1、第七章 化学反应的方向、限度与速率第一讲 化学反应的方向和限度一、选择题1已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0，则该反应能自发进行的条件是()A低温B高温C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行解析GHTS0时，反应能自发进行，因H0，S0，则在高温下G可能小于零，故选B。答案B2下列关于HTS说法中正确的是 ()AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析在不同温度、压强下HTS的值不同，所以选项A、B都不正确；HT
2、S0能判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为C。答案C3700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选) ()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系
3、中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案BC4在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) =2C(g)，下列说法中正确的是 ()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析K只随温度的改变而改变。答案A5向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，
4、正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段解析这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反
5、应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。答案D6据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是 ()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能
6、量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，提高H2的转化率；D项，平衡正向移动，提高CO2和H2的利用率。答案B7CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_。解析(2)K21.67；K30.77。(3)升温时K增大，说明该反应为吸热反应。(5)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 1.5 1 0 0 0.5 0.5 0.5 0.5 1.0 0.5 0.5 0.5Q0.5v(逆)。设1 000 达平衡时，反应掉CO2的物质的量浓度为x，CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5x 1x x x1.0，x0.6(CO2)100%40%。答案(1)(2)1.670.77(3)吸热(4)C(5)40%
