1、第二章 化学反应与能量2.1.1第一节 化学能与热能【学习目标】1、了解化学能与热能的相互关系2、从微观和宏观角度认识吸热反应与放热反应。【自主学习】1化学键和化学反应中能量变化的关系(从微观方面分析化学反应是吸热还是放热)【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。（1）断开化学键吸收能量1molH2中含有 HH键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 HH键，需要 436KJ的热量。（2）形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 HH键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。小结
2、：形成1molHH键释放的能量与断开1molHH键吸收的能量 。化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的实质用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。已知该反应为放热反应，则拆开旧化学键需要的总能量（E拆）、 形成新化学键的总能量（E成）与放出的热量Q之间的关系： 。3.资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。【讨论交流】（1）为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？ （2）1mol氯分子所具有的能量和2mol氯原子所具
3、有的能量相比，哪个高？ （3）2mol氯原子结合成1mol氯分子，能量怎样发生变化？二、化学反应和物质能量的关系(从宏观方面分析化学反应是吸热还是放热)【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。1各种物质都储存有_能，不同的物质储存的_不同。2任何化学反应都伴随着能量变化，这种能量变化常以热能的形式体现。3当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应；当反应物总能量 生成物总能量时， 反应为 反应。根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的热量Q之间的关系： 放热反应中： 吸热反应中： 预习感悟.如何判断一个反应是吸热反应还是放热反应？总结一下。及时训练1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A.颜色 （若不正确，请举反例： ）B.状态 （若不正确，请举反例： ）C.化学键 （若不正确，请举反例： ）D.原子核 （若不正确，请举反例： ）2下列说法不正确的（ ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D、无法确定预习困惑【课堂学习】常见的吸热反应与放热反应有哪些？（写的越多越好，最好总结一下类别）1
