1、第三节 沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡经典基础题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B解析A不正确，开始时各离子的浓度的关系与化学式的组成有关，其值不一定相等；B正确，说明达到沉淀溶解平衡状态；C不正确，沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D不正确，沉淀溶解平衡时，如果再加入该难溶物质，由于温度不变，固体的溶度积不变，平衡不发生移动。2在BaSO4饱和溶液中加入
2、少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ()ABa2SOBBa2SOKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2SO；由于温度不变，所以溶液中KspBa2SO不变。3下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变答案D解析温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，
3、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。4已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的H1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的OH1.01013 molL1C所得溶液中的Mg25.61010 molL1D298K时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比前者的Mg2大答案D解析A正确，H10pH1.01013 molL1；B正确，OH水H溶液1.0101
4、3 molL1 ；C正确，OH0.1 molL1，Mg25.610120.125.61010 (molL1)；D不正确， Mg(OH)2和MgF2为组成类型相同的难溶电解质， Ksp越大，溶液中难溶电解质的离子浓度越大，饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)大。5在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而Mg2减小，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl答案B解析A项，沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2的量增多，Mg2增大；B项沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2的量
5、减少，Mg2减小；C项，沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2的量增多，Mg2减小；D项沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2的量减小，Mg2增大。6在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010 mol2L2)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl答案A解析AgmolL19.9105 molL1，ClmolL19.9103 molL1，所以QAgCl9.8107 mol2L21.81010 mol2L2Ksp，故有AgCl沉淀析出。7下列说法正确的是()A
6、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大答案C解析A不正确，在AgCl的饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数，A项没有指明是否为饱和溶液；B不正确，在饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液或AgNO3溶液，Ag或Cl 不再相等，但AgCl1.81010；C正确，当QKsp，达到沉淀溶解平衡；D不正确，在饱和
7、AgCl溶液中加入盐酸只会使溶解平衡发生移动， Ksp只与温度有关，其值不变。8已知：Ksp(AgCl)1.81010, Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl答案C解析因为AgCl和AgI的类型相同，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的Ag大于AgI饱和溶液中的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.81010，c(Ag)1.34105 molL1 ，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)
8、的KspAg2CrOc3(Ag)2.01012，Ag1.6104 molL1.所以Ag2CrO4饱和溶液的Ag大于AgCl饱和溶液中的。9硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随SO的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液答案B解析A不正确，温度一定时，Ksp(SrSO4)不变；B正确，由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，Sr2、SO最大，Ksp最大；C不正确，283 K时，a点Sr2
9、小于平衡时Sr2，故未达到饱和，沉淀继续溶解；D不正确，从283 K升温到363 K析出固体，仍为饱和溶液。10在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析A正确，根据图中c点的Ag和Br可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2；B不正确，在AgBr饱
10、和溶液中加入NaBr固体后，Br增大，溶解平衡逆向移动，Ag减小；C正确，在a点时QKspCu(OH)2，生成Cu(OH)2所需要的c(OH)小于生成Mg(OH)2所需要的c(OH)，因此先生成Cu(OH)2。Mg2、Al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)K2.5105 ，pH为5 时，Fe34.01011 (molL1)(3)Fe3完全沉淀时， OH34.01033，Al3OH30.24.01033810344.91013 mol2L2，所以产生的沉淀有AgBr和AgI，若再加适量的NaI固体，则可发生反应I(aq)AgBr(s)=AgI(s)Br(aq)。13已知： Ksp(Cu(OH)
11、2)2.01020 mol3L3，几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Cu2Fe2Mg2pH5.27.610.4(1)当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_ (填离子符号)先沉淀，KspMg(OH)2_KspFe(OH)2(填“”、“”或“(2)56(3)2.21021解析(1)三种离子均带有2个电荷，所以开始沉淀的pH越小，则离子先沉淀，对应的氢氧化物的Ksp就越小，即 Cu2首先沉淀，KspMg(OH)2 KspFe(OH)2。 (2) OH1109, H105，pHlg1055。OH1108，H106，pHlg1066。(3)当两种沉淀共存且溶液的pH8时
12、，两沉淀均达到沉淀溶解平衡，所以KspMg(OH)2OH2Mg21062Mg25.611012，KspFe(OH)3OH3Fe31063Fe32.641039。Mg2Fe35.61(2.641021)2.21021。14在Cl和CrO离子浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012mol3L3。答案AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是1.64105 molL1解析已知，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3AgCl开始沉淀所需Ag为Ag molL11.56109 molL1Ag2CrO4开始沉淀所需Ag为Ag molL19.5106 molL1因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：Ag9.5106 molL1此时，ClmolL11.64105 molL1。
