1、2019-2020学年河北省张家口一中实验班高二（上）入学化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列与化学有关的文献，理解错误的是A. 咏石灰（明于谦）中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B. 咏煤炭（明于谦）中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭C. 天工开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D. 天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质【答案】A【解析】【详解】A. 咏石灰(明于谦)中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间
2、”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B. 咏煤炭(明于谦)中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C. 天工开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉” ，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D. 天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 人
3、体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用【答案】A【解析】【详解】A维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D人体中没有水解纤维素酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。答案选A。3. 下列表达正确的是A. 丙烷的球棍模型：B. 氢氧化钠的电子式：C. CO2的比例模型：D. 乙醇的分子式：C2H5OH【答案】A【解析】【详解】A. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成
4、有机物分子的原子，则丙烷的球棍模型为，A正确；B. 氢氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，C错误；D. 乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，D错误。答案选A。4. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A. 盐酸和氢氧化钠反应B. 氯化氢溶于水C. 溴化氢和氨反应D. 锌和稀硫酸反应【答案】C【解析】【详解】A溶液中的中和反应没有共价键的破坏，A错误；BHCl溶于水发生电离，共价键被破坏，但没有离子键形成，B错误；CHBr中共价键破坏，生成溴化铵为离子化合物，有离子键形成，C正确；D为溶液中离子
5、反应，没有共价键断裂，D正确；答案选C。【点睛】本题以化学反应或物质变化确定化学键的变化，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，易错选项是A。5. 下列物质之间的相互关系错误的是()A. O2和O3互为同素异形体B. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D. 和为不同种物质【答案】D【解析】【详解】A. O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B. CH3CH3和CH3CH2CH3分别是乙烷和丙烷，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；C. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子
6、式均是C2H6O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D. 和是同一种物质，均是邻二甲苯，D错误。答案选D。6. 下列各组中的性质比较正确的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：FClBr 熔点：LiNaKRbHBrO4HIO4；正确；稳定性：HClH2SPH3；正确；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，正确；同主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强，还原性应为FClBr，错误；熔点应为LiNaKRbCs，错误，答案选C。7. 密闭容器中进行合成氨反应N2+3H2
7、2NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和小于2 mol NH3具有的能量B. 反应过程中同时有1.5molHH键和3molNH键断裂时，N2的浓度维持不变C. 降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 当反应速率满足v(N2)：v(H2)=1：3时，反应达到最大限度【答案】B【解析】【详解】A合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；B反应过程中有1.5 mol HH键、3 mol NH键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，故B正确；C降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，故C
8、错误；D任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)v(H2)=1：3，不一定是平衡状态，故D错误；答案选B。8. 五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径01600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6，-2-2下列叙述正确的是( )A. L、M的单质的金属性强弱LH2TD. L、R两元素的简单离子的核外电子数相等【答案】B【解析】【分析】本题综合考查了同周期和同主族元素的原子半径、化合价和化学性质的递变规律。据表格提供的信息知L、M同主族，且L的原子序数大于M的原子序数，故L的金属性大于M
9、，与稀盐酸反应速率LM，A错；据信息知T为氧元素，R为硫元素，Q则为铝元素，L为镁元素，M为铍元素。【详解】A. 同主族从上到下，金属性增强。L为镁元素，M为铍元素。故L、M的单质的金属性强弱LM，故A错误；B. Q则为铝元素，T为氧元素，Q、T两元素间可形成两性化合物Al2O3，故B正确；C. 同主族从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱。T为氧元素，R为硫元素，则R、T两元素的氢化物稳定性H2RI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI-淀粉混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第三周期第A
10、族 (2). 小于 (3). 大于 (4). 等于 (5). (6). 分液漏斗 (7). 防倒吸 (8). 变蓝 (9). 2I-+Cl2=I2+2Cl-【解析】【详解】(1)铝元素为13号元素，位于第三周期第A族；(2)O原子核外有2层电子，Al原子核外有3层电子，所以原子半径：O小于Al；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性C强于Si，所以酸性H2CO3大于H2SiO3；35Cl和37Cl均为氯元素，核内质子数相同，所以得电子能力相同；(3)非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱，同周期主族元素自左至右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以五种元素中非金属
11、性最弱的是Si元素，其氢化物的电子式为；(4)根据仪器A的结构特点可知其为分液漏斗，仪器D可以防止倒吸；若Cl元素的非金属性强于I，则Cl2的氧化性强于I2，所以Cl2可以氧化I-生成碘单质，从而使溶液变蓝，相应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。22. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_。按一定体积比加入CH4和CO2，在
12、恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900的原因是_。(2)O2辅助的A1-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-；6CO2+6O2-=3C2O+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。【答案】 (1). +120kJmol-1 (2). 900时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低 (3). Al-3e-=Al3+ (4). 催化剂
13、(5). 2Al+6CO2=Al(C2O4)3【解析】【分析】(1)该反应的H反应物总键能生成物总键能；900时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大；(2)该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子；在正极的反应式中，在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物；在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式。【详解】(1)该反应的H反应物总键能生成物总键能(44132745210752436)kJ/mol120kJ/mol，故答案为：120kJ/mol；根据图知，900时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合
14、成气产率降低且反应速率降低，故答案为：900时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低；(2)该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子，电极反应式为Al-3e-=Al3+；在正极的反应式中，在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，所以氧气在反应中作催化剂；在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式，电池反应式为2Al+6CO2=Al(C2O4)3，故答案为：Al-3e-=Al3+；催化剂；2Al+6CO2=Al(C2O4)3。23. 如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液
15、褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)A到E中，属于烃的是_(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_，当n=_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体；有毒；不溶于水；密度比水大；任
16、何条件下不与氢气反应；可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_。(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_；其化学方程式为：_。【答案】 (1). AB (2). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (3). CnH2n+2 (4). 4 (5). (6). +HONO2+H2O (7). 取代反应 (8). CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，比例模型为，所以A为CH2=CH2；B 由C、H两种元素组成，球棍模型为，所以B为；C由C、
17、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，且可以由乙烯与水反应生成，所以C为CH3CH2OH；D相对分子质量比C少2，能由C氧化而成，所以D为CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，球棍模型为，所以E为CH2=CHCOOH。【详解】(1)烃类是指只含C、H元素的有机化合物，结合分析可知A(CH2=CH2)和B()属于烃类；A为乙烯，可以和溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(2)乙烯与氢气加成可以生成乙烷，乙烷的同系物统称为烷烃，通式为CnH2n+2；甲烷、乙烷、丙烷均只有一种结构，丁烷具有两种结构，即n=4时开始出现同分异构体；(3)
18、B为苯，常温下为无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；一定条件下可以和氢气发生加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故选；(4)浓硫酸作用下苯可以与浓硝酸发生硝化反应，化学方程式为+HONO2+H2O；(5)C为CH3CH2OH，E为CH2=CHCOOH，二者可以发生酯化反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化反应属于取代反应。24. 海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）(填序号)。A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水
19、中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。(3)图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是_，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_。(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。步骤加热煮沸一会的目的是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。【答案】 (1). BD (2). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (3). 熟石灰 (4). Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O (5). 坩埚
20、 (6). 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 (7). 2H+2I-+H2O2=I2+2H2O (8). 紫或紫红【解析】【详解】(1)A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故B正确；C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故C错误；D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选BD；故答案为：BD；(2)氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(3)工业上
21、常用于沉淀Mg2的试剂A是熟石灰Ca(OH)2，便于易得，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故答案为：熟石灰；Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；(4)灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，步骤加热煮沸一会的目的是：促使海带灰中含碘物质快速充分溶解，故答案为：坩埚；促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H+2I-+H2O2=I2+2H2O，反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫或紫红色，故答案为：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O；紫或紫红；