1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布1、原子核外电子排布的规律性 画出原子序数为118的元素的原子结构示意图。思考：随着核电核数的增加，它们最外层电子数有何规律性的变化。1、原子核外电子排布的规律性随着核电荷数的增加，元素最外层电子数 呈现周期性变化1、原子核外电子排布的规律性表中各元素的电子层数有何规律性变化？1、原子核外电子排布的规律性随着核电荷数的增加，元素核外电子排布 呈现周期性变化。2、原子半径大小的周期性思考：随着核电荷数的增加，元素的原子半径有何规律性变化？（同行，同列比较）2、原子半径大小的周期性（1）同一行自左到右，电子层数不变，最外层电
2、子数增加，原子半径减小；（2）同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加，原子半径增大；随着核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。3、元素化合价变化的周期性（1）最高正价=最外层电子数（2）最低负价=最外层电子数-8（3）O、F无正价、（4）金属无负价结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现变化。周期性元素周期律 随着核电荷数的增加，元素核外电子排布，原子半径（除稀有气体外），主要化合价都呈现周期性变化。金属性依次_ 非金属性依次_ 比较金属与水（酸）置换出H2难易；比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；能否从化合物中置换出另一种金属。a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较
3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱；c.能否从化合物中置换出另一种非金属单质。4.元素金属性变化规律的探究如何设计实验证明三者金属性强弱？Na Mg Al Si P S Cl 如何设计实验证明四者非金属性强弱？4.元素金属性变化规律的探究NaMgAl与水与酸碱性金属性冷水，剧烈 红色沸水，迅速 浅红色沸水,缓慢 难变红剧烈,发烫 迅速,发烫NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 弱碱强 弱5.元素非金属性变化规律的探究SiPSCl与H2反 应条件氢化物 稳定性化学式酸性非金属性高温磷蒸气加热点燃或光照不稳定 自燃较不稳定 易分解不很稳定 分解很稳定SiH4 SiO2PH3 P2O5H2
4、S SO3HCl Cl2O7H4SiO4 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4 最强酸弱 强原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl主要化合价最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1元素周期律 随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性，原子半径（除稀有气体外），主要化合价（最高价与最低价）都呈现周期性变化。元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
