1、2014-2015学年山东省菏泽市郓城一中高一（下）质检化学试卷一、选择题（17个小题，每小题3分，共51分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于复合材料的是（）A普通玻璃B普通钢C玻璃钢D镁铝合金2月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于He的说法正确的是（）AHe原子核内含有2个中子BHe原子核内含有3个质子CHe原子核外有3个电子DHe和He是两种不同的核素3关于物质的用途下列说法正确的是（）A氢氧化铝可以用做耐火材料B铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等C铝合金具有密度大、强度高且有一定的抗腐蚀能力，可用于制造能承受强磨
2、损的构件D铜被誉为“21世纪的金属”，其应用前景更为广阔4下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A氢气在氧气中燃烧B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧、D铁丝在氧气中燃烧5A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，B和E处于同一族，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等下列说法不正确的是（）AB、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是：CEDBBC和D两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：CDCB
3、和E两元素的气态氢化物热稳定性：BEDA元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物中既含有离子键又含有共价键6某元素的一种放射性同位素质量数为131，中子数为78下列叙述中正确的是（）A其单质在常温下为白色固体B原子的最外电子层上有7个电子C其最高价氧化物对应水化物一定为强酸D其元素位于元素周期表中第五周期第 VII族7反应A+3B2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：（）（1）v（A）=0.3mol/（Ls ）（2）v（B）=0.6mol/（Ls） （3）v（C）=0.4mol/（Ls） （4）v（D）=0.45mol/（Ls）A（4）（1）（2）=（3）B（2）（1）（4）
4、=（3）C（1）（4）（2）=（3）D（3）（4）（2）=（1）8下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键ABCD9将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）下列有关判断不正确的是（）A当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2B当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）=0.5 molL1Cc为负极，发生氧化反应D电池
5、工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变10下列说法正确的是（）A质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B任何原子的原子核都是由质子和中子构成CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11如图各装置不能达到实验目的是（）A如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒B如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C如图装置可用于排空气法收集NO2气体D如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应12氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消
6、耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q313下列说法正确的是（）A任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D原子结合成分子过程中一定释放出能量14a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为（）AFe Cu
7、 Al Ag MgBAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag FeDMg Ag Al Cu Fe15下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、Al（OH）4B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCND加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl、Br16下列有关叙述中不正确的是（）A第 VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素B在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C元素周期表中从A到B之间12个纵列的元素都是金属元素D同周期元素中，A族元素
8、的原子半径最大（稀有气体除外）17下列事实不能作为判断依据的是（）A硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀，判断Si和S的非金属性强弱B比较H2O和H2S还原性强弱，判断O和S的非金属性强弱C钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱D铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，判断Fe和Cu的金属性强弱二、解答题（共5小题，满分49分）18下面是我们熟悉的物质：O2 Na2O2 CaCl2Na2CO3H2SO4 NH4Cl CO2 Ne 金刚石 Na2S（1）这些物质中，只含有共价键的是；（填序号）只含有离子键的是（填序号）（2）属于共价化合物的是（填序号）（3）的电子式为的电子式为19（13
9、分）（2015春郓城县校级月考）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）化学性质最不活泼的元素符号是，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是（2）画出形成的简单离子的结构示意图（3）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是（4）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：、（5）三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（6）设计一个简单实验证明两种元素非金属性强弱的比较20（12分）（2015春郓城县校级月考）如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图，E硬质玻
10、璃管中装有铝箔；已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应试回答：（1）实验室制备氯气的离子反应方程式（2）B装置的名称为 C中盛放的试剂是（3）从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管，对实验产生的不良后果是（4）G装置所起的作用（5）E装置中发生反应的化学方程式为（6）工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，写出其反应的离子方程式21（12分）（2015春郓城县校级月考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：已知：铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除
11、去SiO2杂质，同时会损失部分Al2O3请回答下列问题：（1）固体X的成分为（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为（3）流程乙加入烧碱后生成Al（OH）4的离子方程式为（4）滤液D中通入过量CO2的离子方程式（5）甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=5：7，则加入铝粉的质量为22工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） （正向放热）400，1.01105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）随时间的变化曲线如图所示
12、（1）020min反应的平均速率（O2）=（2）下列叙述正确的是aA点正（SO2）逆（SO2）bB点处于平衡状态cC点和D点n（SO2）相同d其它条件不变，500时反应达平衡，n（SO3）比图中D点的值大（3）反应达到平衡时，再充入18O2，反应一段时间后18O存在于中2014-2015学年山东省菏泽市郓城一中高一（下）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（17个小题，每小题3分，共51分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于复合材料的是（）A普通玻璃B普通钢C玻璃钢D镁铝合金【考点】合成材料 【专题】化学计算【分析】材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，
13、含有两种以上类型的材料称为复合材料【解答】解：A普通玻璃属于传统无机非金属材料，故A错误； B普通钢属于金属材料，故B错误；C玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故C正确；D镁铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，所以镁铝合金是金属材料，故D错误故选C【点评】本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于He的说法正确的是（）AHe原子核内含有2个中
14、子BHe原子核内含有3个质子CHe原子核外有3个电子DHe和He是两种不同的核素【考点】核素 【专题】原子组成与结构专题【分析】元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素【解答】解：A、He的质子数为2，质量数为3，中子数=32=1，故A错误；B、He的质子数为2，故B错误；C、He的质子数为2，核外电子数=质子数=2，故C错误；D、He和He含有的质子数均为2，中子数分别为1、2，是两种不同的核素，故D正确；故选：D【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的概念，题目难度不大，明确概念是解
15、答本题关键3关于物质的用途下列说法正确的是（）A氢氧化铝可以用做耐火材料B铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等C铝合金具有密度大、强度高且有一定的抗腐蚀能力，可用于制造能承受强磨损的构件D铜被誉为“21世纪的金属”，其应用前景更为广阔【考点】镁、铝的重要化合物；合金的概念及其重要应用；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】A氢氧化铝易分解生成氧化铝，氧化铝熔点较高；B铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热；C合金与组成它的各种成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的特点；D金属钛的机械强度搞，抗腐蚀能力强，被誉为21世纪的金属；【解答】解：A氢氧化铝易分解生成氧化铝，氧化铝熔点
16、较高，一般条件下不易熔融，所以可以用氧化铝做耐火材料，故A错误；B铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨，故B正确；C铝合金属于合金中的一种，被日常生活普遍使用，具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等特点，故C正确；D金属钛的机械强度搞，抗腐蚀性能力强，被誉为21世纪的金属，故D错误；故选BC【点评】本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，熟悉常见元素化合物知识，题目难度不大4下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A氢气在氧气中燃烧B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧、D铁丝在氧气中燃烧【考点】化学反应中能量
17、转化的原因；吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B、焦炭在高温下与水蒸气反应是一个吸热反应，故B正确；C、硫在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故C错误；D、铁丝在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故D错误故选B【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大5A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，B元素原子最外层电子
18、数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，B和E处于同一族，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等下列说法不正确的是（）AB、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是：CEDBBC和D两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：CDCB和E两元素的气态氢化物热稳定性：BEDA元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物中既含有离子键又含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，应为铵盐，则A为N元素；B元素原子最外层电子数是
19、次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等，则C、D核外电子数之和为24，故C为Na、D为Al，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，应为铵盐，则A为N元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期
20、，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等，则C、D核外电子数之和为24，故C为Na、D为AlA同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：C（Na）D（Al）E（S）B（O），故A错误；B非金属性NaAl，故碱性：氢氧化钠氢氧化铝，故B正确；C非金属性B（O）E（S），氢化物稳定性与元素非金属性一种，故B元素气态氢化物更稳定，故C正确；DA元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物为硝酸铵，既含有离子键又含有共价键，故D正确，故选A【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握6某元素的一种放
21、射性同位素质量数为131，中子数为78下列叙述中正确的是（）A其单质在常温下为白色固体B原子的最外电子层上有7个电子C其最高价氧化物对应水化物一定为强酸D其元素位于元素周期表中第五周期第 VII族【考点】核素；核电荷数；原子结构与元素的性质 【分析】根据质子数=质量数中子数=13178=55，54号0族元素为氙，位于第五周期，据此解题【解答】解：根据质子数=质量数中子数=13178=55，54号0族元素为氙，位于第五周期，故该元素为碘，位于第五周期，A族A碘单质为紫黑色固体，故A错误； B碘原子最外层有7个电子，故B正确；C假设含氧酸的分子式为HxROy，令n=yx，那么当n1（即n=0或1）
22、时，HxROy为弱酸；当n2（即n=2或3）时，HxROy为强酸；高碘酸的分子式是H5IO6，n=1，是弱酸，故C错误；D该元素为碘，位于第五周期，A族，故D错误故选B【点评】本题考查原子结构以及元素周期律等，难度不大，注意元素性质与结构的关系7反应A+3B2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：（）（1）v（A）=0.3mol/（Ls ）（2）v（B）=0.6mol/（Ls） （3）v（C）=0.4mol/（Ls） （4）v（D）=0.45mol/（Ls）A（4）（1）（2）=（3）B（2）（1）（4）=（3）C（1）（4）（2）=（3）D（3）（4）（2）=（1）【考点】化学反应速率和化
23、学计量数的关系 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A=0.3mol/（Ls）；B.=0.2mol/（Ls）；C.=0.2mol/（Ls）；D=0.225mol/（Ls），故反应速率v（A）v（D）v（B）=v（C），故选C【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意保持单位一致8下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）共价化合物中只有共价
24、键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键ABCD【考点】化学键 【分析】共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物；只含共价键的物质可能为单质，离子化合物；离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子；离子键和极性键均为不同元素形成的化学键；两个非金属原子间只能以共用电子对成键【解答】解：共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物，即共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，故正确；只含共价键的物质可能为单质，离子化合物，也
25、可存在于共价化合物，故错误；离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子，可能均为非金属元素，如铵盐等，故正确；离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，则只存在于化合物中，故正确；两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故正确；故选C【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大9将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）下列有关判断不正确的是（）A当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2B当电路中通过
26、0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）=0.5 molL1Cc为负极，发生氧化反应D电池工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2eZn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2eH2，以此解答该题【解答】解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，Ad为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2eH2，但未指明标况下，则无法计算体积，故A错误；Bc为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2eZn2+，所以当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2
27、+）=0.5 molL1，故B正确；Cc为负极，发生氧化反应，故C正确；DSO42不参加电极反应，则溶液中SO42浓度基本不变，故D正确故选A【点评】本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目难度不大10下列说法正确的是（）A质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B任何原子的原子核都是由质子和中子构成CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素【考点】元素周期表的结构及其应用；原子构成 【分析】A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等
28、；B、氢原子中就不含有中子；C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期；D、最长的周期含32种元素【解答】解：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误；B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误；C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确；D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误；故选C【点评】本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不
29、大，注意整体把握周期表的结构11如图各装置不能达到实验目的是（）A如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒B如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C如图装置可用于排空气法收集NO2气体D如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A胶体能透过滤纸；B氨气密度小于空气密度，可以采用向下排空气法收集，倒置漏斗能防止倒吸；CNO2气体密度比空气大；D氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉【解答】解：A胶体能透过滤纸，不能利用图中装置得到胶体，可利用渗析法进行胶体的提纯，故A错误； B碱石灰的主要成分是氧化钙和固体氢氧化钠，
30、碱石灰呈碱性，所以能干燥碱性气体氨气，氨气的密度小于空气密度且和氧气不反应，所以可以用向下排空气法收集氨气，氨气极易溶于水，倒置的漏斗有缓冲作用，所以可以用倒置的漏斗吸收氨气，故B正确；CNO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故D正确故选A【点评】本题考查物质的分离提纯，气体的收集、干燥等知识点，掌握相关物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大12氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HC
31、l中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=
32、反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法也可根据能量守恒计算13下列说法正确的是（）A任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D原子结合成分子过程中一定释放出能量【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式；反应热和焓变 【分析】A自发进行的氧化还原反应可以设计
33、为原电池的化学反应；B周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，如106号元素；C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；D化学键的形成要放出能量【解答】解：A能设计成原电池的反应必须是自发进行的、放热的氧化还原反应，故A错误； B周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，故B错误；C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故C错误；D化学键的形成要放出能量
34、，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析判断以及原电池的设计等，变化过程实质分析是解题关键，题目较简单14a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为（）AFe Cu Al Ag MgBAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag FeDMg Ag Al Cu Fe【考点】常见金属的活动性顺序及其应用 【分析】a、c皆能与稀硫酸反应放出气体，说明在金属活动性顺序
35、表中，a、c位于H元素之前；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明活动性bd；c与强碱反应放出气体，中学阶段学习的只有Al能和强碱溶液生成氢气，所以为Al；c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为Al、Fe，据此判断金属物质【解答】解：与强碱反应放出气体，中学阶段学习的只有Al能和强碱溶液生成氢气，所以为Al；c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为Al、Fe，则e是Fe；a、c皆能与稀硫酸反应放出气体，说明在金属活动性顺序表中，a、c位于H元素之前，则a是Mg；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明活动性bd，则b是Cu、d是Ag；通过以上分析知，断a、b、c、d、e依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故选C【
36、点评】本题考查金属活动性强弱顺序判断，为高频考点，明确金属活动性顺序表及金属性质即可解答，题目难度不大15下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、Al（OH）4B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCND加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl、Br【考点】离子共存问题 【分析】A铝离子与Al（OH）4发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子能氧化碘离子、能够与氢离子结合生成次氯酸；C铁离子与硫氰根离子结合生成络合物硫氰化铁；D加入铝粉能放出
37、氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：AAl3+、Al（OH）4之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，ClO、I之间发生氧化还原反应，ClO与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性后强碱性溶液，K+、Ba2+、Cl、Br之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存
38、的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”16下列有关叙述中不正确的是（）A第 VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素B在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C元素周期表中从A到B之间12个纵列的元素都是金属元素D同周期元素中，A族元素的原子半径最大（稀有气
39、体除外）【考点】元素周期表的结构及其应用 【分析】A、同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；B、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性；C、A中的氢是非金属；D、同周期从左到右原子半径逐渐减小【解答】解：A、同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以第A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故A正确；B、因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料，故B正确；C、A中的氢是非金属，故C错误；D、同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，A族元素的原子半径最大，故D正确；故选C【点评】本题考查元素
40、周期表的结构及应用，侧重元素的位置与原子结构的关系、元素性质变化规律及原子构成的考查，题目难度不大17下列事实不能作为判断依据的是（）A硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀，判断Si和S的非金属性强弱B比较H2O和H2S还原性强弱，判断O和S的非金属性强弱C钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱D铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，判断Fe和Cu的金属性强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学实验方案的评价 【分析】A最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强；B氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱；C金属与水反
41、应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；D金属性强的单质能置换金属性弱的【解答】解：ASO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知亚硫酸的酸性大于硅酸，但是亚硫酸不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，故A错误；B氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以通过比较H2O和H2S还原性强弱，可以判断O和S的非金属性强弱，故B正确；C钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故C正确；D金属性强的单质能置换金属性弱的，铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，说明Fe的金属性强于Cu的金属性，故D正确故选A【点评】本题考查了金属性和非金属性强弱的判断方法，
42、题目难度不大，注意把握比较金属性和非金属性强弱的角度，注意对基础知识的归纳二、解答题（共5小题，满分49分）18下面是我们熟悉的物质：O2 Na2O2 CaCl2Na2CO3H2SO4 NH4Cl CO2 Ne 金刚石 Na2S（1）这些物质中，只含有共价键的是；（填序号）只含有离子键的是（填序号）（2）属于共价化合物的是（填序号）（3）的电子式为的电子式为【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；电子式；离子化合物的结构特征与性质 【分析】（1）一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键；（2）只含共价键的化合物是共价化合物；（3）结合成键特点以及离子
43、化合物、共价化合物的区别书写电子式【解答】解：O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物； NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物； CO2中C原子和O原子之间存在极性共价键，为共价化合物；Ne中不存在化学键； 金刚石中碳原子之间
44、只存在非极性共价键；Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物（1）只含有共价键的是，只含有离子键的是，故答案为：；（2）属于共价化合物的是，故答案为：；（3）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：；【点评】本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点19（13分）（2015春郓城县校级月考）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（
45、1）化学性质最不活泼的元素符号是Ne，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2（2）画出形成的简单离子的结构示意图（3）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH（4）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是O2Mg2+Al3+（6）设计一个简单实验证明两种元素非金属性强弱的比较将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性ClS【考点】元素周期律和元
46、素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据元素在周期表中的位置知，分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ne元素，（1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性最强的金属位于周期表左下角；（2）Ca2+核外有18个电子，根据核外电子排布规律画出结构示意图；（3）同一周期，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；（4）作为呼吸面具中供氧剂的物质是Na2O2，Na2O2和CO2、H2O反应生成O2；（5）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（6）元素的非金属性越强，其单质的
47、氧化性越强，根据单质之间的置换反应确定Cl、S元素的非金属性强弱【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ne元素，（1）稀有气体化学性质最不活泼，这几种元素中最不活泼的是Ne；金属性最强的金属位于周期表左下角，为K元素，K和水反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2，故答案为：Ne；2K+2H2O=2KOH+H2；（2）Ca2+核外有18个电子，离子结构示意图为，故答案为：；（3）同一周期，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以这三种元素金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物为Na
48、OH，故答案为：NaOH；（4）作为呼吸面具中供氧剂的物质是Na2O2，Na2O2和CO2、H2O反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）Mg2+、Al3+、O2的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以Mg2+、Al3+、O2离子半径由大到小的顺序是O2Mg2+Al3+，故答案为：O2Mg2+Al3+；（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据单质之间的置换反应确定Cl、S元素的非金属性强弱，其检验方法为：
49、将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性ClS，故答案为：将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性ClS【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查元素周期表结构、元素周期律、物质性质的考查，熟练掌握元素周期律知识，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大20（12分）（2015春郓城县校级月考）如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图，E硬质玻璃管中装有铝箔；已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应试回答：（1）实验室制备氯气的离子反应方程式MnO2+4H+
50、2ClMn2+Cl2+2H2O（2）B装置的名称为分液漏斗 C中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液（3）从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管，对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入E中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸（4）G装置所起的作用吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中（5）E装置中发生反应的化学方程式为2Al+3Cl2AlCl3（6）工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，写出其反应的离子方程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2【考点】氯气的实验室制法 【专题】综合实验题【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气；（2）
51、依据图中B的形状说出其名称；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，应除去氯化氢杂质；（3）混合气体中含有氯化氢、水蒸气、氯气，AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应，氢气和氯气混合会发生爆炸；（4）氯气有毒，应进行尾气处理，能被氢氧化钠吸收，碱石灰为干燥剂能够防止空气中的水蒸气进入E中；（5）氯气与铝反应生成氯化铝；（6）电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）图中B为分液漏斗，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢
52、，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中等氯化氢；故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；（3）因浓盐酸具有挥发性反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸故答案为：未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气
53、中的水蒸气进入D中；（5）氯气与铝反应生成氯化铝，方程式：2Al+3Cl2AlCl3，故答案为：2Al+3Cl2AlCl3；（6）电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2【点评】本题通过氯化铝的制取，考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉反应原理是解题关键，题目难度不大21（12分）（2015春郓城县校级月考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：已知：铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可
54、以除去SiO2杂质，同时会损失部分Al2O3请回答下列问题：（1）固体X的成分为Fe2O3、MgO（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（3）流程乙加入烧碱后生成Al（OH）4的离子方程式为Al2O3+3H2O+2OH2Al（OH）4（4）滤液D中通入过量CO2的离子方程式Al（OH）4+CO2=Al（OH）3+HCO3（5）甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=5：7，则加入铝粉的质量为3.78g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】根
55、据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，（1）上述分析可知固体X为Fe2O3、MgO；（2）流程甲加入盐酸后生成Al
56、3+的反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；（3）流程乙加入烧碱后生成Al（OH）4的反应是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成；（4）滤液D中含有偏铝酸根离子与过量CO2反应生成了氢氧化铝和碳酸氢根离子；（5）根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：7，由方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答【解答】解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤
57、液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，（1）依据上述分析可知，固体X为Fe2O3、MgO，故答案为：Fe2O3、MgO；（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝
58、和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（3）Al2O3与氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+3H2O+2OH2Al（OH）4，故答案为：Al2O3+3H2O+2OH2Al（OH）4；（4）滤液D与过量CO2反应的离子方程式为：Al（OH）4+CO2=Al（OH）3+HCO3，故答案为：Al（OH）4+CO2=Al（OH）3+HCO3；（5）根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：7，由方程式：2Al+6HCl2AlC
59、l3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 3 0.3mol x解得x=0.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol=0.21mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3y 0.21mol解得y=0.14mol，则铝的质量为0.14mol27g/mo
60、l=3.78g，故答案为：3.78g【点评】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、溶度积的计算等，难度中等，注意离子方程式与量有关，为易错点22工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） （正向放热）400，1.01105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）随时间的变化曲线如图所示（1）020min反应的平均速率（O2）=0.02mol/（Lmin）（2）下列叙述正确的是acaA点正（SO2）逆（SO2）bB点处于平衡状态cC点和D点n（SO2）相同d其它条
61、件不变，500时反应达平衡，n（SO3）比图中D点的值大（3）反应达到平衡时，再充入18O2，反应一段时间后18O存在于二氧化硫、三氧化硫、氧气中【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】（1）先计算三氧化硫的反应速率，再根据同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算（O2）；（2）aA点平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；bB点不是平衡状态；cC点和D点处于平衡状态；d其它条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（SO3）比图中D点的值小；（3）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 是可逆反应
62、，达到平衡时，正逆反应仍然在进行，此时正逆反应速率相等，据此判断；【解答】解：（1）（SO3）=0.04mol/（Lmin），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以（O2）=（SO3）=0.02mol/（Lmin），故答案为：0.02mol/（Lmin）；（2）aA点平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率，即A点正（SO2）逆（SO2），故正确；bB点还能继续向正反应方向移动，说明B点不是平衡状态，故错误；cC点和D点各物质的物质的量不变，说明C和D点处于平衡状态，故正确；d其它条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡时n（SO3）减小，所以n（SO3）比图中D点的值小，故错误；故选ac；（3）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 是可逆反应，达到平衡时，正逆反应仍然在进行，此时正逆反应速率相等，所以再充入18O2，反应一段时间后18O存在于二氧化硫、三氧化硫、氧气，故答案为：二氧化硫、三氧化硫、氧气【点评】本题考查了化学平衡的有关知识，涉及化学平衡状态的判断、反应速率的计算等知识点，注意根据平衡状态的特征答题，难度中等
