1、宁夏回族自治区银川市六盘山市高级中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的原子量：H-1 C-12 0-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题1. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A. 离子反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】【详解】挹其水熬之，则成胆矾：为化合反应，熬胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜为分解反应，为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉
2、及复分解反应，故答案选：C。2. 电解质广泛应用于日常生活或生产中，如“下雨警报器”等。下列物质中属于电解质的是A. CO2B. O2C. KNO3D. CH4【答案】C【解析】【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析解答。【详解】A. CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故A不选；B. O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C. KNO3是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，故KNO3属于电解质，故C选；D. CH4是溶于水和熔融状
3、态下均不能导电的化合物，故CH4属于非电解质，故D不选；故选C。3. 当光束通过下列溶液时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. 蒸馏水【答案】B【解析】【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。【详解】A、NaCI溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B、Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项B正确；C、盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错
4、误；D、蒸馏水属于纯净物，纯液体，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。4. 下列说法正确的是( )A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化D. H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物【答案】B【解析】【分析】【详解】A纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B一种元素可以形成纯净物比
5、如石墨，也可以形成混合物比如金刚石与石墨都含碳元素，B正确；CCaO俗称生石灰，与水反应，CaOH2O=Ca(OH)2，发生化学反应，C错误；D氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，甲酸和Cu(NH3)4SO4不属于氧化物，D错误；故选B。5. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】【详解】A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶
6、剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。6. 下列说法正确的是()A. 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B. 将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC. 纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（
7、大于100nm），胶体能发生丁达尔效应。【详解】A项、分散质微粒直径小于1nm的是溶液，悬浊液和乳浊液分散质微粒直径大于100nm，溶液、悬浊液和乳浊液不能发生丁达尔效应，故A错误；B项、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1L 2molL-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故B错误；C项、胶体粒子直径大小在1100nm之间，与纳米级粒子的尺寸相当，纳米级粒子分散在分散剂中才能形成胶体，故C正确；D项、制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色液体，不能直接将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，故D错误；故选C。【点睛】本题考
8、查胶体性质及制备，注意胶体和其它分散系的本质区别，知道氢氧化铁胶体制备方法是解答关键。7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )NaHSO3=NaH NaHSO4=NaHH2SO4=2H Ca(OH)2=Ca2(OH-)2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHSO3=NaHSO，错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，其电离方程式为NaHSO4=NaH，正确；硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO4=2H，正确；氢氧化钙是二元强碱，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH-，错误；符合条件的是，答案选D。8. 纳米碳是一种重
9、要的纳米材料，其粒子直径在1100nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是属于溶液 属于胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散系粒子能透过半透膜 静置很快会析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】C【解析】粒子直径在1100nm，分散到水中得到的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，不能透过半透膜，但能透过滤纸，胶体为介稳性，故选项C正确。9. 在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显减少的是( )A. NOB. Na+C. Ba2+D. Mg2+【答案】D【解析】【分析】【详解】加入KOH后，溶液中引入了K+和OH
10、-，根据离子共存的规则知Mg2+与OH-不能大量共存，所以粒子数目明显减小的是Mg2+，正确选项为D10. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是A. NaCl为非电解质B. NaCl溶液是电解质C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【答案】D【解析】【分析】由实验可知，固体NaCl不导电，NaCl溶液可以导电，即说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质。【详解】A NaCl溶于水能够导电，恰恰能证明其属于
11、电解质，故A错误；B电解质指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；CNaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，故C错误；DNaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，故D正确；本题答案 D 。11. 对4种无色溶液中存在的离子进行检验，实验结果如下。其中无明显错误的是( )A. Ag+、Na+、Cl-、B. Cu2+、Al3+、C. K+、Cl-、OH-、D. H+、Fe2+、【答案】C【解析】分析】【详解】AAg+、Cl-反应生成白色沉淀氯化银，故不选A；
12、B含有 Cu2+的溶液呈蓝色，故不选B；CK+、Cl-、OH-、不反应，能大量共存，故选C； D含有溶液呈紫红色，酸性条件下Fe2+、发生氧化还原反应，故不选D；选C。12. 下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是 ( )A. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有存在B. 向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-C. 向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有Fe2+D. 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3白色沉淀，说明原溶液中一定有存在【答案】B【解析】【分析】【详解】
13、A溶液中可能含HCO，HCO也与盐酸反应生成气体，A错误；B向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-，B正确；C可能原溶液含Fe3+，Fe3+ 遇到KSCN溶液，溶液变成血红色，C错误；D溶液中可能含Ag+，AgCl不溶于硝酸，D错误；故选B。13. 下列反应中，离子方程式为H+OH-=H2O的是A. CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2OB. HNO3+KOH=KNO3+H2OC. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. CH3COOH
14、是弱酸，在离子反应式中不能拆分，A错误；B. HNO3和KOH均为强电解质，产物为可溶性盐，故离子方程式可用H+OH-=H2O表示，B正确；C. BaSO4为沉淀，离子方程式中不能拆分，C错误；D. Cu(OH)2为固体，在离子方程式中不能拆分，D错误。答案为B。14. 关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是（ ）A. 可表示所有铜盐和强碱的反应B. 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C. 离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D. 该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】【分析】【详解】A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有
15、铜盐和强碱的反应，A项错误；B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；答案选B。15. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】A【解析】【分析】通常情况下，弱碱阳离子（NH4+除外）容易和氢氧根离子反应生成沉淀，弱酸的酸根离子或弱酸的酸式酸根离子容易和氢离子反应，据此分析。【详解】AMg2+2OH-=Mg（OH）2，H+HCO3-=H2O+CO2，故
16、A符合题意；BCu2+2OH-=Cu（OH）2，加入H+没有气体产生，故B不符合题意；C 加入OH-没有沉淀生成，故C不符合题意；D 加入OH-没有沉淀生成，故D不符合题意；答案选A16. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- H2OB. 铝与稀盐酸反应：Al + 2H+ Al3+ + H2C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3OH- 3Cl- + Fe (OH)3D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- CO32- + H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应属于强酸与强碱反应生成可溶性盐
17、和水，离子方程式为：H+ + OH- H2O，故A正确；B. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al + 6H+ 2Al3+ +3H2，故B错误；C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：Fe3+ 3OH- Fe (OH)3，故C错误；D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2 + OH- HCO3- ，故D错误；故选A。【点睛】离子方程式判断正误中，除了检查是否守恒，还应注意生成物是否正确，反应物量的不同，产物也可能不同，如过量的二氧化碳反应后生成碳酸氢盐。17. 下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价
18、A石灰乳与Na2CO3溶液混合：正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：正确D氢氧化钙溶液与含等物质的量的H2SO4的稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳与Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式是：，评价不合理，故不选A；B碳酸镁难溶于水，在离子方程式中不能拆写为离子，向碳酸镁中加入稀盐酸：，评价合理，故选B；C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 ，评价不合理，故不选C；D氢氧化钙溶
19、液与含等物质的量的H2SO4的稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故不选D；选B。18. 下列微粒中，只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Na+MgA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。【详解】S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选；Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选；S中元素的化合价为0，为中间价
20、，有氧化剂和还原性，故不选；H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键。19. 下列叙述正确的是A. 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B. 元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【答案】A【解析】【分析】【详解】A元素处于最低价，可能具
21、有强的还原性，比如S2-,也可能还原性很弱，比如F-，A正确。B3O2=2O3此反应说明B错误。C阳离子或阴离子的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，C错误。D氧化剂得电子能力越强，其氧化性就越强，但是得电子越多，氧化性不一定越强，D错误。答案选A。20. “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A. 该反应属于氧化还原反应B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同D. 丁物质一定是非金属单质【答案】C【解析】【分析】根据变化的微观示意图，可知该
22、反应为：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。【详解】A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容，根据图示，结合CO2分子是直线型分子及原子半径大小关系，写出方程式即可解答，本题难度不
23、大。21. 反应Al+MoO2=Mo+Al2O3(未配平)可用于制备金属钼，下列关于该反应的说法正确的是( )A. Al是氧化剂B. MoO2被氧化C. Al失去电子D. MoO2发生氧化反应【答案】C【解析】【分析】反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物。【详解】A根据分析，Al是还原剂，A错误；BMoO2中Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，B错误；C根据分析，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，C正确；DMoO2中Mo元素的化
24、合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，D错误；故选C。22. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A. 2W- + Z2 = 2Z- +W2B. 2X- + Y2 = 2Y- + X2C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2【答案】C【解析】【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2Z2X2Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能制得氧化能力弱的物质，反应的发生遵循“强制弱”规律，否则不能发生。【详解】A氧化性W2Z2，2W- + Z2 = 2Z- +W2不能发生，故A不选
25、；B氧化性X2Y2，2X- + Y2 = 2Y- + X2不能发生，故B不选；C氧化性W2Y2，2Y- + W2 = 2W- + Y2能发生，故C选；D氧化性Z2X2，2Z- + X2 = 2X- + Z2不能发生，故D不选；故答案选C。23. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A. 反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化B. 铁元素在反应和中均被氧化C. 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D. 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl【答案】B【解析】分析
26、：根据化合价变化判断AB的正误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；据此分析判断CD的正误。详解：A在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr-被氧化，故A正确；B在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，铁的化合价降低，被还原，故B错误；C氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性B
27、r2Fe3+，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2Br2，在反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+I2，故氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C正确；D氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，所以还原性Fe2+Br-，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性Br-Cl-，在反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂是I-，还原产物是F
28、e2+，所以还原性I-Fe2+，故还原性顺序是：I-Fe2+Br-Cl-，故D正确；故选B。24. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是 （ ）A. +4B. +5C. +6D. +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即61=8n1，解得n=2，从而得出M2O7n中M的化合价为+6价，故C正确。25. 将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )A. Cu2和Fe2B. Fe2和Mg2 C. Fe3和Fe2D. H和Cu2
29、【答案】B【解析】【分析】【详解】氧化性强弱：Fe3Cu2HMg2，镁比铁活泼，有铁剩余，发生反应先后顺序是：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=CuFe2、Fe2H=Fe2H2，因此含有大量阳离子是Mg2和Fe2；故答案选B。二、填空题26. (1)下列物质中氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气属于强电解质的是_(填序号，不同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：花生油加入到水中后充分搅拌；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料碘水和酒精的混合物。属于浊液的是_(填序号，下同)；属于溶液的是_；
30、属于胶体的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】【详解】(1)强电解质主要为强酸、强碱、大多数盐，所以是；弱电解质主要为弱酸、弱碱、少部分盐和水，所以是；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，所以是；(2) 花生油不溶于水。所以花生油加入水中后，充分搅拌形成乳浊液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，形成的分散系中分散质的粒子直径在1100纳米之间，所以形成胶体；碘易溶于酒精，所以形成溶液；所以属于浊液的是；属于溶液的是；属于胶体的是。27. 完成下列填空：(1)已知反应：，则：该反应所属基本反应类型是 _ 。在反应中铁元素的
31、化合价变化是 _ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _ (填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是 _ ，发生还原反应的是 _ 。(2)反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：反应中被氧化的元素是 _ ，被还原的元素是 _ 。若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移电子的物质的量是_mol。【答案】 (1). 置换反应 (2). 降低 (3). 得到 (4). Al (5). Fe2O3 (6). Cl (7). Mn (8). 3.2 (9). 2 (10). 2【解析】【分析】【详解】(1)已知反应：:该反
32、应所属基本反应类型是置换反应；在反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，故铁元素的化合价降低；该元素的原子得到电子；该反应中铝元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应；铁元素的化合价降低，做氧化剂，发生还原反应；故答案为：置换反应；降低；得到；Al；(2)反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：反应中氯元素的化合价升高，HCl作还原剂，故被氧化的元素是Cl；锰元素化合价降低，故KMnO4作氧化剂，被还原的元素是Mn；若生成71 g Cl2，即生成1mol Cl2，根据方程式中的对应关系：，则消耗的HCl是3.2mol；生成5mol Cl2，被氧化的HCl是10mo
33、l，则生成1mol Cl2，被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol；故答案为：Cl；Mn；3.2；2；2。三、综合应用28. 下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。(1)相连的两种物质都是电解质的是_(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是_，所属的基本反应类型是_反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_。(4)用洁净的烧杯取25
34、 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为_。(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，甲的化学式是_。【答案】 (1). C、D (2). B (3). D (4). 复分解 (5). Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (6). 胶体 (7). FeCl3【解析】【分析】【详解】(1)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，由氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物是氧化物。C2H5OH不是氧化物，在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；CO2是氧化物，在水溶液中与
35、水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3是氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质；KOH不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；(2)C2H5OH与CO2不能反应；CO2与Fe2O3不能反应；Fe2O3与FeCl3不能反应；FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应；故答案为：D；复分解；(3)C2H5OH、CO2与强酸不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；故符合条件的反
36、应为Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；(4)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体；(5)氯化铁的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，因此甲的化学式是FeCl3。29. .有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2+、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A_，B_，
37、C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应:_。C与D反应：_。E(少量)与澄清石灰水反应：_。.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目(单线桥)：_(3)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). Ba(OH)2 (4). K2CO3 (5). 2HBaCO3=CO2H2OBa2 (6). Ba2=BaCO3
38、(7). Ca22OH-CO2=CaCO3H2O (8). H2O2 (9). (10). 3.36L【解析】【分析】.A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，E是二氧化碳；.主要根据氧化还原反应中，化合价升高与降低，确定化学反应方程式的书写。【详解】. (1)有以上分析可知，A是BaSO4，B是BaCO3，C是Ba(
39、OH)2，D是K2CO3；(2) B与盐酸反应：2HBaCO3=CO2H2OBa2；C与D反应：Ba2CO=BaCO3；E(少量)与澄清石灰水反应：Ca22OH-CO2=CaCO3H2O；.(1)由信息H2O2O2可知，氧元素的化合价由-1升高到0，则H2O2为还原剂；(2)根据题目信息可知H2O2被氧化生成O2，观察所给几种物质可知H2CrO4中Cr元素化合价降低被还原，所以H2CrO4为氧化剂，根据电子守恒可得H2CrO4与H2O2的系数比为2：3，再结合元素守恒可得化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O，O元素共失去6个电子，Cr元素得到6个电子，即；
40、(3)由2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则反应转移了0.3mol电子，产生的气体的物质的量为0.15mol，其在标准状况下的体积为0.15mol 22.4L/mol-1=3.36L。四、实验探究题30. 为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等。NaHSO4属于_(填字母)。A钠盐 B
41、含氧酸 C酸式盐 D氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：_，还可观察到的现象是_。(3)图2中，AB段变化的原因是 _ ；BC段变化的原因是_。(4)写出AB过程中发生反应的离子方程式：_。(5)为除去粗食盐水中含有的泥沙和、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式是_、_。【答案】 (1). AC (2). 亮暗熄亮 (3). 有白色沉淀产生 (4). 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、OH-的浓度逐渐减小，导电性减弱 (5). 随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c()增
42、大，导电性增强 (6). Ba22OH-2H=BaSO42H2O。 (7). HOH-=H2O (8). 2H=CO2H2O【解析】【分析】【详解】(1) NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，属于盐中的钠盐，也可是说是含氧酸盐，酸式盐，故答案为AC(2)硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，出现亮暗熄的现象，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，灯泡又变亮。硫酸和氢氧化钡之间反应生成难溶的硫酸钡，会看到白色沉淀产生。故答案为：亮暗熄亮；有白色沉淀产生(3) 硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的
43、硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，所以导电性逐渐减弱，出现了AB段图示，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，溶液的导电性会增强，所以出现了BC段图示。故答案为：向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、OH-的浓度逐渐减小，导电性减弱；随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c()增大，导电性增强。(4)硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，发生反应的离子方程式为：故答案为：(5)粗盐的精制中加入除杂试剂再充分反应后过滤，滤液中有过量的碳酸钠和烧碱溶液，会和盐酸反应，离子方程式为 ：， 故答案为： ，【点睛】本题考查离子反应及导电性实验和食盐的精制，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大