1、第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 教学设计【教学目标】1.从原子结构出发，探究原子成为稳定结构的途径，进而演变出离子键和离子化合物的概念。2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。3.明确电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的成键过程。【教学重难点】离子键、离子化合物的判断；电子式的书写及判断【教学过程】1.新课导入师从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？我们来做一个实验，钠在氯气中燃烧。生学生观察现象，并描述：Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色
2、,生成大量白烟。师从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？教师活动画出钠原子、氯原子的结构示意图，并解释：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。设计意图通过现象，探究本质，从感性认知到理性认识，激发学生学习的兴趣。2.新课讲授板书一
3、、离子键教师活动以氯化钠的形成为例引入离子键的定义、成键粒子、成键本质、形成条件及过程，影响离子键强弱的因素。学生活动学生思考、理解。设问我们物理上讲的也有同种电荷相互排斥。请同学们思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间除相互吸引力外还有没有其他的作用力呢？ 生有，阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥力。 板书二、离子化合物 教师活动引入离子化合物的定义。请学生根据离子键的成键条件，归纳离子化合物的分类及性质。生学生思考、聆听。过渡氯化镁是离子化合物，请同学们分析其离子键是如何形成的？我们化学有没有专门的式子来描述离子化合物的形成过程呢？其实这就是我们接下来要学习的电子式。板书三、
4、电子式 教师活动引入电子式的概念。讲解用电子式表示原子、阴离子、阳离子、离子化合物及形成过程。学生活动书写相应的电子式。设计意图理解、掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。巩固简单粒子的电子式的书写方法。3.课堂小结师这节课从微粒间的相互作用的视角，讨论钠原子与氯原子如何形成氯化钠，从而引出了离子键的概念，也知道了氯化钠是离子化合物，并用电子式表示了氯化钠的形成过程。4.板书4.3.1离子键一、 离子键1、成键微粒：阴、阳离子2、成键本质：阴、阳离子之间的静电作用3、成键元素：活泼金属与活泼非金属二、 离子化合物分类：三、 电子式1、原子电子式：2、离子电子式：3、离子化合物：4、用电子式表示出离子化合物的形成过程
