D改变压强对化学反应速率没有影响14（3分）（2013秋柯城区校级期中）某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（）A反应速率BABSO2的转化率BAC平衡时各物质的百分含量B=AD平衡时容器的压强
9、BA15（3分）（2012秋市北区校级期末）已知可逆反应N2O4（g）2NO2（g）在873K时，平衡常数K1=1.78104，转化率为a%，在1273K时，平衡常数K2=2.8104，转化率为b%，则下列叙述正确的是（）A由于K2K1，所以abB由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0D其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅16（3分）（2013和平区校级模拟）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状
10、态）下列说法不正确的是 （）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大17（3分）（2008天心区校级模拟）在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）V（），则容器II达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数
11、相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应18（3分）（2013春温州校级期中）某温度下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）的平衡常数为1 600此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/（molL1）0.060.080.08下列说法正确的是（）A此时v（正）v（逆）B平衡时Y的浓度为0.05 molL1C平衡时X的转化率为40%D增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大19（3分）（2014春温州校级期末）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发 生反应
12、，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s） 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示有关说法正确的是（）A反应方程式中x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数相同20（3分）（2013秋南开区期末）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量21（3分）（2013秋吉林期末）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶
13、液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）AmnBm=nCmnD不能确定22（3分）（2011山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=723（3分）（2009广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少
14、C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比24（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动25（3分）（2
15、009福建）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极二、简答题26（2012秋甘谷县期中）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有（2）滴定用量取10.00mL待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动
16、锥形瓶，眼睛注视，直到时停止滴定（3）数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00325.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为27（2013秋诸暨市校级期中）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可
17、采取的措施有 （选任意两种作答）；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应2min后，实验A中不再产生气泡，v（H2SO4）=该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生
18、成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因28（2014泾阳县校级模拟）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率V（A）、V（A）、V（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率（B）、（B）、（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第阶段反应温度（T2）和第阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“”“”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的
19、体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）29（2013秋诸暨市校级期中）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：04min时间段平均反应速率v（CO）=在800时该反应的化学平衡常数K=（数值）在800时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为 0.20molL1和0.80molL1，则达到平衡时CO转化率是（2）Fe3+和I在水溶液中的反应如下
20、：2I （aq）+2Fe3+（aq）2Fe2+（aq）+I2（aq）上述反应的正反应速率和I、Fe3+的浓度关系为v=kCm（I）Cn（Fe3+）（ k为常数）C（I）/molL1C（Fe3+）/molL1v/molL1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过上表所给的数据进行计算得知：在v=kCm（I）Cn（Fe3+）中，m、n的值为Am=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2I浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）2013-2014学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高二（上）
21、期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：（共25小题，每题只有一个正确答案）1（3分）（2012秋重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因
22、素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误故选C点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高2（3分）（2013秋诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B有气体参加
23、的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数D活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：一般来说，增大浓度、压强只能改变单位体积的活化分子的数目，而百分数不变，但升高温度、加入催化剂等，可增大活化分子百分数，从而导致反应速率增大解答：解：A增大反应物浓度，单位体积的活化分子的数目增大，而活化分子百分数不变，故A正确；B若增大压强（即缩小反应容器的体积），浓度增大，单位体积的活化分子的数目增大，而活化分子百分数不变，故B正确
24、；C升高温度，可增大活化分子百分数，从而导致反应速率增大，故C正确；D活化分子之间发生碰撞，且发生化学变化时的碰撞才是有效碰撞，故D错误故选D点评：本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累3（3分）（2011春浙江期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨D打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平
25、衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故A正确；B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、合成氨的正反应是气体体积减小的反
26、应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程4（3分）（2014宜章县校级模拟）工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（）A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D催化剂能
27、缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用考点：化学平衡的调控作用版权所有专题：化学平衡专题分析：已知合成氨的正方向为体积减小的放热方向，增大压强反应速率加快，平衡正移；加催化剂，反应加快，平衡不移动解答：解：A、催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无响应，故A错误；B、催化剂和高压能加快反应速率，所以达到平衡状态所用的时间缩短，故B错误；C、催化剂和高压能加快反应速率，都能缩短达到平衡状态所用的时间，增大压强平衡正移，故C正确；D、催化剂和高压能加快反应速率，都能缩短达到平衡状态所用的时间，故D错误；故选C点评：本题考查了合成氨条件的选择，侧重于催化剂和压强对速率和
28、平衡的影响，题目较简单5（3分）（2013秋诸暨市校级期中）可逆反应N2+3H22NH3；H0当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）A体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：首先分析反应的特征，该反应的正反应为放热反应，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，在此基础上，从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡
29、移动的影响分析解答：解：A、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故A错误B、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故B正确；C、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故D正确；故选A点评：本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响，题目难度不大，注意相关基础知识的积累6（3分）（2013秋诸暨市校级期中）恒容
30、密闭容器中A（g）+3B（g）2C（g）；H0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是（）A容器中混合气体的平均相对分子质量减小B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、温度降低平衡正向进行气体物质的量减小，平均摩尔质量=，分析判断；B、根据温度对反应速率的影响分析，降温正逆反应速率都减小；C、根据温度对平衡移动、反应速率的影响分析；D、根据恒容密闭容器的密度变化情况分析，气体质量不变，体积不变，过程中和平衡状态都不
31、变解答：解：A、降低温度平衡向放热即正反应方向移动，恒容密闭容器中气体的质量不变，气体的物质的量减小混合气体的平均相对分子质量增大，故A错误；B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；C、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，C的百分含量增加，故C正确；D、恒容密闭容器中气体的质量不变，密度自始至终不变，不能作为判断反应是否再次达平衡的依据，故D错误；故选C点评：本题考查温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动，题目难度中等7（3分）（2012大连模拟）在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）C（g）
32、+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：IA、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下叙述中不正确的是（）AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，I途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，I途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的考点：等效平衡版权所有专题：化学平衡专题分析：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡；在恒温、恒容条件下，对于反应前
33、后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效解答：解：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，A、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则为等效平衡，A两种途径平衡状态相同，二者为等效平衡，则体系内混合气的百分组成相同，故A正确；B两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C由于途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；D由于途径的质量为途径的质量的2倍，则途径所得混合气的密度
34、为途径所得混合气密度的，故D正确；故选C点评：本题考查了等效平衡知识，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）恒温、恒容条件下：换算为方程式同一半边物质后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒温、恒容条件下，若反应前、后气体体积相等：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例，为不完全等效；（3）恒温、恒压条件下：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；百分数W%（体积分数、物质的量分数或质量分数）一定相同，为不完全等效8（3分）（2014福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中
35、，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量
36、，据此计算c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快解答：解：A、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c（SO2）=0.80.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0
37、.2mol/L0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c（SO2）=0.850.2mol/L=0.17mol/L，则： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17平衡（mol/L）：0.03 0.015 0.17所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）
38、V（逆），故C正确；D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故D错误；故选C点评：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系9（3分）（2011市中区校级三模）某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论中正确的是（）A反应速率abcB达到平衡时A2的转化率大小为：abcC若T2T1，则正反应一定是放热反应D
39、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，生成物的物质的量增多，反应速率增大；升高温度平衡向吸热方向移动解答：解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小
40、为：abc，故B错误；C、若T2T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C错误；D、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题注意浓度对化学反应速率和化学平衡移动的影响10（3分）（2014春海南校级期中）某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍则下列叙述正确的是（）A可逆反应的化
41、学计量数数：ab+cB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由ab+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题解答：解：A将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由ab+c，故A错误；B压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转
42、化率减小，故C正确；D平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键11（3分）（2011中山模拟）可逆反应A（g）+BC（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：AA本身可能为有颜色的气体；B因A、C
43、为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体；C升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；DB是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化解答：解：A因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故A正确；B因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故B错误；C升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；DB是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，故D正确；故选B点评
44、：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点12（3分）（2013秋椒江区校级期中）某反应：AB+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S0考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：当G=HTS0时，反应能自发进行解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0时，在室温下不能自发
45、进行，在高温下能自发进行；故选A点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用13（3分）（2009秋南充期末）NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A增大压强能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率D改变压强对化学反应速率没有影响考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：根据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响解答：解：A、对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率
46、加快，故A正确；B、催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，故B正确；C、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故C正确；D、对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故D错误；故选：D点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，从温度、压强、催化剂对反应速率的影响是解题的突破口14（3分）（2013秋柯城区校级期中）某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（）A反应速率
47、BABSO2的转化率BAC平衡时各物质的百分含量B=AD平衡时容器的压强BA考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据题意知，B与A相比相当于增大压强，A反应物浓度越大反应速率越大；B该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；C该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；D混合物气体的物质的量与气体压强成正比解答：解：根据题意知，B与A相比相当于增大压强，A根据题意知，B中反应物浓度大于A，反应物浓度越大反应速率越大，所以反应速率BA，故A正确；BB中反应物物质的量是A的2倍，将B容器体积增大到A的2倍，该反应达到平衡状态
48、时，再将B体积缩小的原来体积，与A相比相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，所以B中二氧化硫的转化率大于A，故B正确；C根据B知，B中二氧化硫的转化率大于A，所以平衡时各物质的百分含量A不等于A，故C错误；D平衡时B中混合物的物质的量大于A，所以气体压强BA，故D正确；故选C点评：本题考查了化学平衡的移动，注意该反应特点、A和B中相同体积和不同物质的量，可以采用等效平衡分析，难度较大15（3分）（2012秋市北区校级期末）已知可逆反应N2O4（g）2NO2（g）在873K时，平衡常数K1=1.78104，转化率为a%，在1273K时，平衡常数K2=2.8104，转化率为b%，则下列叙述
49、正确的是（）A由于K2K1，所以abB由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0D其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：反应N2O4（g）2NO2（g），根据题中数据可知，温度升高，平衡常数增大，反应物转化率增大，说明正向反应是吸热反应 A、由于K2K1，二氧化氮的含量增大，ab；B、温度升高，K2K1，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，根据平衡移动原理判断吸热放热；C、温度升高，K2K1，二氧化氮含量升高，反应向着放热吸热方向移动；D、温度越高，二氧化
50、氮含量越大，气体颜色变深解答：解：A、K2K1，温度升高后，二氧化氮的含量增大，一氧化氮转化率升高，所以ab，故A错误；B、由于温度升高，K2K1，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，正反应方向是吸热反应，H0，故B正确；C、温度升高，K2K1，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，正反应方向是吸热反应，H0，故C错误；D、由于该反应是吸热反应，温度升高，反应向着正向移动，混合气体的颜色加深，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡的影响因素，化学平衡常数的意义，重点是考查转化率变化和平衡常数变化与反应方向的关系16（3分）（2013和平区校级模拟）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I
51、（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是 （）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A
52、的浓度大小解答：解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0，故A正确；B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故B正确；C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3方向移动，则v正v逆，故C正确；D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I2）大，故D错误故选D点评：本题考查化学平衡移动图象问
53、题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响17（3分）（2008天心区校级模拟）在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）V（），则容器II达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素版
54、权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；B、是恒容容器，是恒压容器，根据计算得到的化学方程式的反应特点分析；C、两容器中Z的物质的量分数相同说明达到相同的平衡状态；D、升高温度平衡向吸热反应方向进行，但容器是恒压容器，升高温度时其体积也会增大解答：解：A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1. 2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z3X
55、+2Y，故A错误；B、反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B正确；C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以Y为固态或液态，故C正确；D、若达平衡后，容器是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；故选BC点评：本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断，主要考查影响化学平衡的因素，平衡移动的方向判断是关键18（3分）
56、（2013春温州校级期中）某温度下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）的平衡常数为1 600此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/（molL1）0.060.080.08下列说法正确的是（）A此时v（正）v（逆）B平衡时Y的浓度为0.05 molL1C平衡时X的转化率为40%D增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据Qc与K的比较，判断反应进行的方向，据此答题；B、利用三段式，根据平衡常数计算平衡时的浓度；C、根据转化率=100%进行计算；D、平衡常数只受温度影响，
57、据此判断；解答：解：A、因为Qc=208.31600，所以反应未达平衡，还要正向进行，此时v（正）v（逆），故A错误；B、利用三段式， X（g）+3Y（g）2Z（g）某时刻（mol/L） 0.06 0.08 0.08转化（mol/L） 0.01 0.03 0.02 平衡（mol/L） 0.05 0.05 0.1此时，=1600，故B正确；C、利用三段式， X（g）+3Y（g）2Z（g）起始（mol/L） 0.1 0.2 0转化（mol/L） 0.05 0.15 0.1 平衡（mol/L） 0.05 0.05 0.1根据转化率=100%，X的转化率为100%=50%，故C错误；D、平衡常数只受温
58、度影响，压强改变时平衡不移动，故D错误；故选B点评：本题主要考查了平衡状态的判断、转化率的计算、平衡常数的影响因素，中等难度，解题时要注意灵活运用平衡常数19（3分）（2014春温州校级期末）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s） 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示有关说法正确的是（）A反应方程式中x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数相同考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化
59、学平衡专题分析：A、t2时刻C的浓度增大，t2t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；B、使用催化剂不影响平衡移动；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动；D、t1t3间温度相同，平衡不移动，平衡常数相同，据此判断；解答：解：A、t2时刻C的浓度增大，t2t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A错误；B、加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；D、t1t3间温度相同，平衡不移动，平衡常数相同，故D正确；故选D点评：考查化学平衡图象、外界条件对化
60、学平衡的影响、平衡常数等，难度中等，注意t2t3浓度未变化是解题的关键20（3分）（2013秋南开区期末）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质部分电离，pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多解答：解：弱电解质部分电离，强电解质完全电离，所以等pH的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，相同体积的两种酸，弱酸
61、的物质的量大于强酸，与足量的镁反应时，弱酸常数的氢气多，强酸产生的氢气少，故选A点评：本考查若弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从浓度的角度分析反应速率的影响21（3分）（2013秋吉林期末）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）AmnBm=nCmnD不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子
62、浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使mn故选A点评：加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势22（3分）（2011山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算版权所有专题：压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题分析
63、：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D错误；故选：B点评：本题考查弱电解质的稀释，
64、明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键23（3分）（2009广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比考点：化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：应用题给信
65、息中的化学平衡，结合平衡的理论和知识进行分析判断TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）是化学平衡，二硫化钽（TaS2）是难挥发的物质，结合图示中二硫化钽的位置可知，提纯是把二硫化钽（TaS2）和碘单质在高温下反应生成气体TaI4（g）和S2（g），所以该反应正反应是吸热反应，当气体扩散到低温区，平衡左移生成二硫化钽（TaS2）和I2（g），使二硫化钽（TaS2）得到提纯解答：解：A、根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同，TaI4的量改变，故A错误；B、因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，在一定条件下达到平衡后不再变化，故B错误；C、在提
66、纯过程中，I2的作用是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区以达到提纯的目的，故C正确；D、根据平衡常数表达式可知，平衡常数用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，所以平衡常数K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，故D错误；故选C点评：本题考查物质的提纯、平衡常数概念的应用，信息迁移的应用能力24（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（
67、）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B从平衡移动的角度分析；C根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D从平衡移动的角度分析解答：解：A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，
68、平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；DCO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用25（3分）（2009福建）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为
69、零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极考点：设计原电池版权所有专题：图示题；压轴题；电化学专题分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3+2I2Fe2+I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答解答：解：A、因乙中I失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入F
70、e2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答二、简答题26（2012秋甘谷县期中）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2）滴定用碱式滴定管量取10.00mL待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形
71、瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复时停止滴定（3）数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00325.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4020molL1，烧碱的纯度为98%考点：中和滴定版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）根据实验操作过程选取实验仪器；（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（3）根据C（待测）=C（标准）
72、V（标准）V（待测）计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数解答：解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，通过滴定管量取10.00mL待测液，故答案为：碱式滴定管；
73、滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；（3）第三次实验消耗的盐酸的体积偏大，舍去，则V（标准）=20.00mL，C（待测）=0.4020molL1，m=CVM=0.4020molL10.25L40g/mol=4.020g（NaOH）=100%=98%，故答案为：0.4020molL1；98%点评：本题考查了物质含量的测定，主要考查了溶液的配制、酸碱中和滴定的操作、数据处理和物质含量的计算等，题目难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关
74、键27（2013秋诸暨市校级期中）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （选任意两种作答）；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表
75、中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；反应2min后，实验A中不再产生气泡，v（H2SO4）=2mol/Lmin该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成
76、的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同解答：解：（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学
77、反应速率加快，故答案为：CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；（2）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4，故答案为：Ag2SO4；（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等；（4）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸
78、铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml；故答案为：30；10；17.5；反应2min后，实验A中不再产生气泡，v（H2SO4）=2mol/Lmin；故答案为：2mol/Lmin；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜
79、会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（4）小题，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够想到“覆盖”的问题，题目难度中等28（2014泾阳县校级模拟）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；（2）A的平均反应速率V（A）、V（A）、V（A）从大到小排列次序为v（A）v（A）v（A）；（3）B的平衡转化率（B）、（B）、（B）中最
80、小的是（B），其值是19.4%；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正反应方向，采取的措施是从反应体系中移出产物C；（5）比较第阶段反应温度（T2）和第阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“”“”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）考点：化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所
81、有专题：化学平衡专题分析：（1）由图可知第阶段，平衡时c（A）=2mol/L1mol/L=1mol/L，c（B）=6mol/L3mol/L=3mol/L，c（C）=2mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；（2）根据化学反应速率为单位时间浓度的变化值，可计算三个阶段用A表示的化学反应速率，据此判断；（3）转化率是物质的减少量与初始量的比值，计算三个阶段B的转化率，据此解答；（4）第阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；（5）第阶段的开始与第阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平
82、衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第阶段平衡时的温度低；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向体积增大的方向移动，但增大的物质的量浓度小于第三次平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据
83、此作图解答：解：（1）由图可知第阶段，平衡时c（A）=2mol/L1mol/L=1mol/L，c（B）=6mol/L3mol/L=3mol/L，c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，故答案为：1：3：2；（2）v（A）=0.05mol/（Lmin），v（A）=0.0253mol/（Lmin），v（A）=0.012mol/（Lmin），故A的平均反应速率v（A）v（A）v（A），故答案为：v（A）v（A）v（A）；（3）B的平衡转化率（B）=100%=50%，（B）=100%=38%，（B）=100%=19.
84、4%，故答案为：（B）；19.4%；（4）第阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：向正反应方向，从反应体系中移出产物C；（5）第阶段的开始与第阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消
85、改变，因此达到平衡后温度一定比第阶段平衡时的温度低，故答案为：；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向逆反应方向移动，但增大的物质的量浓度小于第三次平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，A、B、C的浓度随时间变化的趋势如图：，故答案为：点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，难度中等，（6）中作图为易错点，学生容易只考虑改变瞬间各物质的浓度，
86、不注意平衡时各物质浓度的变化量29（2013秋诸暨市校级期中）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：04min时间段平均反应速率v（CO）=0.03mol/Lmin在800时该反应的化学平衡常数K=1（数值）在800时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为 0.20molL1和0.80molL1，则达到平衡时CO转化率是80%（2）Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I （aq）+2Fe3+（aq）2Fe2+（aq）+I2（aq）上述反应的正反
87、应速率和I、Fe3+的浓度关系为v=kCm（I）Cn（Fe3+）（ k为常数）C（I）/molL1C（Fe3+）/molL1v/molL1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过上表所给的数据进行计算得知：在v=kCm（I）Cn（Fe3+）中，m、n的值为CAm=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2I浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速
88、率专题分析：（1）分析图象可知一氧化碳和氢气的起始浓度c（CO）=0.20mol/L，c（H2O）=0.30mol/L，平衡状态一氧化碳和氢水蒸气的浓度为：CO=0.08mol/L，H2O=0.18mol/L；依据平衡三段式计算；依据V=计算反应速率；依据平衡状态物质的浓度结合平衡常数概念计算得到；依据平衡常数不变，用化学平衡三段式列式计算；（2）将表中的三组数据代入公式v=kc（I）mc（Fe3+）n得m和n的值解答：解：（1）分析图象可知一氧化碳和氢气的起始浓度c（CO）=0.20mol/L，c（H2O）=0.30mol/L，平衡状态一氧化碳和氢水蒸气的浓度为：CO=0.08mol/L，H
89、2O=0.18mol/L；依据平衡三段式计算； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L） 0.20 0.30 0 0变化量（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡量（mol/L）0.08 0.18 0.12 0.12依据V=计算反应速率，04min时间段平均反应速率v（CO）=0.03mol/Lmin；故答案为：0.03mol/Lmin；反应的平衡常数K=1；故答案为：1；在800时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为 0.20molL1和0.80molL1，设一氧化碳反应的浓度为x， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L） 0.20 0.80 0 0变化量（mol/L） x x x x平衡量（mol/L）0.20x 0.80x x xK=1x=0.16mol/L则达到平衡时CO转化率=100%=80%；故答案为：80%；（2）将表中的三组数据代入公式v=kc（I）mc（Fe3+）n得0.20m0.80n=0.032K，0.60m0.40n=0.144K，0.80m0.20n=0.128K，解之得：m=2，n=1，所以I浓度对反应速率的影响大，故答案为：C；点评：本题考查了化学平衡常数、反应速率概念的计算，注意对表格中数据的处理，掌握基础是关键，题目难度中等