1、第三节硫和氮的氧化物【阅读课本P89思考】1.硫元素的存在形式有哪些？举例说明。2.举例说明生活中（身边）含硫单质的物质。硫粉3.观察硫单质，你知道硫单质有哪些重要的物理、化学性质？关于硫单质(1)硫的物理性质(2)硫的化学性质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，易溶于 二硫化碳。2CuSCu2S2NaSNa2SFeS FeS生成低价金属硫化物。H2SH2SSO2SO2硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：点燃S +O2 =SO2生成明亮的蓝紫色火焰。思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
2、看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为101体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？（）SO2具有酸性氧化物通性探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。从物质分类的角度二氧化硫的化学性质SO2与水的反应：SO2
3、+H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆号）a.同一条件、同时进行；b.用可逆号 连接；c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。特点可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。二氧化硫的化学性质判断下列反应哪些不属于可逆反应？A2NO2N2O4B2H2+O22H2OCSO2+H2O H2SO3DCO2+H2OH2CO3点燃电解与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 、酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 1二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性请同学们写出SO2与CaO、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。【问题思考】1如果把SO2通入足量澄清石灰水中，发现
4、有白色浑浊出现，为什么？2.如何设计实验证明SO2能与NaOH溶液反应？3.SO2中S元素为几价？预测它可能具有什么性质？S SS(SO2)S2 0 4 6 二氧化硫的化学性质|氧化性还原性还原性氧化性加还原剂如H2S等加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等SO2 中的化合价是+4价：既能被氧化剂氧化，又能被还原剂还原。既有氧化性，又有还原性。2SO2 +O2 2SO3催化剂a.与O2的反应:（1）SO2的还原性（较强）2.SO2的氧化还原反应二氧化硫的化学性质|氧化性还原性从氧化还原的角度SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。SO3+H2O =H2SO
5、4 +QSO3 是酸性氧化物。2SO2 +O2 2 SO3催化剂2.SO2的氧化还原反应常温下呈液态。b.与卤素单质的反应:SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBrSO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl（两种气体生成两种强酸）2.SO2的氧化还原反应（1）SO2的还原性（较强）探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？（溴水由橙色变为无色）二氧化硫的化学性质|氧化性还原性c.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O7，H2O2 2.SO2的氧化还原反应（1）SO2的还原性（较强）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2S
6、O4请分析其中元素化合价变化SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色（此反应可用来吸收SO2）二氧化硫的化学性质|氧化性还原性但SO2不能被浓H2SO4氧化，WHY？因此可以：用浓H2SO4来干燥SO2 二氧化硫的化学性质|氧化性还原性(2)SO2的氧化性与H2S 的反应:SO2+2 H2S =3 S +2 H2O2.SO2的氧化还原反应SO2 具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。3、SO2的漂白性:【问题思考】SO2还有一重要化学特性，这里用品红溶液来验证，验证中的现象是什么？如何解释？从特性角度SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。化合漂白
7、漂白机理：二氧化硫的化学性质|漂白性【思考】SO2通入紫色石蕊试液中，变红后有无褪色?通入SO2通入Cl2紫色石蕊溶液很快变成红色,但不褪色立即变红,随即变为无色二氧化硫的化学性质|漂白性【比较】SO2的漂白和氯水的漂白有什么差异？氯水SO2漂白原理漂白实质漂白效果漂白范围HClO氧化有色物质SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2（潮湿）、Na2O2、O3、H2O2、活性炭等它们的漂白机理有何不同？Cl2、Na2O2、O3、H2O2
8、氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白它们的漂白机理：请描述各试管中的实验溶液颜色的变化。不同!前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流(1)SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?思考与交流(2)向滴有酚酞的NaOH溶液中通SO2，溶液红色褪去，试推测产生该现象的可能原因，请尝试设计实验证明你的推测。SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸性氧化物+4价漂白性特 性小结总结研究物质的方法a.根据分类找通性。b.从化合价看其氧化性、还原性。c.物质的特性。SO2杀菌，做食物和干果的防腐剂工业上制硫酸漂白
9、纸浆、毛、丝、草编制品等。二、二氧化硫的用途SO2+O2 SO3催化剂SO3+H2O =H2SO4下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2 与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。D氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种 物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClC1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染酸雨的危害酸雨对环境的危害酸雨是由
10、什么引起的呢？（）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A 通过品红溶液B 通过澄清石灰水C 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D 先通过 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D（）除去CO2气体中混有的少量SO2气体，可采用的最佳方法是（酸性：H2SO3 H2CO3）A澄清石灰水B 品红溶液C 溴水D饱和NaHCO3溶液D 请回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因（2）pH变化的离子方程式时间开始8小时16小时24小时32小时40小时4小时pH5.04.84.54.34.24.04.04.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 做做看：1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。