1、青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题 第卷（选择题 42分） 本卷共14小题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1下列叙述合理的是A构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成【答案】C【解析】A、普通钢和不锈钢都是合金，所以其化学性质不同，故错误。B、非金属材料不都是绝缘体，如石墨是导体，故错误。D、形成酸雨的
2、成分是二氧化硫和氮氧化合物，形成光化学烟雾的成分是氮的氧化物，故错误。2用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 胶体 分散系 混合物C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物D 离子化合物 电解质 化合物【答案】C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，所以Y包含X，故C错误。3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B标准状况下，11.2 L氦气中含有 NA原子 C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D标准状况下，2.24L Cl2通入
3、足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】A、浓硝酸和稀硝酸与铜反应的生成物不同，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以转移电子数均不是0.2NA，故错误。B、氦是氮原子分子，所以标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子，故错误。C、在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数大于NA，故错误。4为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与
4、“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气【答案】B【解析】A、次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能使蛋白质变性，故正确。B、1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以转移1mol电子，故错误。C、过氧化钠和次氯酸钠都有强氧化性，所以漂白原理相同，二氧化硫的漂白性是和有色物质反应生成无色物质，故正确。D、次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，故正确。5 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；常温下氯气是气态而硫是固态；氯气能溶于 水而硫难溶于水；HCl比H2S稳定；H2S能被Cl2氧化成硫单质； HClO4酸性比H2SO4强；氯气与氢气化合比
5、硫与氢气化合要容易进行；氯的最高价为7价而硫的最高价为6价。A B C D【答案】D【解析】判断非金属的非金属性强弱的方法有：和氢气的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸是酸性强弱、非金属之间的置换反应，故选D。6下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4A B C D【答案】A【解析】 稀盐酸和氢氧化钙反应生成
6、氯化钙和水，故正确。 应该是浓硫酸倒入浓硝酸中并不断搅拌，故错误。 次氯酸有漂白性，故错误； 稀硝酸能和银反应，故正确。 浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色细口瓶中，故正确。铵根离子和氢氧化钠能反应生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体说明原溶液中含有铵根离子，故正确。故选A、7下列除去杂质的方法中，正确的是A除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤B除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 C除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】C【解析】A、稀硝酸和铁、铜都反应，故错误。B、二氧化碳和氧化铜不反应，
7、所以不能除去二氧化碳，故错误。C、氯化氢和碳酸氢钠反应，但二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以能除去氯化铁，故正确。D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，又引进新的杂质，故错误。8下列物质转化在给定条件下能实现的是 Fe A B C D【答案】A【解析】氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，故正确。硫燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫，故错误。氯化钠溶液中，氨气溶于水生成氨水，氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸氢钠的溶解性小于氯化钠，所以析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠，故正确。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，故错误。故选A。
8、 9用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 中的物质中的物质预测中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色【答案】A【解析】A、浓硝酸具有强氧化性能氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，不是无明显变化，故A错误。B浓盐酸有挥发性，氯化氢溶于水溶液呈酸性，加入酚酞溶液不变色，故正确。C、浓氨水有挥发性，氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝，故正确。D、饱和氯水中含有氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性能使其褪色，故正确。10最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传
9、导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B该电池的正极反应为：MnO2e +H2OMnO(OH)+ OHC放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动【答案】B【解析】A、该反应是原电池，负极是锌，正极是二氧化锰，故错误。B、该反应的正极上二氧化锰得电子和水反应生成MnO(OH)，故正确。C、放电时，外电路上电子从负极沿导线流向正极，内电路中阴阳离子定向移动，故错误。D、电池工作时
10、，氢氧根离子向负极移动，即向锌极移动，故错误。11化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应【答案】C【解析】A、亚硫酸钙和稀硝酸反应生成硫酸钙不是二氧化硫，故错误。B、铜在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜不是硫化铜，故错误。D、钠和水反应产生氢氧化钠不是和银离子发生置换反应，故错误。12有Na2CO3、AgNO
11、3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是 A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液 C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液【答案】C【解析】一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是碳酸钠溶液不是盐酸溶液，故C错误。13元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正
12、确的是 AX、Y不可能均为非金属元素B若X为Fe，Y只能为Cl CX一定为金属元素 D若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I【答案】D【解析】A、X和Y可能是非金属元素，如X是碳Y是氧元素，碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故错误。B、若X 是铁，Y也可能是溴，故错误。C、X可能是非金属，故错误。D、碘离子和三价铁离子不能共存，故正确。14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示
13、。 下列分析或结果错误的是 A混合液中NO3的物质的量为0.2mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5molL1【答案】D【解析】根据图像知，铁先和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、和水，后铁和三价铁离子反应生成二价铁离子，最后铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。A、铜的物质的量是0.3mol，硝酸根离子全部被还原生成一氧化氮，根据得失电子相同得出一氧化氮的物质的量是0.2mol，所以硝酸的物质的量是0.2mol，故正确。 B、先生成一氧化氮，再三价铁离子和铁反应生成二价铁离子，最后铁和硫酸反应生成氢气，
14、故正确。C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D、反应消耗22.4g铁，也就是0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.4mol，浓度是4mol/l，故错误 高三化学练习题第卷（非选择题 共58分） 15(6分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）请写出Z元素在周期中的位置 ; （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式 ; (3）已知
15、离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 ； 【答案】 （1）第二周期第VIA族。（2）N2H4(3) NH4HSO3OH=NH3H2OSO32。【解析】)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，所以Y、Z、W三种元素原子序数之和是31，设Z的原子序数是a，则Y的原子序数是a-1,w的原子序数是a+8,所以a
16、等于8，所以Z是O元素，则Y是N元素，W是S元素。（1）Z是O元素，所以处于第二周期第VIA族。（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲是肼，化学式为N2H4(3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明乙含有弱酸根离子且有还原性，所以该物质中含有硫显+4价，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）说明一个化学式中含有1个铵根离子，所以酸根离子是酸式酸根离子，所以乙是亚硫酸氢铵，发生反应的离子方程式为NH4HSO3OH=NH3H2OSO32。 16 （10分） A、B、C、D均为中学化学常
17、见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A + B C + D （1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物 ，则B的化学式为 ，B常被用来制造 ，可用于通讯、能量传输、信息处理等。 （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行,请写出反应的离子方程式 ； 。 （3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为_，检验D中阴离子的试剂是 。【答案】【解析】（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物 ，所以B是二氧化硅，二氧化硅常用来制造光导纤维。（2）
18、若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行,，所以A是金属Al，D是氢气，铝和酸反应生成盐和氢气，铝和碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以离子方程式为2Al6H=2Al33H2O 2Al2H2O2OH=2AlO23H2 (3) 常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C D，所以A是氯气，B是二氧化硫，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，相对分子质量C D，所以C是硫酸，D是氯化氢，Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，说明含有氯离子。 17（11分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、
19、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2 +8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是: （1） a处变 色，b处变 色； （2）c处的现象为 ，请说明原因 ； （3）e处变 色，反应的离子方程式为 、 ； （4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平） 【答案】【解析】高锰酸钾有强氧化性，浓盐酸有强还原性，所以高锰酸钾和浓盐酸能发生氧化还原反应生成氯气。（1）氯气和碘离子能发生置换反应
20、生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以a处变蓝；氯气和溴离子发生置换反应生成溴单质，呈橙色，所以b处是橙色。（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，呈酸性，所以蓝色石蕊试纸变红；但次氯酸有漂白性，使红色石蕊试纸褪色，所以现象是先变红后褪色。（3）氯气有强氧化性能氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子和硫氰根离子反应生成红色硫氰化铁，所以溶液变红，反应离子方程式为Cl2Fe2=2Fe32Cl Fe33SCN=Fe(SCN)3（4）次氯酸钠和氯化铁在碱性条件下反应生成高铁酸根离子和氯离子、水，反应离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O 18（10分）某课外小组设计了如下图所示的实
21、验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。 实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_；（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ；（3）甲中发生反应的化学方程式为 ；（4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热）
22、 反应；（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是_。【答案】（5）甲中产生的气体太少（2分）【解析】根据所给药品及装置特点分析：甲装置是固液混合不加热型装置，丙是加热固体型装置，戊中有铂丝作催化剂丙加热，所以是氨气和氧气发生的氧化还原反应，所以甲装置是制取氧气，乙装置是 制取氨气，制取氧气可以用过氧化钠和水反应，制取氨气只有加热碳酸氢铵（1） 丙是制取氨气，能生成氨气的物质只有碳酸氢铵，所以加热碳酸氢铵，反应方程式为NH4HCO3NH3H2OCO2(2)丙中生成除了氨气外还有水和二氧化碳，除去水和二氧化碳需要碱性干燥剂，故选
23、碱石灰；无水氯化钙和氨气络合而得不到氨气。（3）甲中发生的反应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)在加热铂丝作催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 反应开始后断开开关K，铂丝能继续保持红热，说明该反应的正反应是放热反应。（5）氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，氧气的量太少导致生成的二氧化氮的量不多，所以气体颜色不明显。 19（9分）甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料。 （1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g)
24、 4H2O(g) H11275.6KJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0KJ/mol H2O(g) H2O(l) H344.0KJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ； （2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置： 。 则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH向 极移动,该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 ； （3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以C
25、o3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。 则用该装置净化含10mol甲醇的水,转移电子数为 【答案】（1）.CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l） H=442.8KJ/mol（2分）【解析】（1）将方程式得甲醇不完全燃烧的热化学反应方程式.CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l） H=442.8KJ/mol（2）燃料电池中投放燃料的是负极，投放氧化剂的是正极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸盐和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，原电池放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，把正负极上的电极反应式相加即得电池反应式，所以正极上的电极反应式为O2
26、2H2O4e=4OH 电池反应式为2CH3OH3O24OH=2CO326H2O.(3)发生的离子反应方程式为6Co3+CH3OHH2O=CO26Co26H转移电子 1mol 6NA 10mol 60 NA 所以转移电子的个数是60 NA 20（12分）已知 化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n, n1。D与E都为金属单质，且D、 E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生。E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨。 （1）A的结构式为 ，说出A在医疗中的一种重要作用 。 （2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式： ； （
27、3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为 。现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L。请写出阳极的电极反应式 ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是 ； （4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂ED(OH)4Cl2m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为 。【答案】【解析】化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态，且A能生成B，所以A是双氧水，B是水，则C是氧气；乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n, n1，。D与E都为金属单质，且D、 E
28、与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，所以甲是硝酸，水和乙能生成硝酸和一氧化氮，所以丙是一氧化氮，所以乙是二氧化氮，则丙是一氧化氮，常温时铁和铝与浓硝酸发生钝化现象，E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨，所以E是铝，D是铁。（1） 双氧水的结构简式为HOOH,有强氧化性能杀菌消毒。(2)铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时铁和三价铁离子反应生成二价铁离子，所以离子反应方程式为3Fe8H2NO=3Fe2+NO4H2O(3)以铁、铝和氢氧化钠溶液构成原电池，负极是铝，正极是铁，负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水Al3e4OH=AlO22
29、H2O；电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，4OH4e=O22H2O;电解时，阴极上先析出铜，后析出氢气，阳极上析出2.24L氧气转移电子的物质的量是0.4mol，阴极上析出2.24L氢气转移电子的物质的量是0.2mol，根据转移电子守恒知，析出铜转移电子的物质的量是0.2mol，所以析出铜的物质的量是0.1mol，则硫酸铜的物质的量浓度是=0.5mol/L；（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂ED(OH)4Cl2m与过量浓盐酸溶液可以反应，生成氯化铝、氯化铁和水，反应方程式为AlFe(OH)4Cl2m4mHCl=mAlCl3mFeCl34H2O 高三化学练习题参考答案及评分标准 1-5CCDBD 6-10ACAAB 11-14CCDD （5）甲中产生的气体太少（2分） 19. (9分)（1）.CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l） H=442.8KJ/mol（2分）