1、徐州市王杰中学导学案（活动单）章节与课题第十四讲 元素周期律 课时1课时安排2课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次 2017年 2月13日 第1周学测目标要求1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（认知性要求A)；2、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律（认知性要求B);3、了解原子结构与元素性质的关系（认知性要求B)；4、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值（认知性要求A）本课时重点难点或学习建议原子结构与元素性质的关系教学资源的使用PP
2、T 课件 导学案（活动单）教学方法 识记、生生、师生互讲学 习 过 程教学模块 活动（情境）设计预设生成自主先学【活动一】基础知识归纳、巩固考点一 元素周期表（横七竖十八）1.周期（1）将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为 。元素周期表共有 横行，每一横行称为 周期，元素周期表共有 个周期。（2）周期序数（元素所在的周期）与电子层数的关系：周期数= 2.族（1）将最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为 ，族的序号一般用罗马数字表示。元素周期表共有 个纵行，除了8、9、10三个纵行称为族外，其余的每一个纵行称为 ，元素周期表中共有 个族。（
3、2）主族序数（主族元素所在的族）与最外层电子数的关系： 主族序数= 。 3.元素周期表的发现及意义（1）推断元素在周期表中的位置。依据：周期数等于 ，族序数等于 。（2）研究合成新物质在金属和非金属分界线附近寻找 材料（如硅、锗等）。在过渡元素中寻找各种优良的 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。考点二 元素周期律1.定义： 这个规律叫元素周期律。2.实质： 3.同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律（理解 略）4.判断元素金属性强弱的依据（1） （2） （3） （4） （5） 5.判断元素非金属性强弱的依据（1） （2） （3） 6.在元素周期表中，性质最不活泼的元素位于 族，金属性最强的
4、元素是（放射性元素除外） ，非金属性最强的元素是 。 7.主族元素：周期数= ；主族序数=最外层电子数= （F除外），非金属元素最低负价=主族序数8，最高正价最低负价8。自学悟学思考完成小组合作展示【活动二】 合作探究 携手共进【经典例析】1.下列化合物所含元素全属于第三周期的 A.二氧化碳 B.硫化钠 C.氟化钙 D.氯化锂2.在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是 （ ） A.Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 B.最高价氧化物的水化物酸性 ZXC.气态氢化物的稳定性 ZW
5、D.原子半径 ZY交流讨论了解 检测反馈 体验成功1.（江苏省2011年普通高中学业水平测试第5题）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 A.He B.O C.Si D.P2.（江苏省2010年普通高中学业水平测试第6题）下列气态氢化物最稳定的是 A.HCl B.HBr C.HF D.HI3.（江苏省2009年普通高中学业水平测试第22题）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比
6、Y的强 D.X与Y形成的化合物都易溶于水4.（江苏省2012年普通高中学业水平测试第22题）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A.X与Y只能形成一种化合物 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC.气态氢化物的热稳定性：MN D.单质的氧化性：XM收获与反思参考题目：5.（江苏省2013年普通高中学业水平测试第22题）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负
7、价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( ) AR的原子半径比Z的大 BR的氢化物的热稳定性比W的强 CX与Y形成的化合物只有一种 DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强【模拟训练】选择题（每小题只有一个正确答案符合题意）1.蓝宝石的主要成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为 （ ） A.A12O3 B.CuO C.Fe2O3 D.MgO2.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ）A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl23.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期第
8、A族 B.第4周期第A族C.第3周期第B族 D.第3周期第A族4.根据主族元素在元素周期表中所处的位置无法确定的是 （ ）A.相对原子质量 B.电子层数 C.最外层电子数 D.核内质子数5.下列元素非金属性最强的是 ( ) A.C1 B.S C.P D.Si 6.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是 （ ）A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C.在过渡元素中可以找到新型催化剂D.在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料7.与LiNaKRbbaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应
9、的水化物的酸性依次增强16.某元素位于第三周期第A族。下列叙述不正确的是 （ ）A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为16C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子17.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是 ()A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐减弱C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.最高化合价逐渐增高*18.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ）A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的非金属
10、性强D.原子半径Y大于Z 填空题19.下图中所示的各物质都是由短周期元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知常温下B为无色液体，D、E、K均为气体，D、E均为单质，D呈黄绿色，K是能造成温室效应的酸性氧化物，A、C、F、H的焰色反应均呈黄色。（1）组成D的元素在元素周期表中的位置是_。（2）物质A的电子式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的离子方程式为_。*20黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。I将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管
11、中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）【实验二】测定铁元素的含量。III测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。问题讨论：（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。氯水 浓H2SO4 HNO3 Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。（4）III的步骤中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。 （填“合理“或”不合理“）、理由： （如合理，则此空不填）。（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。