1、高一化学统一作业 十五内容： 分散系+复习 所需时间：50分钟一、选择题： 1下列关于分散系的说法正确的是()A稀硫酸不是分散系 B一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C分散剂一定是液体 D有色玻璃属于胶体2下列物质不属于分散系的是()A水 B氯化钠溶液 C泥浆 D淀粉溶液3晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是()A胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间C利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D胶体经短时间静置后会产生沉淀4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的
2、，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可B将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可6下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是()A电泳 B丁达尔效应 C布朗运动 D渗析7医学上对血液中毒最常用的净化
3、手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断()A蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸8下列说法正确的是()胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的胶体与溶液的分离可用渗析的方法胶体都是均匀、透明的液体水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染A B C D9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀
4、Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色的沉淀产生 D加入碘水变蓝10. 在标准状况下，1 L N2中含m个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为A22.4m mol-1B11.2m mol-1C22.4mD11.211科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的A分子数B原子数C体积D物质的量12由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为
5、A298 B221 C138 D81313.下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1214.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.123 B.169 C.133 D.13615将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是CAc2c1 Bc2c1
6、Cc22c1 D无法确定高一化学统一作业 十五_班 姓名_一、选择题：（每小题有1个选项符合题意）123456789101112131415二、填空题16向少量Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_ _，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1
7、mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处，然后分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_ _。(4)取乙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_。17下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取_mL的该硫酸配制溶液。(3)实
8、验前，需要检验_。(4)配制溶液的过程中下列主要操作步骤的正确顺序是_ (填序号)。量取一定量的浓硫酸，用适量蒸馏水稀释；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中(5)在配制4.6 mol/L 稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。 容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗：_。 定容时仰视观察液面：_。 量取浓溶液时仰视观察液面： 。高一化学统一作业十五参 考 答 案一、选择题： 123456789101112131415D AD D CA CB B BBCBBC二、填空题16.答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O17.（14分）(1)18.4 （2分）(2)62.5（2分） (3)容量瓶是否漏水（2分）(4)（2分）(5)偏高偏高偏低 偏高（每空1分）
