1、第一单元人类对原子结构的认识原子核外电子排布规律(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014上海长宁期末)很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见下图，下列说法中正确的是()ATl元素是一种主族元素BTl元素的相对原子质量是204C铊元素的质量数是204.4DTl原子最外层有3个能量相同的电子解析A项，Tl为p区，为主族元素，正确；B项，元素的相对原子质量为204.4，错误；D项，最外层有3个电子，但在不同能级，能量不同，错误。答案A2(2014山东省实验中学模拟)金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”
2、之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti为同一核素C.Ti和Ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体解析A项，Ti和Ti原子中中子数分别是26和28，故错误。B项，是同一元素的不同核素，故错误。C项，互为同位素，是同一元素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，故正确。D项，钛单质是同一物质，故错误。答案C3我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是()A10Be和9Be是中子数
3、不同质子数相同的同种核素B10Be的原子核内质子数等于中子数C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.21024D26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同解析本题以考古中鉴定年代的“铝铍测年法”为背景，考查有关原子组成与结构的知识。10Be和9Be互为同位素，是中子数不同质子数相同的同种元素的不同原子(核素)，A项错误；10Be中质子数、中子数分别为4、6，B项错误；5.2 g 26Al3为0.2 mol，即5.2 g 26Al3含有2 mol电子，约为1.21024个，C项正确；26Al和26Mg的中子数分别为13、14，D项错误。答案C4(2014石家庄质检一)原子总数
4、相同，各原子的最外层电子数之和也相同的粒子，互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()A14CO和14N2 BO3和SO2CCO2和N2O DN2H4和C2H4解析本题考查原子结构。根据等电子体的定义，即可判断。答案D5下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2,8,8结构，则该微粒一定是氩原子BNa的半径大于F的半径C. F、Na、Mg2、Al3是与He原子具有相同电子层结构的离子DNH与H3O具有相同的质子数和电子数解析A项中“微粒”可以是离子，比如K核外电子排布也是2,8,8结构；B项中r(Na)CD，错误；B项，A与C两种元素共同形成的
5、10电子粒子有H2O、H3O、OH3种，正确；C项，D元素在周期表中的位置是第二周期第A族，错误；D项，丁(NH4Cl)物质由非金属元素构成，含离子键和共价键，错误。答案B二、非选择题(本大题共5小题，共50分)11(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。(1)用化学符号表示下列4种微粒。A：_；B：_；C：_；D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。解析常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子的阳离子有Na、M
6、g2、Al3、NH、H3O，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2或Al3，从而得出答案。答案(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH12(10分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3
7、的化合物。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。解析由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H和He，与题意不符)，由XZ3结合题设可推断为NH3。答案(1)氮碳氢(2)NH3 (3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有机酸13(10分)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物
8、之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。元素最外层电子数次外层电子数DXX4EX1X4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为C_，E_，D和E 两者的氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(2)工业上制取单质D的化学方程式为_。(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)A和F形成的晶体中含有的化学键是_。解析解答本题的关键信息是：(1)A、C、F三元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。(2)表格中D、E的数据信息。答案(1)AlPPH3(2)
9、SiO22CSi2CO(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)离子键14(10分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)4:2:3。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)4:2:3的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写
10、出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m(B):m(C)7:12的化合物的化学式_。解析A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。答案(1)Na:2Na(2)硝酸铵酸(3)NHOH(其他正确答案也可)(4)N2O315(10分)A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外
11、层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲乙)浓溶液的反应情况如图所示(反应条件略去)。元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式_。(2)X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为_；X、Y、Z、W属于同一类物质，它们含有的化学键是_。(3)将X、W与D2按1:1n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n_，写出反应的化学方程式_。(4)化合物ED2与单质M在高温下能发生置换反应。反应的化学方程式为_。解析根据原子核外电子的排布可知B、F分别是碳元素、硫元素，D与硫同主族，则是氧元素，显然C一定是氮元素。E的单质是半导体材料，则E是硅元素。再根据框图转化关系可得A是氢元素。(3)反应中SO2和NO2均被氧化，根据电子守恒可确定n值。(4)碳与SiO2反应的化学方程式为SiO22CSi2CO。答案(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)HOH共价键(3)4SO24NO23O26H2O=4HNO34H2SO4(4)SiO22CSi2CO