1、郑州市2020-2021学年上期期末考试高一化学试题卷注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,调分10分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效,交卷时只交答题卡。相对原子质量:H-1 c-12 N-14 O-16 S-32 C1-35. 5 I-127 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题,共48分)选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是2.化学与日常生活密切相关。下列有关说法错误的是A.碳纤维的性质稳定,常用作复合
2、材料的增强体B. Al(OH)3,为两性氢氧化物,可用于治疗胃酸过多C. BaCO3难溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,可用于道路照明3.下列试剂在实验室中的保存方法错误的是A.金属钠在煤油中密封保存B.液澳可用少量水液封保存C.硝酸保存在棕色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L H2O中的分子数为NAB.质量相同的O2和O3所含的氧原子数相同C. 1 L 1 molL-1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.1 mol Na在空气中完全燃烧生成Na2O2,转
3、移电子的数目为2NA5.碳元素以多种形态存在于自然界中,其化合价与物质类别间的关系如右图所示。下列说法错误的是A.a存在多种同素异形体B.正常雨水的pH约为5.6,是因为含有dC.若e和f都是钙盐,热稳定性: feD.用同一氧化剂可实现a-b-c的转化6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变蓝的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.无色透明的溶液中:Al3+、Cu2+ 、SO42-、CI-C.新制的氯水中: Na+、NH4+ 、SO42-、Br-D. 0.1 mol L-1盐酸中:Mg2+、 Fe2+ 、NO3- 、SO42-7.下列离子方程式的书写正确的是A
4、.向Fe粉中加入稀H2SO4:Fe + 2H+=Fe3+ H2B.向Al箔中加人NaOH溶液:2AL + 2OH-+ 6H2O= 2Al(OH)4-+3H2C.向NaOH溶液中通入过量的CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向Cu片中加入稀HNO3:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 + 2H2O8,四支试管中分别盛放少量不同的试剂,进行如下操作,结论正确的是9.海水中蕴藏着丰富的化学资源,海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是A.操作a为结晶B.精制过程中,加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+C.反应为氧化还原反应,反应为复分解反应D.将Mg(OH)2加热分解,
5、可以得到金属Mg10.为达到实验目的,下列实验方案错误的一项是11.烟气脱确是工业废气处理中的重要工艺。活性炭吸附催化脱硝法的工艺流程如下图所示。下列有关说法错误的是A.烟气脱硝过程中NH3做还原剂B.该流程中的活性炭仅起到吸附作用C.为使气体在活性炭界面充分反应,需控制气体流速D.若x=1,则相应的化学方程式为6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O12.常温下,将N2和H2、CL2的混合气体充人透明的恒容密闭容器中,中间用可自由移动的挡板隔开,如右图所示。下列说法错误的是A.挡板恰好位于容器的正中间B.挡板左右两侧的气体压强相同C.挡板左右两侧的气体原子总数相等D.将容器光照后恢复至室温,挡
6、板右移13,我国食盐中普遍添加KIO3以防止碘缺乏症。已知KIO3 +5KI+3H2SO4=3I2 +3H2O+3K2SO4,下列说法错误的是A.预测I2 既有氧化性,又有还原性B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1C.每生成0.6 molI2 转移电子的物质的量为1 molD.反应涉及到的三种含碘元素的物质中,只有I2 能使淀粉溶液变蓝14,下表各选项中,通过置换反应不能实现由X到Y转化的一组化合物是15.取甲、乙两个相同的小烧杯,分别加入6.2 g Na2O固体和7.8 g Na2O2固体,再加人等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是A.两烧杯中反应的类型相同B.两烧杯中
7、均有气体产生C.反应后溶液的质量:甲乙D.反应后溶液的浓度;甲=乙16.将NaCl、MgCl2、CuCl2的混合物溶于水,配制成200 mL溶液,其中部分离子的浓度如右图所示,下列有关说法正确的是A.溶液中Na+的物质的量为1.0 molB.混合物中MgCl2的质量为0.95 gC.溶液中CuCl2的物质的量浓度为1.5 molL-1D. NaCl、MgCl2、CuCl2物质的量之比为2:1:1第II卷(非选择题,共52分)非选择题(本题包括5大题,共52分)17. (9分)N、Si、A的化合物常用于制作新型无机非金属材料,如SiO2可用于制作光导纤维,AIN可用于制作耐高温材料,Al2O3可
8、用于制作生物陶瓷。(1)光导纤维应避免与碱性物质接触,推测SiO2属于 氧化物.(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AIN.AIN中N元素的化合价为 。写出实验室制取氨气的化学方程式 。在水溶液中,氯化铝与氨气反应无法制得AIN,用化学方程式解释 。(3)用铝土矿(主要成分为Al2O3)冶炼铝时,常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH落液反应的离子方程式 。18. (12分)实验室里有甲、乙两瓶NaOH溶液,甲瓶为100 mL 2.0 mol L-1 NaOH溶液,乙瓶为100 g 7% NaOH溶液(1)若需判断甲、乙两瓶溶液的浓度是否相等,需要的物理量是 。(2)实验室用NaOH固体配制
9、两种溶液,配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是 。(3)配制100 mL 2.0 molL-1 NaOH溶液,需称量NaOH固体的质量是 。(4)配制过程中需要“摇匀,写出“摇匀的具体操作 。(5)用2.0 molL-1的NaOH溶液吸收2. 24 L Cl2 (STP)制取简易消毒液,发生反应的化学方程式为,若Cl2恰好被完全吸收,消耗NaOH溶液的体积为 mL。19. (11分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某研究小组设计以下流程从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。(1) FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式为 。(2)试剂为 (写化学式),试剂需过量的原因是
10、 。(3)证明“滤液”中不含Fe3+的方法为 。(4)“反应”步骤中的离子方程式为 (5)向沸水中加入1 mol . L-1 FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系具有的独特性质是 （写出一条)。20. (9分)宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验,探究离子反应及氧化还原反应的本质。I.电解质在水溶液中的反应向0.01 molL-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚敢溶液,按下图所示连接装置,并接通电源,然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 molL-1 H2SO4溶液。请回答下列问题(1) 滴加H2SO4溶液前,能说明Ba(OH)2在溶液中以离子形式存
11、在的实验现象为 .(2)随着H2SO4溶液的滴入,可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去,产生白色沉淀,小灯泡亮度变暗,这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是(用具体离子描述),该反应的离子方程式为 .II氧化还原反应将锋片和石疆棒用导线连接,平行放置在200 mL 1.0 mlL-1的硫酸铜溶液中,装置如右图所示。观察到电流表指针偏转,锌片逐渐溶解,石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题:(3)已知锌片上的反应式为:Zn-2e-=Zn2+ ,该反应类型为 (填氧化反应、“还原反应”或“氧化还原反应);类比锌片上的反应,写出石墨棒上的反应式 。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。21
12、.(11分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：(1)用浓硫酸配制稀硫酸时,不需要下列哪个安全防护用品 a,实验服 b.防毒面具 c.橡胶手套 d.护目镜(2)向蔗糖中滴加几滴水,再注入少量浓硫酸,用玻璃棒搅拌,蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”,并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式 。(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置,制取SO2并检验其性质。装置A中发生反应的化学方程式为 .依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性,则装置的连接顺序为A E。(4)将SO2通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,然后通人某气体,出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （写出两种)。(
13、5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时, 50.00 mL.葡萄酒样品恰好与10.00 mL 0. 010 molL-1的碘标准液完全反应,其1子方程式为S2O52- +2I2 +3H2O=2SO42- +6H+ +4I-,该样品中Na2S2O5的残留量为 gL-1。20202021学年上学期期末考试高中一年级 化学 参考答案选择题（每题3分，共48分）1. C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.A 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D非选择题（共52分）17.（9分）（1）酸性（2
14、分）（2） -3（1分） Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分） AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl（2分）（3）Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4- 或Al2O3 + 2OH-=2AlO2- + H2O（2分）18.（12分）（1）溶液的密度（2分） （2）100mL容量瓶（2分） （3）8.0 g（2分） （4）用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,反复上下颠倒，使溶液混合均匀（2分）（5）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2分） 100 （2分）19.（11分
15、）（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）Fe（2分） 将铁反应完全（2分） （3）取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明滤液中无Fe3+（2分）（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）（5）丁达尔效应（或聚沉、电泳）（1分）20.（9分）（1）灯泡变亮（或溶液变红）（1分）（2）Ba2+和OH-浓度减小（2分） 2H+ + SO2- 4 + Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2O（2分）（3）氧化反应（2分） Cu2+ + 2e - = Cu（2分）21.（11分）（1）b（1分）（2）C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O（2分）（3）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O（2分） DCB（2分）（4）NH3、Cl2或O2 （合理即可）（2分）（5）0.19（2分）
