1、宁夏六盘山市高级中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考（12月）试题试卷类型：A、B卷测试时间：120分钟 满分：150分 命卷教师：可能用到的原子量：H-1 C-12 0-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 A卷（共100分）一、选择题（每题3分，共75分）1.古代文献中有许多化学知识记载,如梦溪笔谈中“信州铅山县有苦泉,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是 ( )A.复分解反应 B.置换反应 C.离子反应D.氧化还原反应2.电解质广泛应用于日常生活或生产中，如“下雨报警器”等。下列物质中属于电解质的是（ ）
2、A. B. C. D. 3.当光束通过下列溶液时，能观察到丁达尔效应的是( )ANaCl溶液 BFe(OH)3胶体 C盐酸 D蒸馏水4.下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物C生石灰与水混合的过程只发生物理变化DH2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物5.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )6.下列说法正确的是( )A不能产生丁达尔效应的分散系一定是溶液B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的
3、值)C纳米级粒子的大小与胶体粒子相当，但存在纳米级粒子的体系不一定是胶体D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体7下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )NaHSO3=NaHSO NaHSO4=NaHSOH2SO4=2HSO Ca(OH)2=Ca2(OH)2A B C D8纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏 水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是( )属于溶液 属于胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子能透过半透膜 静置会析出黑色沉淀A B C D9在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之
4、后，下列离子数目明显减少的是 （ ）A. B. C. D. 10一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ） A. NaCl是非电解质 B. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl溶液中水电离出大量的离子11.对4种无色溶液中存在的离子进行检验，实验结果如下。其中无明显错误的是( )A.Ag+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-C.K+、Cl-、OH-、CO32- D.H+、SO42-、Fe2+、MnO4-12.下列有关离子的检
5、验方法及现象叙述正确的是 ( )A.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-存在B.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-C.向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有Fe2+D.向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-存在13下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是( )ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2O BHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O D2HClCu(OH)2=Cu
6、Cl22H2O14关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是( )A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀15下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是( )AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K16下列离子方程式正确的是( )A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2OB铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl33OH=Fe(OH)33Cl
7、D足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO22OH=COH2O17下表中评价合理的是( )18下列微粒中，只有氧化性的是( )S2 Fe2 Fe3 S H Na MgA B C D19下列叙述正确的是( )A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强20“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体（CO和NO）处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )A该反应属于氧化还原反应 B甲和
8、丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质 D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为221.反应Al+MoO2Mo+Al2O3(未配平)可用于制备金属钼，下列关于该反应的说法正确的是( )A. Al是氧化剂 B. MoO2被氧化 C. Al失去电子 D. MoO2发生氧化反应22已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是( )A2WZ2=2ZW2 B2XY2=2YX2C2YW2=2WY2 D2ZX2=2XZ223常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2
9、I2；由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl24.酸性条件下,发生如下反应:ClO3-+ 2M3+ + 4H2O = M2O7n-+ Cl-+ 8H+, M2O7n-中M的化合价是( )A.+4 B.+5 C.+6 D.+725.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是( )A.Cu2+和Fe2+B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+D.
10、H+和Cu2+二、填空题（共25分）26（12分）（1）下列物质中氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气属于强电解质的是_(填序号，不同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：花生油加入到水中后充分搅拌；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料碘水和酒精的混合物。属于浊液的是_（填序号，下同）；属于溶液的是_；属于胶体的是_。27（13分）完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O32AlAl2O32Fe，则：该反应所属基本反应类型是 。在反应中铁元素的化合价变化是 (填“升高”或“降低”)，该元素的原子
11、(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。(2)反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 mol，被氧化的HCl是 mol，转移电子的物质的量是 mol。B卷（共50分）三、综合应用（每空2分，共34分）28.（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。(1)相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代
12、号，下同)，都是氧化物的是 。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属的基本反应类型是 反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 。(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为 。(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，甲的化学式是 。29.(20分).有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无
13、色无味 的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A ， B_， C_， D_。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应： 。C与D反应： 。E(少量)与澄清石灰水反应： 。.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是 。(2)写出该反应的化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目（单线桥）： (3)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。四、实验探
14、究题（16分）30（16分）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1。测得溶液导电强度如图2所示。(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等。NaHSO4属于 (填字母)。A钠盐 B含氧酸 C酸式盐 D氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化： ，还可观察到的现象是_ _。(3)图2中，AB段变化的原因是 ；BC段变化的原因是_ 。(4)写出AB过程中发生反应的离子方程式： 。 (3)为除去粗食盐水中含有的泥沙
15、和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式是 、 。2020-2021学年第一学期高一第二次月考测试卷答案一、选择题（每题3分，共75分）1. A 2. C 3 B 4B 5C 6. C 7D 8C 9D 10B 11.C 12. B 13B 14B 15A16A 17B 18C 19A 20B 21.C 22C 23A 24.C 25.B二、填空题（共25分）26（12分，每空2分）（1）， ， （2） ， ， 27（13分，前面七个空每空1分，最后三个计算空每空2分） (1)置换反应 降低；
16、 得到 Al； Fe2O3。 (2)Cl， Mn。 3.2 ； 2； 2。三、综合应用（每空2分，共34分）28. （14分） (1) C、D， B (2) D 复分解 (3) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (4)胶体 (5) FeCl3 29.(20分).(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3(2)2HBaCO3=CO2H2OBa2Ba2CO32- =BaCO3Ca22OHCO2=CaCO3H2O. (1)H2O2。(2) (3) 3.36_L。30（16分）(1) _AC_(2)亮暗熄亮， 有白色沉淀产生。(3) _向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、OH的浓度逐渐减小，导电性减弱； _随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c(SO)增大，导电性增强。(4) Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。 (3) HOH=H2O ；CO2H=CO2H2O
