1、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是(C)AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，
2、选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意。由于Fe33H2OFe(OH)33H，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3杂质，选项C正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。故选C。2下列关于盐类水解的说法错误的是(B)A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小解析：盐类水解促进水的电离，A对；同温下，同等浓度的Na2CO3中CO水解程度大于HCO
3、，所以Na2CO3溶液的碱性大，B错； NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，c(CH3COO)减小，c(Na)不变，则变小，D对。3为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(D)A向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，加热蒸发得到NaHCO3晶体B加热蒸发CuCl2饱和溶液得到纯净的CuCl2晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体D向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3解析：A项，NaHCO3加热时会分解；B、C项，CuCl2溶液与FeC
4、l3溶液在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3。4在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是(C)A加入适量CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释解析：CH3COO水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。加入CH3COOH，平衡向左移动，CH3COO的水解程度减小，溶液的pH减小，故A错误；加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，CH3COO的水解程度不变，溶液的pH不变，故B错误；加入NaOH，c(OH)增大，CH3COO的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的c(OH)增大，pH变大
5、，故C正确；加水稀释，CH3COO的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减小，故D错误。5物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是(B)ABCD解析：NH水解呈酸性，CO水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO)。同理，NaHCO3溶液中c(CO)大于NH4HCO3溶液中c(CO)。H2CO3是弱电解质，所以c(CO)最小。6下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是(C)A该溶液中H、Al3、Cl能大量共存B该溶液中c(H2CO3)c(CO)，
6、B错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)2(CO)c(HCO)c(OH)，故c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)，即该溶液中阳离子总数大于阴离子总数，C正确；为HCO的电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，常温下，加水稀释，的值不变，D错误。7本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也”。下列说法错误的是(B)A白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)c(SO)c(Al3)c(K)c(OH)c(H)C检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH
7、溶液D白矾在油条中作膨化剂的原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为KAl(SO4)2，铝离子水解，c(K)c(Al3)，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，故D正确。 825 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液
8、中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中不正确的是(A)A该溶液的pHc(A)，再结合电荷守恒知溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，pH7，说明HA为弱酸，且A的水解程度较大，故A项错误，B项正确；由物料守恒可知，C项正确；因n(Na)0.01 mol，利用电荷守恒可知，D项正确。9某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(A),操作A若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C操作通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D在整个制备过程中，未发生置换反应解析：A项，盐卤中加入足量的石灰浆
9、，盐卤中的Mg2完全转化为Mg(OH)2沉淀，用过滤法进行分离，该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl26H2O，MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，由于HCl的挥发会促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解，需在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl26H2OMgCl2以及MgCl2Mg过程发生分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确。10对下列现象
10、或事实的解释正确的是(B)选项现象或事实解释A蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2NaAlO2在水中不会水解B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3具有氧化性，可杀菌消毒解析：A项，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO22H2ONaOHAl(OH)3，蒸发溶液时水解生成的NaOH和Al(OH)3反应仍生成NaAlO2，错误；B项，K2CO3属于强碱弱酸盐，由于CO的水解溶液会呈碱性，NH4Cl属于强酸弱碱盐，
11、由于NH的水解溶液会呈酸性，若两者混合施用，由于水解互相促进会产生氨气，降低肥效，正确；C项，漂白粉在空气中久置变质的原因：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2，错误；D项，FeCl3溶液用于水处理，原理是FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，起净水作用，与杀菌消毒无关，错误。11已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的三种溶液的pH如下：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法正确的是(C)A其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3NaHCO3NaC
12、N，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进CO的水解，增大，D项错误。12有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液、CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(B)A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，溶液的pH不变解析：等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应酸的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，所以Na2CO3溶液的碱性强于CH3COO
13、Na溶液，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是，A错误；分别加入等体积、等浓度的盐酸充分反应后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，中溶质为CH3COOH和NH4Cl，HCO水解显碱性，所以pH最大的是，B正确；稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，C错误；升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中H浓度增大，pH减小，D错误。二、非选择题(52分)13(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是K2CO3，原因是尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3。(
14、2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是明矾，原因是尽管Al3水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后仍然是结晶水合物明矾。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是BaCO3，原因是碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是Na2SO4，原因是亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的氧气氧化而变成Na2SO4。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是Al(OH)3，原因是Al3水解，HCl挥发，得Al(OH)3。(6)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl26H2O)晶体，得到的固体物质是无水MgCl2，原因是在干燥的氯化氢气流中，HCl抑制了Mg2的水解且带走水蒸
15、气，最终得到无水MgCl2。解析：同样属于能水解的盐，在加热过程中，由于生成物含有挥发或难挥发性的物质，有的促进了水解，有的抑制了水解，还有的要考虑被氧化的问题。14(12分)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)。用“”“”或“”填写下列空白：(1)混合溶液中c(A)0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHNaA的水解程度。解析：(1)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液
16、等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7B用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气
17、较多D常温下，0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.3(2)298 K时，将10 mL 0.1 molL1的亚硝酸溶液与10 mL 0.1 molL1氨水混合，所得溶液显酸性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是反应恰好生成亚硝酸铵，亚硝酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，但是亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子的水解程度，故溶液呈酸性。(3)若将pH2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，判断曲线对应的溶液为HCl(填化学式)溶液。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是bac(用a、b、c表示，下同)；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是cab。(4)依据
18、提供数据回答下列问题：298 K时，NaHSO3溶液中HSO水解平衡常数Kh7.71013；由此可判断HSO水解程度小于电离程度(填“小于”“大于”或“等于”)。H2SO3溶液和NaHCO3溶液主要反应的离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O。(5)298 K时，向含有2 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中CO、HCO和NO的浓度由大到小的顺序是c(HCO)c(NO)c(CO)。解析：(1)NaNO2溶液pH7，则NaNO2为强碱弱酸盐，说明HNO2是弱电解质，故A错误；灯泡很暗只能说明溶液导电能力弱，溶液导电能力弱说明溶液中离子浓度小，导电性强弱与电解质
19、的强弱无关，故B正确；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多，说明HNO2溶液中存在大量未电离的HNO2分子，则HNO2为弱电解质，故C错误；0.1 molL1亚硝酸溶液的pH约为2.3，则亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故D错误。(2)将10 mL 0.1 molL1的亚硝酸与10 mL 0.1 molL1氨水混合，恰好完全反应生成NH4NO2。亚硝酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，由表格可知HNO2的电离常数大于NH3H2O的电离常数，则亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子的水解程度，溶液显酸性。(3)HNO2是弱酸，部分电离，pH2的HNO2
20、溶液中有大量未电离的HNO2。两溶液加水稀释相同的倍数，HNO2溶液的pH变化较小，故曲线对应HCl溶液。溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，根据pH可知，a、b、c三点对应溶液的氢离子浓度大小顺序为bac，所以导电能力由强到弱的顺序是bac。酸对水的电离起抑制作用，酸中氢离子浓度越小，抑制作用越弱，则水的电离程度越大，所以溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是cab。(4)H2SO3的一级电离：H2SO3HSOH，Ka11.3102；HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，Kh7.71013。HSO的电离常数Ka26.3108Kh，则HSO的水解程度小于电离程度。根据电
21、离常数可得酸性强弱顺序：H2SO3H2CO3HSOHCO；根据强酸制弱酸原理，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2和HSO，主要反应的离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O。 (5)根据电离常数可知，酸性：HNO2H2CO3HCO。向含有2 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，发生反应Na2CO3HNO2=NaHCO3NaNO2，剩余1 mol Na2CO3，即所得溶液溶质为1 mol NaNO2、1 mol NaHCO3和1 mol Na2CO3；因为酸性：HNO2H2CO3HCO，所以CO的水解程度大于NO的水解程度，所以n(CO)n(NO)1 mol。则溶液中CO、HCO和NO的浓度由大到小的顺序是c(HCO)c(NO)c(CO)。