1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是() A它们都是酸，因此彼此不发生反应B只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行C鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可D它们都是二元酸，酸性H2SH2SO3H2SO4解析：氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应，但不与浓H2SO4反应，故亚硫酸不能露置在空气中。浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中。向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。答案：D2双选题下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是()A久置在敞口容器中
2、的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的组成比例脱出来的性质，比如蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性。答案：BD3双选题下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSSO2 DSOSO2解析：加入氧化剂后，被氧化的硫元素的化合价升高，H2SSO2，SSO2符合题意。答案：AC4高温下FeSO
3、4发生反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO4解析：SO2气体不与BaCl2溶液反应，SO3气体通入BaCl2溶液中，先与水反应生成H2SO4，再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。答案：D5硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
4、CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_；F_；H_。(2)C的俗名为_。(3)写出BC，EF的化学方程式：_，_。解析：解答此题的关键是“B、D都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“ABO2”，则
5、可推断A为Na，B为Na2O2，由A和D反应生成离子化合物，D应为S，二者反应生成Na2S。答案：(1)NaSO3Na2SO4(2)苛性钠、火碱或烧碱(3)2Na2O22H2O=4NaOHO22SO2O2 2SO37(9分)右图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 m
6、olL1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式_。解析：淡黄色固体A可能为S，则B为SO2，E为H2SO3，根据B和C的相对分子质量之比为45，可知C为SO3，则D为H2SO4。答案：(1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)H2SO32OH=SO2H2O8(12分)亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_ ；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。答案：(1)溴水溴水褪色H2SO3Br2H2O=SO2Br4H(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O