1、专题二化学常用计量溶液(时间:45分钟满分:100分)测控导航表考点题号(难易度)以物质的量为中心的相关计算5(易),10(中)阿伏加德罗常数及其应用1(易),2(易),3(易),4(易),6(易),9(易)物质的量浓度及溶液配制8(易),11(易)综合7(易),12(中)一、选择题(共10小题,15每小题6分,610每小题7分,共65分)1.(2013陕西西安模拟)下列说法正确的是(C)A.2.24 L CO2中共有的原子数为0.36.021023B.1.8 g N共有的质子数为6.021023C.1 mol重水分子所含中子数为106.021023D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为
2、0.26.021023解析:标准状况下,2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023,A错误;1个N含有11个质子,1.8 g N含有的质子数为1.16.021023,B错误;1个重水分子含有10个中子,1 mol重水分子所含中子数为106.021023,C正确;Na2O2中阴离子为,7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.16.021023,D错误。2.(2013四川巴中三中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应
3、转移的电子数为0.1NAD.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子解析:14CH3所含的中子数14-6=8,17 g甲基(14CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H+数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正确;3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中NO2既作氧化剂又作还原剂,每3 mol NO2参加反应转移电子是2 mol,D不正确。3.(2013辽师大附中三模)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(B)A.标准状况下,11.2 L四
4、氯化碳中CCl键的数目为2.0NAB.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC.在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数为4NAD.22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g解析:标准状况下,CCl4是液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,进而不能确定CCl键数目,A错误;1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含N原子数为1 L0.1 mol/L2NA=0.2NA,B正确;生成32 g O2即1 mol O2,转移的电子数由已知的化学方程式可知应为2NA,C错误;D项未指明是否为标准状况,故
5、无法求算,D错误。4. (2013贵州遵义模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)A.在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为NAD.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子解析:因S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1 mol O2和Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C错误;Na
6、Cl是离子化合物,NaCl溶液中只存在离子不含分子,D错误。5.(2013河北衡水中学模拟)标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是(A)A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B.同温同体积的A与B的质量比为C.同温同质量的A与B的分子数比为D.同温同压下A与B的密度比为解析:根据题意两者的分子数相等,则其物质的量相等,故可设A、B的摩尔质量分别为M1、M2,1个分子的质量分别为mA、mB则有=,即=,故A项正确。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(D)A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB.标准状况下,22.4 L苯中含有CH键数目
7、为6NAC.在碳酸钠溶液中,若c(C)=1 mol/L,则c(Na+)=2 mol/LD.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA解析:24 g NaH即1 mol NaH中阴离子所含的电子数为2NA,A错误;标准状况下,苯是固态,B错误;碳酸钠溶液中,因C水解,故当c(C)=1 mol/L时,则c(Na+)2 mol/L,C错误;由方程式2H2O22H2O+O2可知,生成32 g O2(1 mol O2)时转移的电子数为2NA,D正确。7.(2013山西太原二模)若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(A)A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成
8、氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NAC.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NAD.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA解析:反应BrCl+H2OHCl+HBrO中各元素的化合价未变,不存在电子转移,A错误;标准状况下22.4 L SO2和H2的混合气体为1 mol,由得失电子数相等可得n(SO2)+n(H2)2=2n(Zn),则n(Zn)=1 mol,故Zn失去的电子数为2NA,B正确;20 g D2O即为1 mol,故含的原子数为3NA,C
9、正确;标准状况下,44.8 L即2 mol NO与22.4 L即1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2,因存在平衡2NO2(g)N2O4(g),故分子总数小于2NA,D正确。8.(2013山东济南质检)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A.1 mol/LB.2.5 mol/LC.5 mol/LD.2 mol/L解析:根据溶液呈电中性,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,可设每个金属阳离子带a个单位正电荷,则有aNA=1.5NA2,解得a=3,则S与金属阳离子个数比为32,故该
10、硫酸盐的物质的量为0.5 mol,其物质的量浓度是=2.5 mol/L。9.(2013陕西长安五校联考)下列有关说法正确的是(C)A.9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NAB.标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NAC.2 g O中含中子、质子、电子数目均为NAD.标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NA解析:由于存在平衡:2NO2(g)N2O4(g),故含有的分子数0.2NA,A错误;SO3在标准状况下是固体,B错误;2 g O 的物质的量为0.1 mol,而O中含中子(10)、含质子(10)、电子(10)数目均为0
11、.110NA=NA,C正确;标准状况下2.24 L Cl2即0.1 mol,由于Cl2与H2O的反应为可逆反应,故转移的电子数小于0.1NA,D错误。10.铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是(D)A.19.2 gB.11.52 gC.5.76 gD.9.6 g解析:根据题意可知,n(H+)=0.4 mol,n(N)=0.12 mol。又据反应3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O可知此时n(H+)不足,按n(H+)计算得n(Cu)=0.15 mol,m(C
12、u)=0.15 mol64 g/mol=9.6 g。二、非选择题(共2小题,共35分)11.(2013湖北黄冈模拟)(15分)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)配制方法:设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm;将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,然后将洗涤液移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将操作步骤正确排序。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为
13、0.48 mol/L,原因可能是。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线解析:(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 mol/L40 g/mol=10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L 小,A项:由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易粘附在滤纸上,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;B项:容量瓶中原来存有少量蒸馏水,无影响;C项:溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小
14、;D项:胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。答案:(1)10.0 g(2)(3)ACD12.(20分)某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。实验:(1)无色气体为。(2)该固体混合物的成分为 。实验:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。Cl2的体积(标准状况下)/L2.85.611.2n(A-)/mol1.2
15、51.52n(B-)/mol1.51.40.9n(C-)/mola00 (3)a=。(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。解析:(1)加入过量NaOH溶液并加热,生成的无色气体只能是NH3,说明一定含有NH4I。(2)生成白色沉淀且久置无变化,说明一定无FeCl2而一定有MgBr2;根据无色溶液加适量稀盐酸白色沉淀,加过量稀盐酸沉淀溶解,无气泡产生,推出有AlCl3无NaHCO3。(3)由表分析可知,A-为Cl-、B-为Br-、C-为I-,比较通入 5.6 L 和2.8 L标准状况下Cl2后溶液中离子的变化情况可知:多通入2.8 L Cl2,即0.125 mol Cl2,造成Cl-
16、增加0.25 mol, Br-减少0.1 mol,I-减少a mol,根据反应关系式:Cl22Br-,Cl22I-1 2 1 20.05 mol 0.1 mol (0.125-0.05)mol a mol可得a=0.15(4)由题意知,原混合溶液中n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol,n(Br-)=1.5 mol,n(I-)=0.15 mol+0.125 mol2=0.4 mol。则n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)=n(Cl-)/3n(Br-)/2n(I-)= mol mol0.4 mol=204524。答案:(1)NH3(2)NH4I、MgBr2、AlCl3(3)0.15(4)n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)=204524
