1、学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)达标必做1元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素原子的最外层电子排布D相对原子质量【解析】随着原子序数的递增，元素相对原子质量逐渐增大，不呈周期性变化。【答案】D2下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是()AH、He、LiB.Na、Mg、AlCAl、Be、Na DN、O、F【解析】A项中He为0价；C项的变化顺序为3、2、1，与题目要求恰好相反；D项中O、F无正价。【答案】B3某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为()A5 B6C7 D无最高正化合价【解析】据题意可知该元素原子的核外电子排布为
2、： ，为氟元素，无最高正化合价。【答案】D4X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2XCXH4 DXH3【解析】X元素的最高正价是5，则其最低化合价为3，故X元素氢化物的化学式为XH3。【答案】D5下列各组元素性质递变的情况中，错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DP、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、1【解析】Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A正确；P、S、Cl最高化合价从5到7，B正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C错误；P、S、C
3、l最低化合价从3到1，D正确。【答案】C6下列微粒半径大小比较中正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa【解析】A项中4种离子核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即O2NaMg2Al3，A错；B项，S2、Cl电子层结构相同，Na、Al3电子层结构相同，但前者均有3个电子层，后者均有2个电子层，电子层越多，半径越大，B对；C项，同周期从左往右，原子半径依次减小，C错；D项，同一主族从上往下，原子半径依次增大，D错。【答案】B7下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是() 【导学号：55102020】A BC D【解析】依次为S、Cl、S2、
4、F。比半径；比半径，故有。【答案】C8某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A4 B5C6 D7【解析】同种元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，即：最高正价最低负价8，由题意，最高正价最低负价4，联立可得，最高正价6，最低负价2，可知该元素最外层电子数为6。【答案】C9已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子的最外层电子数目：ABDC【解析】由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc故C项错误；原
5、子的最外层电子数目为DCAB，故D项错误；原子半径BACD，故A项错误。【答案】B10在原子序数1118的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是_(填名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。【解析】(1)在1118号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是4。(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH; Cl2和水
6、反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar11在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下： 【导学号：55102021】YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y为118号元素。(1)YO中Y的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。【解析】(1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为23
7、6，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YO中Y的化合价是5价。(2)由Y可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7。(3)因为Y是118号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl与S2具有相同的电子层排布但原子序数大于S2，故其半径小于S2的半径。【答案】(1)5价(2)7(3)大于12有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分
8、数约为17.65%。(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出A、B的结构示意图：_，_。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。【解析】D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A与B核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C
9、元素。【答案】(1)ClK NS C (4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O自我挑战13元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()AX、Y、Z原子的核内质子数依次增大BX、Y、Z的最高正化合价依次升高CX、Y、Z原子的原子半径依次增大DX、Y、Z单质的金属活动性依次增大【解析】元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。【答案】A14A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确
10、的是() 【导学号：55102022】Aabc BacbCabmn Dacnm【解析】A原子失电子成为阳离子An，而B、C原子分别得电子变成阴离子Bn、Cm，且nm，所以质子数acb。三种离子核外电子数相等，所以anbncm即ab2ncmn。【答案】B15元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为1，N比M原子序数大1，下列叙述正确的是()AM的原子最外电子层上只有1个电子BM一定是金属元素CN可能是活泼的非金属元素DN的最高化合价一定是2【解析】M的原子序数不超过18，最高化合价为1，则M一定在氢、锂、钠的范围内。N比M原子序数大1，则N一定在氦、铍、镁的范围内。【答案】A16元素A、
11、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物分子A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。 【导学号：55102023】(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)四种原子半径大小关系：_。(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。【解析】由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。Na与Al电子层数为3，O与F电子层数为2，故原子半径大小是NaAlOF，Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。【答案】(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4
