1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年广东省清远市华侨中学高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致2下列生产工艺措施合理的是( )A用SO2漂白银耳B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用镁还原SiO2制取粗硅
2、D用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+3下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD4下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D
3、已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大5下下列叙述正确的是( )A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CNa、C与氧气反应均只生成一种相应氧化物DNaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体6下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ACO2通入CaCl2溶液中BNO2通入FeSO4溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7既能与NaOH溶液反应，又能与稀H2SO4溶液反应的物质是( )A（NH4）2CO
4、3BAl（OH）3CNaHSO4DNa2SO38下列离子方程式正确的是( )A向盐酸中滴加氨水：H+NH3H2O=H2O+NH4+BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2 NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+二、解答题（共4小题，满分68分）9（16分）近日常州网讯 昆明生鲜市场的“毒鸡脚”风波尚未平息，浙江又曝“毒凤爪”事件据查遭曝光“毒凤爪”事件的生产工艺秘密是为了让鸡爪变白，在生产过程添加过氧化氢、二氧化氯等非法食品添加物为此，国务院发
5、展研究中心指出：确保食品安全，围剿和督促产业的升级成了当下的燃眉之急工商管理人员为百姓支招相关的鉴别方法：取包装的凤爪放在烧杯中，加适量蒸馏水，滴入几滴KI溶液，观察变化即可作出是否为“毒凤爪”的判断（1）让鸡爪变白而添加过氧化氢、二氧化氯等，是利用它们的_A强酸性 B易溶性 C漂白性 D强氧化性（2）检验中，过氧化氢与KI溶液反应的离子方程式是_；若反应中氧化剂得到2NA个电子，则反应中生成的氧化产物是_mol；观察到的现象是_（3）二氧化氯在pH值59的区间内，很快将硫化物（S2）氧化成硫酸盐（SO42），即：_C1O2+_S2+_H2O=_SO42+_Cl+_H+请配平上面的方程式，将正
6、确的系数填在相应的横线上，并标出电子转移的方向和数目；上世纪70年代中期，许多较发达城市开始使用二氧化氯代替氯气作为原水的杀菌消毒剂结合饮用水卫生要求和你获得的信息说出一条使用二氧化氯消毒的好处：_10（16分）孔雀石的成分主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物某班探究实验活动小组欲以孔雀石为原料制备一定量的CuSO45H2O及CaCO3，设计实验流程的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）流程中，稀H2SO4浸溶时与孔雀石反应的离子方程式为：_；为了提高孔雀石的浸出速率，可采用的措施有：将孔雀石粉成细粒、_、_、使用机械搅拌器搅拌等（2）由溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2
7、+、Fe3+从下列所给试剂中选择步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）aKMnO4 b（NH4）2S cH2O2 dKSCN（3）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还须用的玻璃仪器是_，该仪器在此操作中的主要作用是_（4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）若实验过程中有氨气逸出，应用_回收（填物品名称）（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_用KMnO4标准溶液滴定时，应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）11（16分）已知硫粉
8、跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠现以硫化亚铁为主要原料，按如图制取硫代硫酸钠图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂请填写下列空白：（1）反应（I）的化学方程式是：_（2）上面的转化图中，B物质的分子式是：_，D物质的化学式是_，BD的离子反应方程式是_（3）若使FeS与稀HNO3反应得到B，则该反应的化学方程式是：_12氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）（1）Mg2Al（OH）6ClxH2
9、O中x=1时，热分解的化学方程式为_（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_装置连接后，首先要进行的操作的名称是_（3）加热前，应在装置中先通入足量的N2，其目的是_称取C、D的初始质量，反应后仍需再持续通入N2，此时的作用是_、_等（4）将完全分解后的固体溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是_，得到此离子的离子反应方程式是_（5）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_（填“偏高”或“偏低”）
10、2014-2015学年广东省清远市华侨中学高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致【考点】碱金属及其化合物的性质实验；氯气的化学性质；浓硫酸的性质实验 【专题】实验分析题【分析】进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭
11、空猜测二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应生成三氧化硫，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素不可能再降低；铜为红色，浓硫酸与铜反应可能出现黑色物质CuO；依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性【解答】解：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能
12、做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价2价，不可能再降低，故B选；C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，有探究意义，故C不选；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选B【点评】本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断2下列生产工艺措施合理的是( )A用SO2漂白银耳B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用镁还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和H
13、g2+【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 【专题】氧族元素；碳族元素【分析】A、二氧化硫是有毒气体；B、硫酸钙微溶也可以写成沉淀；C、镁是活泼金属不能用来还原二氧化硅；D、硫离子结合重金属离子生成沉淀除去；【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故A错误；B、硫酸钙微溶也可以写成沉淀，硫酸溶解碳酸钙过程中，钙离子和硫酸根离子达到溶度积常数也生成沉淀，达不到除水垢的目的，故B错误；C、镁是活泼金属不能用来还原二氧化硅，应用碳还原，故C错误；D、硫离子结合重金属离子生成沉淀除去，用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质性质的分析和应用，
14、掌握基础，注意积累知识是解题关键，题目较简单3下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】元素及其化合物【分析】A二氧化硫具有还原性能够还原溴单质；B二氧化硅不能导电；C浓硫酸做干燥剂体系其吸水性；D三价铁离子能够氧化铜【解答】解：A二氧化硫具有还原性能够还原溴单质使溴水褪色，与漂白性无关，故A错误；BSiO2可用于制备光
15、导纤维，是因为能够反射光线，故B错误；C浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；DFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子具有氧化性能够氧化铜，故D正确；故选：D【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅、三价铁的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白具有专一性和不稳定性4下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分
16、液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；苯酚的化学性质；分液和萃取 【专题】实验评价题【分析】A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液；B、氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；C、苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水；D、碘单质在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大，KI3盐溶液和四氯化碳互不相溶【解答】解：A、氢氧化铁胶体
17、的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，故A错误；B、氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故B错误；C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，其中苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水，震荡会分层，分液，上层的是苯，这样可除去苯中少量苯酚，故C正确；D、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl
18、4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，故D错误故选C【点评】离子检验和除杂问题是现在考试的热点，注意物质的性质的灵活应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大5下下列叙述正确的是( )A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CNa、C与氧气反应均只生成一种相应氧化物DNaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体【考点】钠的重要化合物；铵盐 【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A、稀硝酸、稀硫酸不能与木炭反应；B、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化
19、三铁；C、Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠、C在少量的氧气中反应生成CO，在足量氧气中燃烧生成CO2；D、NaHCO3、（NH4）2CO3受热后均能生成二氧化碳气体【解答】解：A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠、C在少量的氧气中反应生成CO，在足量氧气中燃烧生成CO2，故C错误；D、NaHCO3、（NH4）2CO3受热后均能生成二氧化碳气体，故D正确；故选D【点评】考查中学常见元
20、素单质及化合物的性质，比较基础，注意基础知识的全面掌握6下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ACO2通入CaCl2溶液中BNO2通入FeSO4溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质 【专题】氧族元素；氮族元素【分析】根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答A、二氧化碳和氯化钙溶液不反应；B、二氧化氮和水反应生成硝酸具有氧化性氧化亚铁离子；C、一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，在酸性溶液中，硝酸根离子具
21、有强氧化性【解答】解：ACO2通入饱和氯化钙溶液中不反应，无明显现象，故A选；BNO2通入FeSO4溶液中，二氧化氮和水反应生成硝酸，氧化亚铁离子溶液颜色发生改变，现象明显，故B不选；CNH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故C不选；DSO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与硝酸根形成稀硝酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有明显现象，故D不选；故选A【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大7既能与NaOH溶液反应，又能与稀H2SO4溶液反应的物质是( )A（NH
22、4）2CO3BAl（OH）3CNaHSO4DNa2SO3【考点】镁、铝的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有（NH4）2CO3、氢氧化铝，硫酸氢钠只能与氢氧化钠反应，亚硫酸钠只能与硫酸反应，故选AB【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，
23、注意总结归纳8下列离子方程式正确的是( )A向盐酸中滴加氨水：H+NH3H2O=H2O+NH4+BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2 NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A盐酸与氨水反应生成氯化铵和水；B三价铁离子能够氧化碘离子；C铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；D电荷不守恒【解答】解：A向盐酸中滴加氨水，离子方程式：H+NH3H2O=H2O+NH4+，故A正确；BFe（OH
24、）3溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+3H+2I2Fe2+3H2O+I2，故B错误；C铜溶于稀硝酸，离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2 NO+4H2O，故C正确；D向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 2+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故D错误；故选：AC【点评】本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意碘离子和铁离子不能共存，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分68分）9（16分）近日常州网讯 昆明生鲜市场的“毒鸡脚”风波尚未平息，浙江又曝“毒凤爪”事件据查遭曝光“毒凤爪”事件的生产工艺秘密是为了让鸡爪变
25、白，在生产过程添加过氧化氢、二氧化氯等非法食品添加物为此，国务院发展研究中心指出：确保食品安全，围剿和督促产业的升级成了当下的燃眉之急工商管理人员为百姓支招相关的鉴别方法：取包装的凤爪放在烧杯中，加适量蒸馏水，滴入几滴KI溶液，观察变化即可作出是否为“毒凤爪”的判断（1）让鸡爪变白而添加过氧化氢、二氧化氯等，是利用它们的CA强酸性 B易溶性 C漂白性 D强氧化性（2）检验中，过氧化氢与KI溶液反应的离子方程式是2I+H2O2=I2+2OH；若反应中氧化剂得到2NA个电子，则反应中生成的氧化产物是1mol；观察到的现象是溶液由无色变为棕黄色（3）二氧化氯在pH值59的区间内，很快将硫化物（S2）
26、氧化成硫酸盐（SO42），即：8C1O2+5S2+4H2O=5SO42+8Cl+8H+请配平上面的方程式，将正确的系数填在相应的横线上，并标出电子转移的方向和数目；上世纪70年代中期，许多较发达城市开始使用二氧化氯代替氯气作为原水的杀菌消毒剂结合饮用水卫生要求和你获得的信息说出一条使用二氧化氯消毒的好处：杀菌消毒后的产物为氯化物，无残留性污染，或杀菌消毒的效果比氯气好【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）鸡爪变白为漂白过程；（2）过氧化氢与KI溶液反应生成I2，反应中I元素化合价由1价升高到0价，溶液变为棕黄色；（3）反应中Cl元素化合价由
27、+4价降低到1价，S元素化合价由2价升高到+6价，转移电子数为40，二氧化氯易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味【解答】解：（1）鸡爪变白为漂白过程，与酸性、溶解性无关，且二氧化硫不具有强氧化性，故答案为：C；（2）过氧化氢与KI溶液反应生成I2，反应中I元素化合价由1价升高到0价，方程式为2I+H2O2=I2+2OH，溶液变为棕黄色，若反应中氧化剂得到2NA个电子，则反应中生成的氧化产物是1mol，故答案为：2I+H2O2=I2+2OH；1；溶液由无色变为棕黄色；（3）反应中Cl元素化合价由+4价降低到1价，S元素化合价由2价升高到
28、+6价，转移电子数为40，配平后的方程式为8C1O2+5S2+4H2O=5SO42+8Cl+8H+，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；二氧化氯易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味故答案为：杀菌消毒后的产物为氯化物，无残留性污染，或杀菌消毒的效果比氯气好【点评】本题综合考查含氯化合物以及氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，将元素化合物知识与氧化还原反应很好的结合起来考查，有利于培养学生的良好的思维习惯和科学素养，难度不大10（16分）孔雀石的成分主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物某班探究实验活动小组欲以
29、孔雀石为原料制备一定量的CuSO45H2O及CaCO3，设计实验流程的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）流程中，稀H2SO4浸溶时与孔雀石反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O；为了提高孔雀石的浸出速率，可采用的措施有：将孔雀石粉成细粒、增大H2SO4的浓度、升高温度、使用机械搅拌器搅拌等（2）由溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+从下列所给试剂中选择步骤中试剂为c（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d（填代号）aKMnO4 b（NH4）2S cH2O2 dKSCN（3）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、蒸发、冷却结
30、晶、过滤、过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还须用的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流（4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）NH3H2O（填化学式）若实验过程中有氨气逸出，应用水回收（填物品名称）（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应注视凹液面的最低处与刻度线，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切用KMnO4标准溶液滴定时，应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）【考点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂 【专题】综合实验题【分析】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，加入稀盐酸反
31、应后生成二氧化碳气体，得到溶液氯化铜溶、氯化亚铁液A，过滤得到二氧化硅固体；然后将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体调节溶液pH沉淀铁离子过滤得到滤液为氯化铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化铜晶体；向CaCl2溶液中加入氨水和二氧化碳生成碳酸钙；（1）孔雀石和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水来解答；提高浸出率可从浓度、温度等影响化学反应速率的角度解答；（2）溶液A加入试剂将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂能达到实验目的，又不引入新杂质；用KSCN溶液检验Fe3+离子；溶液B加入CuO调节pH值，使Fe3+的水解生成氢氧化铁沉淀而除去；（3）由溶液制得晶体，应进行蒸发、冷却结
32、晶、过滤等操作；过滤操作一般要用到三种玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒的作用是引流，避免液体外溅；（4）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，所以先通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸；（5）读数时应注意眼睛应与刻度线相平，利用高锰酸钾具有强氧化性来分析只能用酸式滴定管盛装【解答】解：（1）孔雀石和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O；提高浸出率，可增大H2SO4的浓度、升高温度、边加硫酸边搅拌等，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O；增大H2SO
33、4的浓度；升高温度；（2）选择“最佳试剂”，是加入试剂能达到实验目的，又不引入新杂质，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，溶液A加入试剂将Fe2+氧化为Fe3+，a若加入KMnO4，引入K+、Mn2+等，故a错误；b若加入（NH4）2S，Fe3+会被硫离子还原成Fe2+，且Fe2+能与硫离子反应生成FeS沉淀，故b错误；c若加入H2O2，H2O2是一种绿色试剂，将Fe2+氧化为Fe3+，不会引入杂质，故c正确；d若加入KSCN溶液，不能氧化Fe2+，故d错误，检验溶液中Fe3+，使用的试剂是KSCN溶液，溶液变成血红色，是Fe3+的特征反应，故答案为：c；d；（3）由溶液制得晶体，
34、应进行蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤操作一般要用到三种玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，避免液体外溅，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；引流；（4）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，所以先通入NH3（或先加入NH3H2O）；实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗；故答案为：NH3H2O；水；（5）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；故答案为：注视凹液面的最低处与刻度线；溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式【点评】本题考
35、查物质制备及物质分离和提纯，侧重考查学生分析及实验操作能力，关键是明确实验原理及基本操作方法，知道流程图中发生的反应及操作方法，题目难度中等11（16分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠现以硫化亚铁为主要原料，按如图制取硫代硫酸钠图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂请填写下列空白：（1）反应（I）的化学方程式是：FeS+H2SO4=H2S+FeSO4（2）上面的转化图中，B物质的分子式是：SO2，D物质的化学式是Na2SO3，BD的离子反应方程式是SO2+2OH=SO32+H2O（3）若使FeS与稀HNO3反应得到B，则
36、该反应的化学方程式是：3FeS+16HNO3=3Fe（NO3）3+3SO2+7NO+8H2O【考点】含硫物质的性质及综合应用 【专题】氧族元素【分析】（1）FeS可以和强酸反应生成硫化氢气体，是一种含有硫元素的气体，具有还原性；（2）硫化氢和二氧化硫气体反应生成单质硫，作为题干生产硫代硫酸钠的原料之一；二氧化硫可以和强碱氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，提供题干生产硫代硫酸钠的原料；（3）FeS与稀HNO3发生氧化还原反应，FeS被氧化生成二氧化硫和硝酸铁，硝酸被还原生成NO，据此书写反应方程式即可【解答】解：根据题目信息，硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，可推知C和D即为硫跟亚硫酸钠，含硫物质
37、之间反应生成单质硫的化学反应，中学阶段只学习了二氧化硫和硫化氢之间的反应，可以确定C即为S，D应为亚硫酸钠，所以A和B应该是二氧化硫和硫化氢，D是亚硫酸钠决定了B应该是二氧化硫，A即为硫化氢，二者均可以从硫化亚铁获得（1）FeS可以和强酸反应生成硫化氢气体，是一种含有硫元素的气体，具有还原性，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；（2）B物质就应该是和硫化氢反应的SO2，物质D应该是和硫单质反应的Na2SO3，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子反应方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：SO2；Na2SO3；SO2+2OH=
38、SO32+H2O；（3）FeS与稀HNO3发生氧化还原反应，FeS被氧化生成二氧化硫和硝酸铁，硝酸被还原生成NO，化学反应方程式为：3FeS+16HNO3=3Fe（NO3）3+3SO2+7NO+8H2O，故答案为：3FeS+16HNO3=3Fe（NO3）3+3SO2+7NO+8H2O【点评】本题考查学生含硫化合物之间的相互转化知识，要特别注意题目所隐藏的已知信息，考查学生的综合分析能力，难度较大12氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）（1）Mg2Al（O
39、H）6ClxH2O中x=1时，热分解的化学方程式为2Mg2Al（OH）6ClH2O4MgO+Al2O3+2HCl+7H2O（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为aedb（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性（3）加热前，应在装置中先通入足量的N2，其目的是排尽装置中的空气称取C、D的初始质量，反应后仍需再持续通入N2，此时的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、防止产生倒吸等（4）将完全分解后的固体溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是Mg2+、Al3+；再加入过量的NaOH溶
40、液，反应后溶液中新生成的离子是AlO2，得到此离子的离子反应方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O（5）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；有关有机物分子式确定的计算 【专题】实验分析题【分析】（1）高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，根据反应物和生成物书写方程式；（2）应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；（3）加热前，应在装置中先通入足量的N2，其目的是排尽装置中的空气；为
41、了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；（4）将完全分解后的固体溶于过量的盐酸中，充分反应后，氧化镁和氧化铝溶解生成氯化镁和氯化铝；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是铝离子溶于碱生成的偏氯酸钠溶液中的偏铝酸根离子；（5）根据反应的方程式定量关系计算【解答】解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2Mg2Al（OH）6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O，x=1，则化学方程式为：2Mg2Al（OH）6ClH2O 4M
42、gO+Al2O3+2HCl+7H2O故答案为：2Mg2Al（OH）6ClH2O 4MgO+Al2O3+2HCl+7H2O；（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，故答案为：aedb；吸收HCl气体；检查装置的气密性；（3）加热前，应在装置中先通入足量的N2，其目的是排尽装置中的空气；因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通
43、入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，故答案为：排尽装置中的空气；将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；（4）将完全分解后的固体溶于过量的盐酸中，充分反应后，氧化镁和氧化铝溶解生成氯化镁和氯化铝，充分反应后，溶液中新生成的离子是Mg2+、Al3+；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是铝离子溶于碱生成的偏氯酸钠溶液中的偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；故答案为：Mg2+、Al3+；AlO2；Al3+4OH=AlO2+2H2O；（5）2Mg2Al（OH）6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O 73 18（5+2x） 3.65g 9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，故答案为：3；偏低【点评】本题考查化学方程式的书写，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数综合性较强，题目难度中等高考资源网版权所有，侵权必究！
