1、第2课时电解原理的应用学习目标核心素养1.了解电解在氯碱工业中的应用。2了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。1.变化观念与平衡思想：了解一般电解池的缺点，进一步理解带有离子交换膜的电解池的实用性。2科学态度与社会责任：依据生活和工业生产上的过程，设计简单的原电池或电解池，有致力于新型电池开发的科学态度与社会责任。1电解饱和食盐水2电镀(1)定义：电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他的金属或合金的方法。(2)目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。(3)实例(在铁件上镀铜)。阴极：a.材料：Fe，b电极反应式：Cu22e=Cu；阳极：a.材料：Cu，b电极反应式：Cu2
2、e=Cu2；电解质溶液：CuSO4溶液。3电解精炼铜4电冶金(写出电极反应)探究点一原电池、电解池、电镀池的区别1如何理解电镀的“一多、一少、一不变”？提示：电镀特点：“一多、一少、一不变”。一多是指阴极上有镀层金属沉积，一少是指阳极上有镀层金属溶解，一不变是指电解质溶液的浓度不变。2电镀铜和电解精炼铜两个实验中，随着反应的进行，溶液中的Cu2各有何变化？提示：电镀铜实验时，溶液中的Cu2始终恒定，而在电解精炼铜中，由于阳极上溶解的金属为Fe、Zn、Ni、Cu等，而在阴极上只有Cu析出，根据电子守恒，溶解的Cu的量小于析出的Cu的量，所以溶液中Cu2的浓度逐渐减小。【例1】如图所示的两个装置中
3、，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L。工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A产生气体的体积：B溶液的pH变化：增大，减小C电极上析出固体物质的质量：D电极反应式：的阴极：Cu22e=Cu，的负极：2H2e=H2【解析】本题考查电解原理和原电池知识。为电解池，为原电池。电极反应：阳极：4OH4e=O22H2O，阴极：2Cu24e=2Cu，电极反应：正极：2H2e=H2，负极：Zn2e=Zn2，D项错误；由电极反应式可知产生气体的体积：，A项错误；溶液pH变化为减小、增大，B项错误；中
4、电极上析出Cu，中无固体析出，故析出固体质量：，C项正确。【答案】C如下图所示，下列叙述正确的是(A)AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX极与滤纸接触处变红解析：本题左侧装置相当于一个原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极。原电池提供直流电，用铜电极电解硫酸钠溶液，X极与电源的正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu2e=Cu2，Y极与电源的负极相连作阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H2e=H2，因此Y极与滤纸接触处变红。探究点二电解的有关计算1电解计算的原则(1)阳极失去的电子数阴极得到的电子数。(2)串联电路中通过电解池的电子总
5、数相等。(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。2电解计算的常用方法有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的pH及物质的量浓度等。不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：电子守恒法计算用于串联电路，通过阴、阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算关系式计算根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需要的关系式跨学科计算无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个任意“池”串联，在电路和电极上单位时间通过的电量相同
6、。在理解电解原理的基础上，结合物理中的电学知识，建立电流强度、时间、电量与电子数的关系，即物理与化学学科的联系：QItn(e)NA1.601019C3.电化学计算中注意的几个等量关系式(1)当电流通过一个或多个串联的电解池时，它们皆处于同一闭合电路中，所以同一时间内通过的电子的物质的量相等。(2)常见电化学计算的对应关系：H2Cl2O2Cu2Ag2H2OH如电解中析出气体时，在同温同压下析出各气体物质的量之比为n(H2)n(Cl2)n(O2)110.5。(3)电解混合溶液时要注意电解的阶段性，电极反应式和电池总反应式，电解产物与转移电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。电解饱和食盐水时为什
7、么阴极区溶液变红？提示：因为电解饱和食盐水时，由于H在阴极上得到电子而生成H2破坏了附近的水的电离平衡，促进了水的继续电离，结果阴极区溶液中的OH的浓度增大使c(H)NO)，根据题给信息，阳极一定是OH放电，生成0.05 mol氧气，转移0.2 mol电子；阴极离子放电能力：Cu2HNa，所以Cu2先放电，然后是H放电，阴极生成0.05 mol氢气时，转移0.1 mol电子，根据得失电子守恒知，Cu2转移0.1 mol电子，n(Cu2)0.05 mol。所以原溶液中nCu(NO3)20.05 mol，n(NO)0.3 molL10.5 L0.15 mol，n(NaNO3)0.05 mol。原混
8、合溶液中c(Na)0.1 molL1，A项错误；结合以上分析及电解总方程式Cu22H2OCuH2O22H可知，生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H，电解后溶液中c(H)0.2 molL1，B项正确，D项错误；上述电解过程中共转移0.2 mol电子，C项错误。【答案】B下图为相互串联的甲、乙两个电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，试回答：(1)A是铁、阴极(填电极材料和电极名称)，电极反应式是Age=Ag；B是银、阳极(填电极材料和电极名称)，电极反应式是Age=Ag，应选用的电解质溶液是硝酸银溶液。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始电
9、解一段时间，铁极附近呈红色；C极附近呈无色。(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是4_480 mL。若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为1_molL1。1将粗铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列叙述正确的是(C)A阳极发生还原反应B电解过程中，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等C粗铜连接电源的正极，发生的主要电极反应为：Cu2e=Cu2D由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度保持不变解析：连接电源的正极是电解池的阳极，阳极铜发生氧化反应而被溶解；粗铜中含有比铜活
10、泼的锌、镍、铁等杂质，电解过程中先失去电子，变成金属阳离子进入溶液中，所以电解过程中阳极质量减少量与阴极质量增加量并不相等，阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率也不相等，所以溶液中硫酸铜的浓度减小。2电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：阳极质量减少阴极质量增加电解质溶液中Cu2浓度不变，则可选用的电极是(B)A含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极解析：题目中的三点要求正好符合了电镀时的三个特点。3金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备
11、高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2FeNiCuPt)发生氧化反应，即Zn2e=Zn2；Fe2e=Fe2；Ni2e=Ni2。Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，当阳极上Ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽的底部，形成阳极泥。阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序(Ni2Fe2Zn2)发生还原反应，即Ni22e=Ni。Fe2、Zn2比Ni2氧化性弱，并不在阴极上析出，而是留在电解液里。阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2、Fe2外，还有Ni2，C错误。4氯碱工业的一种节能新工
12、艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是(A)A电解池的阴极反应式为2H2O2e=H22OHB通入空气的电极为负极C电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2Da、b、c的大小关系为abc解析：题给电解池的阴极反应式为2H2O2e=H22OH，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，A项正确。题给燃料电池为氢氧燃料电池，通入空气的电极为正极，B项错误。由整个电路中得失电子守恒可知，电解池中产生2 mol Cl2，理论上转移4 mol e，则燃料电池中消耗1 mol O2，C项错误。题给燃料电池的负极反应式为H22e2
13、OH=2H2O，正极反应式为O24e2H2O= 4OH，所以a、b、c的大小关系为cab，D项错误。5下面有关电化学的图示，完全正确的是(C)解析：粗铜精炼，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；依据原电池原理分析，活泼金属锌作负极，铜作正极，B错误；电解饱和食盐水，电流流向阳极，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒作电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，C正确；镀件铁作阴极，锌作阳极进行电镀，D错误。6如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是(C)A甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64 gB甲烧杯中b极上电
14、极反应式：4OH4e=2H2OO2C乙烧杯中滴入酚酞溶液，d极附近先变红D烧杯中c极上电极反应式为4H4e=2H2解析：根据图示，a、b、c、d电极反应分别是2H2O4e=4HO2、Cu22e=Cu、2Cl2e=Cl2、2H2O2e=H22OH；甲烧杯中a极不析出铜，A错误；甲烧杯中b极上电极反应式为Cu22e=Cu，B错误；乙烧杯中滴入酚酞溶液，d极发生2H2O2e=H22OH，碱性增强，溶液先变红，C正确；烧杯中c极上电极反应式为2Cl2e=Cl2，D错误。7用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况下)，从而可知M的相对原子质量是(C
15、)A. B. C. D.解析：生成b L O2转移电子为 mol，据电子守恒得到M的物质的量为 mol mol，则M的摩尔质量为a g/mol，M的相对原子质量为。8如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为122
16、2。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是铜件(填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是AgNO3溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为5.4_g，甲中溶液的pH变小(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是FeCu2CuFe2。解析：(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1222。(3)乙中溶液pH13，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银的质量为0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)当活泼金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为FeCu2Fe2Cu。