1、万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe56 一、选择题（7个小题，每小题6分，共计42 分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) 2NAB常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 aNA/142. 下列说法正确的是 （ ） A
2、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物3.下列实验操作或结论正确的是 ( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液 、定容、摇匀的步骤进行操作C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大D.实验室配制500 mL 0.2 m
3、ol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀4. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ） A.N2 B.N2O C.NO D.NO25. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32-H2O=HCO3-OH-C酸性溶液中KIO3与
4、KI反应生成I2：IO3-I-6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O6. 将10.7g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀的物质的量为 （ ） A.0.1mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.3mol7. 等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误
5、的是 ( )Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像二、非选择题（4个大题，共计58分）8.（16分） 实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据 这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2）容量瓶不具有的功能有 （填字母）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质（3）根据计算
6、用托盘天平称取NaOH的质量为 g,在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。（4）如何用CO2和50 mL 2 mol/L NaOH溶液制取50 mL 1 mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。9. (14分)硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的
7、化学方程式_ _ 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_ _ （写出两条）（2）利用_ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_ _ ，然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。10. （14分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3， 请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，氧化产物是 ，被
8、氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_。(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。11.（ 14 分）(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS
9、28O2 =6SO2Fe3O4，则氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，则转移 mol 电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。 (4) 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L(标准状况)H2，经检测，溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 g(5) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级
10、化学试卷参考答案及评分标准一、 选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）1234567BCCBDBC二、 非选择题（4个大题，共计58分）8（16分）（1）AC (2分) 烧杯 玻璃棒（2分） （2）BCDE（2分）（3）16.0 （2分） 大于（2分）（4）将一瓶氢氧化钠溶液分成两等份，将其中一份通入过量CO2，全部变成碳酸氢钠，再将另一份氢氧化钠溶液倒入碳酸氢钠溶液中，全部转化为碳酸钠。(2分)NaOH+ CO2 =NaHCO3 (2分) NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 (2分)9. （14分）（1）Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3（2分）提高反应
11、温度、减少铁硼矿粉粒径（2分）（2）Fe3O4（2分） SiO2、CaSO4（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） 使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去（2分） （4） （2分）10. （14分）(1) 硝酸（或HNO3） （2分） 12 （2分）(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF（2分） 0.4NA(或2.4081023)（2分）(3)NONF3F2（2分）(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（2分）(5)NaNO3（2分）11.（14分）（1）SO2、Fe3O4 （4分） 32（2分）（2）2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+（2分）Fe3+3H2O
12、Fe(OH)3（胶体）+3H+（2分）（3）11.2 （2分）（4）2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2（2分）万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷答题卡三、 选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）1234567四、 非选择题（4个大题，共计58分）8（16分）（1） (2分) （2分） （2） （2分）（3） （2分） （2分）（4） (2分). (2分). (2分)9. （14分）（1） （2分）. （2分）（2） （2分） （2分）（3） （2分） （2分） （4） . （2分）10. （14分）(1) （2分） （2分）(2) （2分） （2分
13、）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）11.（14分）（1） （4分） （2分）（2） （2分）. （2分）（3） （2分）（4） （2分）万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷参考答案及评分标准一、 选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）1234567BCCBDBC 二、 非选择题（4个大题，共计58分）8（16分）（1）AC (2分) 烧杯 玻璃棒（2分） （2）BCDE（2分）（3）16.0 （2分） 大于（2分）（4）将一瓶氢氧化钠溶液分成两等份，将其中一份通入过量CO2，全部变成碳酸氢钠，再将另一份氢氧化钠溶液倒入碳酸氢钠溶液中，全部转化为
14、碳酸钠。(2分)NaOH+ CO2 =NaHCO3 (2分) NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 (2分)9. （14分）（1）Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3（2分）提高反应温度、减少铁硼矿粉粒径（2分）（2）Fe3O4（2分） SiO2、CaSO4（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） 使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去（2分） （4） （2分）10. （14分）(1) 硝酸（或HNO3） （2分） 12 （2分）(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF（2分） 0.4NA(或2.4081023)（2分）(3)NONF3F2（2分）(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（2分）(5)NaNO3（2分）11.（14分）（1）SO2、Fe3O4 （4分） 32（2分）（2）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（2分） Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（2分）（3）11.2 （2分）（4）2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2（2分）