1、河南省重点高中2020-2021学年高二化学上学期期中试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40一、选择题：本题共 16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在日常生活中，下列做法
2、与化学反应速率有关的是A.提倡使用“公筷”聚餐 B.经常用肥皂洗手C.将食品贮存于冰箱中 D.鼓励使用共享单车2.下列能源属于可再生能源的是A.柴油 B.沼气C.煤炭 D.汽油3.某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g) +2O2(g) =2NO2(g) H= +67 kJmol-1 ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是A.任何温度下都能自发进行 B.较高温度下能自发进行C.较低温度下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行4.化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJg-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：物质CH4(g)CO(g)CH3CH2O
3、H(l)CH3CH2CH3(g)燃烧热(H )/(kJ mol-1)-890- 283-1 366-2 220常温常压下，上述可燃物中热值最大的是A. CH4 B. COC. CH3CH2CH3 D. CH3CH2OH 5.已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成Fe(C6H5O)63-(紫色)。将6mL0. 1molL-1KI溶液和1mL0.1 molL-1FeCl3溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq) +2I-( aq) 2Fe2+ (aq) +I2(aq) ，下列有关该反应的说法错误的是A.加入2 mL四氧化碳，振荡，平衡向右移动B.经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液
4、，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应C.加入少量I2固体，平衡向左移动D.平衡常数的表达式为K=6.软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s) + 23O2(g)=16CO2(g) +16H2O(1) H 。 已知1 g CH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，则H等于A. -9976 kJmol-1 B. +9 976 kJmol-1C. -9788 kJmol-1 D. +9 788 kJmol-1 7.已知热化学方程式：C(s) +CO2(g)=2CO(g) H1C(s) +O2(g)=C
5、O(g) H2C(s) +O2(g) =CO2(g) H32CO (g) +O2(g)=2CO2(g) H4下列有关判断正确的是A. H1 H2 B. H1 =H3 + H4 C. H2 0。 下列说法错误的是A.当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态B.加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色C.将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色D.向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深12.由-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成-丁内酯()的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH + H2O25 时，溶液中-羟基丁酸的起始浓度为0.180 molL-1，测得-丁内酯的浓
6、度随时间的变化如表所示。t/ min215080100120160c/( molL-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列说法正确的是A.50 100 min内，-丁内酯的反应速率为molL-1 B. 在120 min时，-羟基丁酸的转化率为 100% C.控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D.25 时，该反应的平衡常数为molL-113.95时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。 下列有关说法错误的是A. ( H2SO4) 63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D.如果将镍片换成铁
7、片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像14.某小组通过“简易量热计”，利用50 mL 0. 50molL-1盐酸和50 mL0.55 mol L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。 下列说法正确的是A. NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确 B.搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒 C.杯盖可以用铜铝合金材料制作D.如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热H偏小15.汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) H = -746.8 kJmol-1下列有关说法正确的是A.加入催化剂，上述反应的反应热H小于-
8、746.8 kJ mol-1B.增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C.加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率D.降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小16.在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T发生反应：CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a molL-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为A.0.5a molL-1 B.a molL-1C.1.5a molL-1 D.2a molL-1 二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(11分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常
9、条件下，NO和Cl2反应生成NOC1，其能量变化如图所示。 回答下列问题：(1)曲线II中正反应的活化能E1为_ _，逆反应的活化能E2为_ _。 该反应能在通常情况下进行的主要原因是 。(2)加入催化剂的曲线为_ _(填“I”或“II”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是 。(3)催化剂不能使平衡移动的原因是_ 。(4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为_ 。18. (9分)人工固氮是目前研究的热点。Haber - Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400 500 和10 30 MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。(1)上述反应生成17 g NH3时放出46 kJ
10、热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。(2)我国科学家研制一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350 、1 MPa，该催化剂对工业生产的意义是_ (答出一条即可)。(3)在2 L恒容密闭容器中，按投料比 分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑能化剂失活)。 曲线I表示投料比=_ _。 某温度下，曲线I对应反应达到平衡时N2的转化率为x， 则此时混合气体中NH3的体积分数为_ _(用含 x的化数式表示)。下列有关图像的分析中错误的是_ _ (填字母)。A.投料比越大，H2的平衡转化率越大B.T T0，投料比一定时，升高温度，平
11、衡向左移动D.T T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小19. (8分)氯的含氧酸根离子可表示为ClOx- (x=1，2，3，4)，它们的相对能量如表所示(C1-的相对能量为-167 kJmol-1)。x的值1234化学式ClO-ClO3-ClO4-氯元素的化合价+1+3+7相对能量/(kJmol-1)- 107-66.5- 104-129(1)为_ ，为_ 。(2)上述表格指定的四种离子中，最稳定的离子是_ ( 填离子符号，下同)，最不稳定的离子是_ 。(3)在水溶液中，ClO- 易歧化生成ClO3- 和Cl- ，该反应的热化学方程式是 。(4)在ClO4-、ClO- 、ClO2- 、C
12、lO3- 作氧化剂时，还原产物一般为Cl- ，其主要原因是. 。20. (10分)硫的化合物在生产中有广泛应用。 I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= - 197.0kJ mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：温度/SO2的平衡转化率/%0.1 MPa0.5 MPa1 MPa5 MPa10 MPa45097.598. 999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了提高SO2的转化串，应选择的条件是_ _ ( 填字母，下同)。A.高温高压 B.高温低压C.低温低压 D.低
13、温高压(2)在实际生产中，采用常压(0.1 MPa)、温度为400 500 ，其原因是_ 。A.常压下，SO2的平衡转化率最大B.能化剂在该温度下的催化效率最大C.常压下 SO2的平衡转化串已很高，再增大压强转化率增加的幅度小D.增大压强， SO2的平衡转化率不会增大(3)已知制备硫酸的部分反应如下：2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) H1 = - 197.0 kJ mol-1SO3(g) + H2O(g)=H2SO4(l) H2 = -130.3 kJ mol-1 H2O(g)=H2O(l) H3= -44.0 kJ mol-1则SO2(g) +O2(g) + H2O(l)=H2S
14、O4(l) H4 = 。II. Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：序号0.1 molL-1Na2S2O3溶液/mL0.1 molL-1H2SO4溶液/mL温度/蒸馏水/mL变浑浊时间/s1010300a105305b1010450c(4)设计实验、的目的是_ 。(5)测得c 0。(1)上述反应正反应速率的表达式为v= kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关) ，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c(CH3CHO)/( molL-1)0.10.20.30.4r/(molL-1s-1)0.020.080.180.32上述速率表
15、达式中，n= 。下列有关说法正确的是 （填字母）。A.升高温度，k增大；加催化剂，k减小B.升高温度，k 减小；加催化剂，k增大C.降低温度，k 减小；加催化剂，k增大D.降低温度，k 增大；加催化剂，k减小.(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_ （填字母)。A.保持不变 B.混合气体的密度保持不变，C.混合气体的压强保持不变D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是 . (从平衡移动角度考虑)。若改为恒压密闭容器，其他条件不
16、变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a . b(填“”“=”或“3 MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是_ 。当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数Kp = _MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压物质的量分数)。.2020- 2021 学年(上)高二年级期中考试化学参考答案1 16题，每小题3分,共48分。1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6. A 7.D 8.B 9. D 10.D11. B 12. B 13. C 14. D 15.C 16.B17. (1)15.5 kJmol-1 (1分) 92.6kJmol-1(1分) 正反应的活化能小(合理即
17、可，2分)(2) I(1分) 降低反应的活化能(2分)(3)使正、逆反应速率增大的倍数相等(2分)(4)2NO(g) +Cl2(g)2NOCl(g) H= -77.1 kJmol-1 (2 分)18. (1)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1 (2分)(2)节能降低生产成本等合理答案(2分)(3)3：1(1分) (2分)AD(2分)19. (1)ClO2- (1 分) + 5(1 分)(2) ClO4- (1分) ClO2- (1分)(3)3ClO- (aq)= ClO3- (aq) +2C1-(aq) H= -117 kJmol-1 (2分)(4)在这些含氯离子中，Cl- 的相对能量最低，最稳定(2分)20. (1)D(2 分)(2)BC(2分)(3) -184.8 kJmol-1 (2分)(4)其他条件相同时，探究浓度对反应速率的影响(2分)(5)其他条件相同时，升高温度，反应速率加快(2分)21. (1)2(2分)C(2分)(2)AC(2分)升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多(2分)3 MPa时，增大压强，平衡向左移动(2分)2.25(2分)