1、宁夏六盘山市高级中学2021届高三化学下学期第一次模拟测试试题7化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是A明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌B高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料C梦溪笔谈中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应D我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等B. 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAC. 25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有
2、的OH数目为0.2NAD. 常温下，向1L 0.1 molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-的数目为0.1NA9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是A. 常温下，元素X与氢形成的化合物都是气体B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构C.元素Z与元素X形成的化合物XZ2中仅含有极性共价键D.元素Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水10.用下列装置进行相应的实验，不能
3、达到实验目的的是A用甲装置制取乙酸乙酯B用乙装置除去I2中混有的泥沙C用丙装置探究温度对化学平衡的影响D用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃11 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4二氧杂螺2,2丙烷的结构简式为。下列说法正确的是A1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2B该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）C该有机物所有原子均处于同一平面D该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体12.20172020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法错误的是A太阳能电池可将光能直
4、接转换电能BY接太阳能电池的P电极C工作一段时间后，图2左池pH减小D每转移1 mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为2 mol13.25时，向20 mL 0.1 molL1HAuCl4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数（）随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是（ ）A图2中A点对应溶液的pH约为5Bb点对应溶液中：c(Na+) c(AuCl4-)Cd点对应溶液中：c(OH-)c(H+) = c(HAuCl4)D滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变26（每空2分，共14分）实验室以绿矾(FeSO47H
5、2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe，有关物质性质如下表：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液
6、经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时应该过量的试剂是_。(2)实验中：生成FeCO3沉淀的化学方程式为 ，检验沉淀是否洗净的方法是 。(3)确认C中空气排尽的实验现象是 。(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用主要是 。(5)洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 。(填序号)A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液 (6)若产品的质量为17.34g，则产率为 。27. （第一空1分，其余每空2分，共13分）铟In作为一种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需
7、求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣(In的质量分数为9.8%，同时含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3杂质)是制取铟的主要途径之一。已知：1.溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属离子开始沉淀pH沉淀完全pH2.“浸渣”的主要成分为SnO、Tl(OH)3、SiO2、In(OH)3、 Fe(OH)3请回答下列问题（1）“操作”的名称为_。（2）“浸出渣a”的主要成分为_(填化学)。（3） “还原渣”的主要成分为Tl和Sn，写出反应生成Tl的离子方程式：_。（4）加入试剂X，调节pH的范围为_，可选择的试剂X_A.Fe2O3B.Fe
8、CO3C.稀硫酸 D.稀硝酸（5）“沉渣”中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_。（6）通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达到96.04%，通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为_kg。28. （每空2分，共16分） CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40-50% CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1).研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH已知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)
9、O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1 =a kJmol-1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2 =b kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H3=c kJmol-1则CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H= (2).为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)H, 反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数的影响如图1所示。回答下列问题：压强P1、P2、P3的大小关系是_；Ka、K b、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_。900、1.0MPa时，足量碳与amol CO
10、2反应达平衡后，CO2的转化率为_(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250-300时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_。(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_ ；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_mol硫酸。35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）据科技
11、日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成碳的含氧衍生物。请回答下列问题：（前三空，每空1分，其余每空2分，共15分）(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_。在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)。(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中CH键，导致CH键的键能_(填“增大”“减小”或“不变” )。铁晶体中粒子之间作用力类型是_。(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCH
12、O、HCOOH等。CH3OH、HCHO、HCOOH的沸点分别为64.7、-19.5、100.8，其主要原因是_。CH4、HCHO的键角较大的是_，主要原因是_。(4)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。钴晶胞堆积方式的名称为_。已知白铜晶胞的密度为d gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_ pm(只列出计算式)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）（前三小题每空1分，其余每空2分，共15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了
13、氯原子，其他官能团名称为 。（2）A分子中最少有 原子共面。（3）C生成D的反应类型为 。（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有 种。除苯环之外无其他环状结构能发生银镜反应苯环上有只有两个取代基,其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2221的结构简式为 （6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）。2021化学一模答案7.C 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13.B26. （每空2分，共14分）Fe FeSO4 +2NH4HCO3 =FeCO3+CO2+（
14、NH4）2SO4+H2O 取最后洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已洗净。 D中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 B 85% 27（第一空1分，其余每空2分，共13分）【答案】过滤（3） B 28. （每空2分，共16分）【答案】 催化剂的催化效率降低 635. （前三空，每空1分，其余每空2分，共15分）【答案】（1）3d104s1 Cr （2）减小 金属键 （3）CH3OH、HCOOH分子间存在氢键且HCOOH分子间氢键(或分子间作用力)较强，HCHO分子间只存在范德华力 HCHO CH4中C采用sp3杂化，HCHO中C采用sp2杂化 （4）六方最密堆积 36. （前三小题每空1分，其余每空2分，共15分）【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛） 氨基、羧基 （2）12 （3） 取代反应（或酯化反应） （4） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+（5） 6 、