1、唐山市20202021学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷说明：1.本试卷分卷I和卷II两部分，共27题，满分100分，考试时间90分钟。2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cu64卷I（选择题，共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A.热化学方程式中的与该方程式中的计量数有关B.旧化学键的断裂和新化学键的形成都需要吸收能量C.燃烧热和中和热都属于反应热D.一个化学反应不属于放热反应，一定属于吸
2、热反应2.根据以下三个热化学方程式： 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q33.一定条件下： 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0、压强50kPa B. 温度130、压强300kPaC.温度25、压强100kPa D.温度130、压强50kPa4.下列物质的水溶液呈酸性的是A. Ca(NO3)2 B. KHSO4 C. HCOONa D. NaHCO35.下列说法正确的是A.熵增大的反应一定能自发进行，熵减小的反应一定不能自发进行B.反应的活化能越大，反应速率应该越快C.25时，向水
3、中加入少量冰醋酸，水的电离程度增大D.电解过程中，一定发生了氧化还原反应6.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.B. c(H2)、c(I2)、(HI)不再发生变化C. c(H2)、c(I2)、c(HI)=1：1：2D.气体的密度不再发生变化2：下列热化学方程式正确的是A. B. C. D. 8.下列电极反应式的书写不正确的是A.用惰性电极电解足量氯化铜溶液时，阳极反应式为B.电解法精炼铜时，阴极反应式为C.氢氧燃料电池放电时，正极反应式为D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为9.下列说法不正确的是A. 1.010-7 molL-1的硫酸溶液中B.将NaCl溶液从常温加热至90，溶液
4、的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大10.一定温度下，在100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的A. Na2CO3固体 B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液 D.硫酸钠固体11.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）(功随时间（t）变化的示意图正确的是 A B C D 12.将CaCO3悬浊液静置后，向上层清液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A
5、. B. c(Ca2+) C. c(H+) D. Ksp(CaCO3)13.已知下列热化学方程式： 由此可知的为A. -260.4 kJmol-1 B. -254.6 kJmol-1C. -438.9 kJmol-1 D. -441.8 kJmol-1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给1分。选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）14.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用合适的催化剂，能增大活化分子
6、百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.无论吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都能增大15.下列判断正确的是 图1 图2 图3 图4A图1可表示电解200mL0.1molL-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积（标准状况）与转移电子物质的量的关系曲线B.图2可表示常温下0.1molL-1盐酸滴加到40mL0.1molL-1NaOH溶液的滴定曲线C.高温下能自发进行的反应的能量变化如图3所示，则该反应的D.图4可表示反应在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线16.将0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电
7、解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时另一电极上产生的气体体积（标准状况）A.7.84L B.6.72L C.5.6L D.4.48L17.常温下，下列有关溶液的叙述正确的是A.在0.1 molL-1Na2C2O4溶液中：B.在Na2SO3溶液中：C. pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为110-8 molL-1D.浓度均为0.1 molL-1的硫酸氨铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：18：研究氨的转化问题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。为下列叙述不正确的是A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发
8、生了氧化反应C.催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同D.催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率19.己知可逆反应： ，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是A.恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高B.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态C.若反应速率满足v(C)： v(D)=1： 1时，则反应达到平衡状态D.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数不变20.下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后
9、用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响21.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/（molL-1）物质的平衡浓度/（molL-1）c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小C.达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I
10、中的大D.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍唐山市20202021学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷卷II（非选择题部分，共50分）题号三四五总分222324252627得分三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）得分评卷人22.（12分）酸碱中和滴定是重要的定量实验。用标准NaOH溶液测定某一元酸HA的浓度，回答下列问题：（1）标准溶液的配制：用托盘天平称量2.0g NaOH固体，配成250mL标准溶液，则NaOH标准溶液的物质的量浓度为 。（2）标准溶液的标定：用基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHB)来标定NaOH标准溶液的浓度。每次取NaOH溶液20.00
11、mL，平均用去0.2000 molL-1的邻苯二甲酸氢钾溶液19.80 mL，则NaOH标准溶液的物质的量浓度为 。（3）滴定过程：用标定后的NaOH标准溶液滴定一元酸 HA。实验时，最好选用 作为滴定的指示剂。使用该指示剂进行滴定，判断滴定达终点的依据为： 。下列操作会造成c(HA)的测定结果偏低的是 。A.酸式滴定管未用待测液润洗B.滴定过程中摇瓶幅度太大，将溶液滴到瓶外C.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水D.滴定结束时，俯视读数滴定次数待测溶液体积（mL）标准溶液体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第1次20.000.4020.50第2次20.002.1022.25第3次20.
12、001.0521.10根据表中数据，该一元酸HA溶液的物质的量浓度是 。得分评卷人23.（8分）化学能和电能的转化是一种重要的能量转化形式，也因此发现制备了许多新物质。如图所示装置中，两玻璃管盛满滴有酚酞试液的NaCl饱和溶液，C(I)、Cl(II)为多孔石墨电极。（1）接通S1后，C(I)附近溶液变红，则：a为电源的 极，C(II)作 极，C(I)附近溶液变红原因是 。（2）一段时间后，两玻璃管内均声生了气体（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2,，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是 ，C(II)的电极反应式是 。四、填空题（本题包括2小题，共18分）得分评卷人24.
13、 （8分）现有浓度均为0.01 mol L-1的五种电解质溶液：HNO3；Na2CO3；NH4Cl；CH3COONH4；NaOH。（1）25时的pH= 。（2）能够促进水的电离的有 （填编号）。（3）所含离子种类最多的是 （填编号）。（4）在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为 。（5）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （用编号表述）。得分评卷人25.（10分）常温下，用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HA溶液，所得滴定曲线如图所示。（1）抜条件下HA的酸性 醋酸的酸性（填
14、写“”、“”或“=”）。（2）滴定到点吋，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（3）点所对应的溶液呈 性，用离子方程式表示其原因 。（4）图中、三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （填编号）。（5）判断下列说法正确的是 （填选项字母）。A.点和点所示溶液中：B.醋酸的滴定終点是点C.滴定CH3COOH过程中不可能出现：得分评卷人五、计算题（本题包括2小题，共12分）26.（8分）己知CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。（1）已知反应 试计算反应 （2）几种化学键的键能如表所示，根据以上反应，则表中的x= 。化学键键能/x436612414464（3）向1L恒容密闭容器中通入
15、1mol CO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。P1 P2（填写“”、“”或“=”）。m(H2)=2，则平衡常数Kb=_若B点时投料比，则平衡常数KB= 。得分评卷人27.（4分）（1）常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍，此时溶液的pH= 。（2）常温下0.1 molL-1溶液(的电离度为= 1%，)，计算溶液的pH= 。（3）已知液氨的性质与水相似。T时，的平衡浓度为110-15 molL-1，在此温度下液氨的离子积为 。（4）反应，该反应的平衡常数K= 。已知，唐山市20202021学年度高二年级第一学期期
16、末考试化学参考答案一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。）A卷题号12345678910111213答案BADBDBDCACCAA二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）A卷题号1415161718192021答案BDCDBADBBDDBC三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）22.（12分）（每空2分）（1）0.2 molL-1（2）0.1980 molL-1（3）酚酞 当加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。AD 0.1990 molL-1。23.（8分）（除标注外每空2分）（1）负（1分） 阳 （1分）水中的H+放电变为H2，剩余了OH-，所以遇酚酞显红色。（2）负极 。四、填空题（本题包括2小题，共18分）24.（8分）（除标注外每空2分）（1）2 （1分）（2） （3）（1分）（4） （5）25.（10分）（除标注外每空2分）（2） （1分） （2）（3）碱 （1分） （4） （5）A五、计算题（本题包括2小题，共12分）26.（8分）（每空2分）（1）-128 （2）1085（3） 6427.（4分）（每空1分）（1）5 （2）11 （3）110-30 （4）2.51011
