1、2014高考化学常考基础20练13一、选择题1下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是()A2CO22COBCO2CO2CCO2C2CO DCO2CO2【解析】CO2不能分解，因此，D项错误。【答案】D2当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是()大理石钟乳石贝壳水垢白云石A只有 B只有C只有 D【解析】上述五种物质的成分均为碳酸盐(都含有CaCO3)，分别与醋酸反应时，都会放出CO2气体。【答案】D3石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用表示)，并放出气体(用表示)。生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先
2、使它“熟化”变成熟石灰(用表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用表示)。用下列化学式表示这五种物质都正确的是()ACa(OH)2CaOSO3CaSO4CaSO4BCaOCa(OH)2COCaCO3CaSiO3CCaCO3CaOCO2Ca(OH)2CaCO3DCaCO3CaOSO2CaSiO3Ca(OH)2【解析】石灰石主要成分是CaCO3，其分解后生成CaO(生石灰)和CO2气体。CaO与水反应生成Ca(OH)2(熟石灰)，经过一段时间吸收CO2又重新生成CaCO3。【答案】C4下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是(
3、)【解析】A选项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B选项可以证明CO2能与石灰水反应，C选项可以证明CO2溶于水显酸性，D选项只能证明CO2密度比空气密度大。【答案】D5实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是()A水、浓H2SO4洗气B饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DNaOH溶液、浓H2SO4洗气【解析】实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，而CO2在此的溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。【答案】C 6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa
4、2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【解析】Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，虽除去了Na2SO4但又增加了新的杂质NaOH。【答案】D7可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有无气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【解析】A项，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO3Na2CO3
5、CO2H2O，碳酸钠不分解，对混合物进行加热，不正确。B项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，反应都生成CO2，现象相同，B项错。D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，反应现象相同，D项错误。只有C项，碳酸钠与氯化镁反应时，生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化镁不反应，反应现象不同。【答案】C8向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、COBNa、HCOCHCO、CO DNa、OH【解析】NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，而通入过量CO2时则生成NaHCO3。2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONaOHCO2(过量)=
6、NaHCO3。【答案】B9(2010年浙江五校联考)用20 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与20 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的CO2，则下列操作正确的是()A把20 mL Na2CO3溶液缓缓滴加到20 mL H2SO4溶液中B把20 mL H2SO4溶液缓缓滴加到20 mL Na2CO3溶液中C把两种溶液快速混合并不断搅拌D把两种溶液缓慢混合并不断搅拌【解析】由于CO转化为CO2的过程为：COHCOCO2，故当试剂的量一定时，将Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中时，CO可以立即转化为CO2气体放出，此种情况下产生的气体最多。【答案】A10将CO
7、2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为()A0.03 molL1B0.015 molL1C0.025 molL1D0.012 5 molL1【解析】当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO256 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2nCa(OH)20.001 25 mol，cCa(OH)20.012 5 molL1。【答案】D11某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过适量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓硫酸(无现象)
8、；灼热的氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)；则对该混合气体的成分判断正确的是()A一定没有CO2，肯定有CO和H2B一定有CO、CO2和水蒸气C一定有H2、HCl和CO2D有CO2、NH3和水蒸气【解析】澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶液变浑浊了，说明气体有两种可能：原气体中有大量的CO2，它与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还有剩余(但此题不可能，因反应过程中会有浑浊现象)，通过Ba(OH)2就生成了BaCO3而变浑浊；原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象。再通过Ba(OH)2时，CO2与Ba(OH
9、)2反应生成了BaCO3而变浑浊，从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。【答案】C12某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是()肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有NaHCO3或Na2CO3肯定没有MgCl2A BC D【解析】加入NaOH出现白色沉淀可能是Mg(OH)2，NaHCO3与BaCl2在OH作用下生成BaCO3；加入H2SO4生成沉淀和气体，则可能是BaSO4，气体为CO2，则肯定有BaCl2；肯定有
10、NaHCO3，故选B。【答案】B二、非选择题13实验室可用图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答下列各题。(1)甲瓶中装的是_，乙瓶中装的是_，分液漏斗中盛放的是_。(2)当CO2和CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是_，活塞操作为_；然后得到的是_，活塞操作为_。【答案】(1)NaOH浓H2SO4稀HCl(2)CO关a开bCO2开a关b14A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)BC
11、：_，EB：_，CF：_，FC：_。【解析】据 的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。【答案】(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)BC：2OHCO2=COH2OEB：2Na2O22H2O=4Na4OHO2CF：COH2OCO2=2HCOFC：2NaHCO3Na2CO3H2OCO215化学活动课上，三组学生用甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的
12、气密性已检查过)。请回答：(1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是：_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第组0.42 g NaHCO3053 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO303 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO306 g Na2CO3缓慢加入3 mL 2 mol/L盐酸甲中
13、气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)_【解析】(1)甲装置中反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，乙装置中反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O，因此甲中反应快，气球体积先变大。(2)与第组相比较，组中的NaHCO3和Na2CO3质量相对减小，而盐酸物质的量不变，因此组中甲、乙装置中的盐酸均过量，NaHCO3和Na2CO3均完全反应产生CO2；由于Na2CO3和NaHCO3等质量且NaHCO3的相对分子质量小，因此n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)。与第组相比较，组中NaHCO3和Na2CO3的质量变为原
14、来的2倍，而盐酸的物质的量减半，因此组中甲、乙装置中的盐酸均不足量，甲中反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，乙中反应的离子方程式为COH=HCOHCOH=H2OCO2，所以甲、乙装置中消耗样品的物质的量关系为n(NaHCO3)n(Na2CO3)，产生CO2的体积关系为V甲(CO2)V乙(CO2)。因为装置乙中存在反应：CO2COH2O=2HCO，使最初产生的CO2被CO吸收，因此乙中的气球先变大后缩小。【答案】(1)甲HCOH=CO2H2O(2)甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)甲、乙盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3
15、)，V甲(CO2)V乙(CO2)CO2H2OCO=2HCO16课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_后_。(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(3)洗气瓶中的实验现象为_。(4)酒精灯B的作用为_。(5)乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)。_(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑
16、浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计_(填“必要”或“不必要”)，理由是_。【解析】由题意知硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuOCOCuCO2，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内的空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A且不能将它们合二为一。【答案】(1)BA(2)CuOCOCuCO2(3)澄清石灰水变浑浊(4)点燃尾气中的CO，防止CO污染环境(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行(6)不必要加热CuO前必须先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊