1、影响化学反应速率的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题6分，共54分)1对于有气体参加的反应，下列采取的措施一定能使化学反应速率增大的是(C)扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强ABC D解析：扩大容器的容积，气体浓度减小，反应速率减小，错误；使用催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，正确；增加反应物的物质的量，反应速率不一定增大，如增加参加反应的固体或纯液体的物质的量，反应速率不变，错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，正确；缩小容积，气体浓度增大，反应速率增大，正确；增大容器内的压强，反应速率不一定增大，如维持容积不变，加
2、入与反应无关的气体以增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不变；故一定能使反应速率增大的是，C项正确。2已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法中，正确的是(A)AI是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数B当反应放出98 kJ的热量时，会生成1 mol O2C反应速率与I的浓度无关D2v(H2O2)2v(H2O)v(O2)解析：分析反应可知，反应的催化剂是I，IO是中间产物，催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，故A正确；可得总反应的方程式为2H2O2=2H2
3、OO2，故当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2，故B错误；H2O2分解的快慢取决于反应速率较慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故C错误；水的浓度可视为常数，一般不用其表示化学反应速率，依据反应的总方程式可知v(H2O2)2v(O2)，D错误。3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是(C)甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500
4、时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；加入催化剂能加快反应速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丁、丙。4在一定条件下，某分解反应X(g)=Y(g)Z(g)的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/(molL1)0.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是(C
5、)AX的浓度越大，反应速率越快BX的浓度越大，分解一半时所用的时间越短 CX的分解速率与其浓度无关DX的分解速率先快后慢解析：根据题给数据分析，可知随着反应的进行，X的分解速率不变，与其浓度无关，A、D错误，C正确；反应中X的分解速率不变，X的浓度越大，分解一半时所用的时间越长，B错误。5在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如表所示。下列判断不正确的是(D)c/(molL1)0.6000.5000.4000.300T/Kv/(mmolL1min1)318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa6.00
6、B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与蔗糖浓度成正比，则可求出a6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 molL1和温度为318.2 K、浓度为0.300 molL1对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2 K变为b K时，反应速率减慢，则b318.2，C项正确；温度不同时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。6常温下发生化学反应AB=CD，按下列各组方式投料后，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是(C)组别投料组成20 mL溶液含
7、A和B各0.001 mol100 mL溶液含A和B各0.01 mol0.05 molL1 A、0.05 molL1 B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL80 mL含A 0.01 mol的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液A BC D7某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论中，不正确的是(D)A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2
8、)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：由表中数据看，实验中CH3COCH3、HCl的初始浓度是相同的，实验中Br2的初始浓度为实验中的2倍，溴颜色消失所需时间也为实验的2倍，即反应速率相同，故增大c(Br2)，v(Br2)不变，D项错误。其他选项同理，依次找出表中两组其他变量相同的数据，看改变的量对溴颜色消失所需时间的影响即可。8一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(C)A溶液酸性越强，R的降解速率越慢BR的起始浓度越小，降解速率越快C在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等D在2025 min之间，pH10时R的平均降
9、解速率为0.04 molL1min1解析：pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越快，A错误；由图中数据无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，B错误；由图知，在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，C正确；2025 min之间，pH10时，R的平均降解速率为4106 molL1min1，D错误。9一定温度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显
10、示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe2O22H，H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是(C)AFe3的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应是吸热反应、反应是放热反应C反应2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)的HE1E212。(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量。(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中V17.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等；V21 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同。显色时间t1大约是72_s。(4)根据表中数据可以得出的结论是反应速
11、率与反应物浓度成正比关系(反应物浓度越大，反应速率越快)。解析：(1)已知向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，发生反应S2O2I=2SOI2(慢)，I22S2O=2IS4O(快)，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，碘才能与淀粉作用使溶液颜色由无色变为蓝色，根据离子方程式S2O2I=2SOI2可知，生成1 mol I2需1 mol S2O，根据I22S2O=2IS4O可知，消耗1 mol I2需2 mol S2O，恰好反应时n(S2O)n(S2O)12，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，则S2O应少量，所以n(S2O)n(S2O)12。(2)如果实验中不使用Na2S
12、2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量。(3)该实验是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验与实验对照，溶液总体积一直是25 mL，为确保溶液总体积不变，所以V17.5 mL。为保证淀粉溶液的用量相同，则V21 mL。对比几组实验数据可知，显色时间t1大约是72 s。(4)根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系，即反应物浓度越大，反应速率越快。11(15分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2
13、。(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(任写两种即可)(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。完成此实验设计，其中：V130，V610，V917.5；反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；该同学最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降。分析H2生成速率下降
14、的主要原因当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质铜会覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。解析：由于是研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，所以稀硫酸的浓度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。此题是的提示，有较多的铜生成，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。12(15分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410
15、CO28H2O【实验内容及记录】请回答下列问题：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变，增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度)，化学反应速率增大。(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0102_molL1min1。(溶液混合前后体积变化可忽略)(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2对该反应有催化作用)
16、。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，则t小于(填“大于”“小于”或“等于”)1.5。解析：(1)三个实验中改变的是草酸浓度，其他条件不变，草酸浓度越大，溶液褪至无色所需时间越短，反应速率越大。(2)溶液褪至无色所需时间为1.5 min，高锰酸钾溶液初始浓度为 molL10.015 molL1，所以反应速率为1.0102 molL1min1。(3)根据乙中图像可知，反应速率先加快后减慢，结合教材上的对应实验，提出的假设为反应生成的硫酸锰对反应起到催化作用。进行实验时应注意其他条件不变，所以溶液总体积应该为10 mL，故应加入草酸3.0 mL。催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。
