1、第一节 元素周期表(第3课时)（元素的性质与原子结构）碱金属元素、卤素 学科网1、碱金属元素原子结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456+3 2 1+11 2 8 1+19 2 8 8 1+37 2 8 18 8 1+55 2 8 18 18 8 1思考碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？最外层电子数均为，均易电子，具有强性；离子具有弱性1失去还原增多增大1、碱金属元素原子结构特
2、点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐。（1）相似性：（2）递变性：产物碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH逐渐剧烈（1）与H2O反应2、碱金属单质化学性质2Li+2H2O =2LiOH+H2（较 慢）2Na+2H2O=2NaOH+H2（激烈）2K+2H2O=2KOH+H2（很激烈）通式：2M+2H2O=2MOH+H2 更为复杂 K2O2、KO2Li2O（唯一）更为复杂 Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应 单质 越来越剧烈(2)碱金属与氧气反应比较 结论：碱金属和氧气反应的产物由上到下越来越复杂，也越来越剧烈。学科网碱金属单质在物理性质上也表现出
3、一定的相似性和递变性：单质颜色和状态密度/gcm-3熔点/0C沸点/0CLi银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs 略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数 密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软白轻低导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐渐增多呈增大趋势逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？1相同点：碱金属元素原子结构的 相同
4、，都为 。最外层电子数1个 学科网2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在：_。逐渐增多逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增强逐渐增强卤族元素原子结构示意图+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7FClBrI卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，是第_族，包括的元素的名称和符号：_。17A氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）2、卤素单质的物理性质（1）相似性：（2）递变性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。阅
5、读教材P8：资料卡片颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深气 液固逐渐增大依次增高卤素单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。（1）与H2反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2Cl2Br2I2反应越来越难HF HCl HBr HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成红棕色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成紫红色）2KI+Br
6、2=2KBr+I2 （溶液由无色变紫红色）由上述反应可比较卤素单质_性强弱。氧化氧化性：F2 Cl2 Br2 I2从F I，元素的非金属性逐渐减弱。（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2 （剧烈反应）逐渐困难通式：X2+H2O =HX +HXO（X=Cl、Br、I 但F）I2+H2O =HI +HIOBr2+H2O =HBr+HBrOCl2+H2O =HCl+HClO（4）卤素单质与金属的反应3 X2+2Fe =2FeX3I2+Fe =FeI2（X=F、Cl、Br 但I）4、卤素的递变规律卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，
7、原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，与氢气越来越反应，生成氢化物越来越。增多增大减弱减弱减弱难不稳定通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下，元素的性逐渐增强，性逐渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。小结 金属非金属随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾
8、的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A、砹化氢HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水A