1、会宁一中2020-2021学年度第一学期期中考试高一 化学试题命题人：李玉婵 审核人：王慧娟 （考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu：64 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.从20世纪90年代开始,叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在汽车发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是( )ABCD剧毒品爆炸品易燃液体腐蚀品2.下列对化学基本观念的认识不正确的是( )A. 微粒观：一
2、个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C. 分类观：生石灰和消石灰都属于碱D. 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变3实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中4.实验证明，在一定温度和压强下，用铜的化合物
3、做催化剂，甲烷(CH4)与氧气反应只生成甲醇(CH3OH)。下列叙述正确的是（ ）A甲烷是有机物，甲醇是氧化物。 B.该反应及时氧化还原反应又是化合反应。C.该反应中甲醇是还原产物，甲烷是氧化剂。 D.该反应的化学方程式为CH4+O2=CH3OH5.在下列实验中,所选用的仪器合理的是（ ）A. 用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B. 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体C. 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体 D. 用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液6. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B.1.0
4、molL1 Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2NAC.常温常压下，16 g O2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，11.2 L水含有的水分子数为0.5NA7. 标准状况下，二硫化碳（CS2为液体）与氧气点燃完全燃烧：CS2+3O2 =CO2+2SO2，现用0.228g CS2在448mL O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A. 112 mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL8下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标
5、准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的9.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱电解质10.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）,这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C.
6、纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸.11.下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2O12.在某无色强酸性的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、SO42、Cl BNa+、Ca2+、CO32、NO3CCa2+、MnO4、Cl、NO3 DNa+、OH、SO42、Cl13.已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+
7、5Cl2+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( )A.HCl发生了还原反应 B. 氧化性：Cl2KMnO4C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8 D. 当标准状况下产生22.4L氯气,转移电子数为2NA14.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）.在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 2：3 B. 3：2 C. 4：5 D. 5：615.100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后(混合后溶液体积变化忽略不计),溶液中SO42的物质的量浓度为( )A.0.40molL1 B.0.50 mo
8、lL1 C.0.20molL1 D.0.25molL1 16. 甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示:熔点/沸点/密度(20 )溶解性甲 -26 1610.961 8 gcm-3微溶于水,可溶于乙乙 -117.3 78.50.789 gcm-3与水以任意比互溶 要除去混入甲中少量的乙,应采用的最佳方法是( )A. 重结晶法 B. 分液法 C. 蒸馏法 D. 过滤法 第II卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17. (8分) （1）维生素C能使食物中的Fe3转化为Fe2，即Fe3Fe2 在此变化中，Fe3被_(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_剂。(各1分)
9、若有0.1 mol Fe3转化为Fe2，则维生素C_(填“得”或“失”)_mol电子。(各1分)（2）在Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况。 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O； 若参加反应的Cu有12.8克，则被还原H2SO4的物质的量为 。18. (14分) (1)在14.2gNa2SO4中：含有的Na的数目是 ；含有的SO42的质量是 ；含 氧原子的物质的量是 （2）同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3 若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_； 若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
10、_； 若两容器的体积比为3：2，则O2和O3的质量之比为_，密度之比为_19.(14分)现有下列九种物质：乙醇铝CaO CO2 氯化氢 澄清的石灰水液氨 稀硝酸熔融态的Fe2(SO4)3(1)上述九种物质中,属于电解质的是 （填序号），能导电的是 （填序号）(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH H2O，该离子反应对应的化学方程式 为_ _。(3) 在水中的电离方程式为_ _，20g溶于水配成250mL溶液，所含阴离子 的粒子数为_ ，阳离子的物质的量浓度为_ 。(4)少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_ 、20. (16分)I、实验室需要480mL1molL1NaOH溶
11、液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有_ 。(2)图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是 (填操作序号)。(3)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A. 配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B. 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C. 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D. 定容时仰视刻度线 E. 用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈(4)若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸
12、的体积为_ mL。、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_ 。(2)仪器A的名称是_ ，仪器B的名称是_ 。(各1分)(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_ ，其作用是_ 。(各1分)(4)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ 。 会宁一中2020-2021学年度上学期期中考试 高一化学答题卡一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案BCDBDCDD题号910111213141516答案CBDADAAC17. (共8分,除注明的外,其余每空2分) （1） _， _ (各1分) _ _ (各1分)（2） Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O； 。18. (14分,每空2分) (1) ； ； （2）_； _； _， _19.(14分,每空2分)(1) ， .(2) _ _。(3) _ _， _ ， _ 。(4) _ 、20（16分，除注明的外,其余每空2分）I、(1) _ 。 (2) (填操作序号)。 (3) 。 (4) _ mL。、(1) _ 。(2) _ ， _ 。(各1分)(3) _ ， _ 。(各1分)(4) _ 。