1、 宁大附中2020-2021学年第一学期期中考试高二化学试题 制题： 一、选择题(本题为单项选择题，每题2分，共计54分)1、下列能级符号不正确的是()A 6s B 5p C 4d D 3f2、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A S B Al C Si D Cl3、下列各离子或原子的电子排布式错误的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6 B O2：1s22s22p4C K：1s22s22p63s23p64s1 D Fe3：1s22s22p63s23p63d54、氧离子中电子的运动状态有（）A 3种 B 8种 C 10种 D 12种5
2、、下列说法中正确的是()A3d3表示3d能级有3个轨道Bnp能级全满时的电子排布图为：C核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述6、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn1，则下列说法不正确的是()AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p37、现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1
3、s22s22p3; 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8、根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()Ads区 Bp区 Cd 区 Ds区9、下列物质的分子中既有键，又有键的是()HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D10、下列分子或离子之间互为等电子体的是()A CH4和H3O BNO和SO2 C O3和CO2 D N2和C11、用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A正四面体形 BV形 C三角锥形 D平面三角形12、下列说法正确的是()APCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结
4、果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形DAB3型分子的立体构型必为平面三角形13、在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()Asp2、sp2 Bsp3、sp3 Csp2、sp3 Dsp、sp314、下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BH2O、H CCo3、CO DAg、H15、某溶液显红色，则该溶液中含有大量的（）ACu（NH3）42 BFe（SCN）3 CAl（OH）4 DAg（NH3）2OH16、关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法正确
5、的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是8B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中Cl的数目比是12D向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀17、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（ ）ACO2和SO2 BCH4和PH3 CBF3和NH3 DHCl和HI18、卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小 B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大 D氧化性逐渐减弱19、下列与氢键有关的说法中错误的是()A卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B
6、邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C氨水中存在分子间氢键D形成氢键AHB的三个原子总在一条直线上20、用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A B C D 21、下列分子中，不含手性碳原子的是()A BC D CH3CHClCH2CHO22、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）AH2CO3、H2SiO3、H3PO4 BHNO3、H3PO4、H2SO4CHI、HCl、H2S DHClO、HClO3、HClO423、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()A选
7、项A B选项B C选项C D选项D24、下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（）A白磷、蓝矾 B石蜡、塑料 C碘、橡胶 D食盐、蔗糖25、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图，其化学式正确的是()A BC D26、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫磺和碘A B C DAlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/190602 3003 5501 410沸点/183572 5504 8272 35527、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是()ASiCl4是
8、分子晶体 B晶体硼是原子晶体CAlCl3是分子晶体，加热能升华D金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键弱二、填空题(本题共3大题，共计46分)28、按照要求完成填空（共计14分）（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；其价层电子排布图为_。（2） A的电子排布式为1s22s22p63s23p6，第_周期第_族（3） B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_，检验该离子的方法是 。（4）现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出划线部分现象对应的
9、离子方程式 。1 mol Cu（H2O）42中含有mol 键。29、(16分)根据所学知识回答下列问题。（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在_个键。在HS、HCl两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_(填分子式)。（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。（4）醋酸的球棍模型如图1所示。在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_；Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是_(填选项字母)。A极性键 B非极性键 C配位键 D离子键30、(16分
10、）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。 根据以上信息回答下列问题：（1）E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为_(用化学式表示)，原因是_。（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。（3）1 mol B2A2分子中含键的数目是_。（4）图()是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个原子，若设晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数
11、的值为NA则该晶体的密度表达式为_。（5）E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。（6）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图()所示。该晶体的类型属于_(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_。高二化学参考答案.选择题题号12345678910111213答案DBBCBAAADDDCC题号14151617181920212223242526答案DBCDBDCBDDCCC题号27以下空白答案D填空题28、本题共14分，评分标准：第1、2问每空1分，第、3、4问每空2 分）%库答案：
12、(1)N(2) 3 VII A(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)取样，加入KSCN溶液变为血红色（其它合理答案）(4)Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH1229、本题共16分，评分标准：第1、2问每空一分，第3、4问每空2分，第4问的空没有填全的给1分，有错不得分。%库答案：(1)2HClHS(2)CO2(3)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(4)sp3、sp2A、B、C30、本题共16分，评分标准：第1、2、3、4问每空2分，第5、6问每空1分）答案：(1)SiO2SiCl4二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体(2)NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键(3)3NA(或1.8061024)(4)8=96/NAa3(5)共价键3(6)原子sp3杂化.高二化学期中试卷 第 4 页 共 4 页
