1、徐州市王杰中学导学案 （高三化学组）章节与课题专题四 第6讲 生活中的含氮化合物(二)氨和铵盐 第1课时课时安排 4课时主备人审核人总第 5 课使用人使用日期或周2013.2.26 第2周来源:学,科,网考试说明1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。重点 难点了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH的检验教学资源使用PPT 自主学习 合作探究 导学案【基础在线与深度思考】 考点一氨的分子结构和性质1物理性质：氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_体积的氨气。2分子结构：电子式：_。结构式 3氨的化
2、学性质：(1)与水的反应：NH3H2O NH3H2O NHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O_。(2)氨气与酸反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。化学方程式为_。与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。 侯氏制碱法原理化学方程式： 实际生产时，应下通入 再通入 理由是： (3)NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：_。被氧化的元素是 (4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方
3、程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH特别提醒(1)氨气是 电解质；氨水是 ，既不是电解质，也不是 。(2)氨气是 性气体，不能用 干燥，也不能用无水 干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH3H2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为 计算。【深度思考】 1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。氨水中
4、含氮微粒中最多的微粒是NH。把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。2液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。来源:学_科_网Z_X_X_K液氨氨水形成物质分类混合物种类微粒NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。(2)用NH3做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉
5、结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为_。(4)用NO2和O2按41体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。考点二铵盐及NH4的检验1铵盐的概念：铵根离子与酸根离子构成的化合物。2铵盐的物理性质：铵盐都是 _ 色固体，均 溶于水。3铵盐的化学性质来源:学科网4NH的检验未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH。特别提醒不能用直接加热铵盐制取氨气。如：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质；NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又
6、生成NH4Cl。【深度思考】4固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 5按要求写出下列反应的离子方程式：(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 来源:学科网(3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 (4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。 (5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。 特别提醒(1)铵盐与碱反应不在溶液中进行不写离子方程式。(2)铵盐的稀溶液与碱反应，不加热，产物为NH3H2O。(3)NH与CH3COO、HCO等虽然能发生双水解反应，但能大量共存。(4)NH与SiO、AlO因发生完全的双水解反应而不能大量共存。来源:学*科*网【反思与收获】